苏教版高中化学选修四高二周练化学(12.22).docx

高中化学学习材料
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高二化学周末练习（12.22）
（ ）1、一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：
NO(g)＋CO(g)
2
1N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol 为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取．．．的是 A ．加(正)催化剂 B ．增大压强(体积减小)
C ．给体系加热
D ．从体系中不断移去部分CO 2
（ ）2、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C （s ）＋O 2（g ）
CO 2（g ） 下列说法中错误的是
A ．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B ．升高温度可以加快化学反应速率
C ．增加压强可以加快化学反应速率
D ．增加木炭的量可以加快化学反应速率
（ ）3、下列说法正确的是
A ．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B ．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
C ．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D ．增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大
（ ）4、下列关于化学反应方向的说法中，正确的是
A ．通常情况下，放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行
B ．熵是描述体系混乱度的一个物理量，化学反应过程中，物质的熵变有增有减，
熵变增加，则反应可自发进行，熵变减小，则反应不能自发进行。

C ．化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。

当△H —T △S ＞0时，反应
非自发。

D ．通常 ，既可向正方向进行，又能向逆方向进行的反应，一定是可逆反应。

（ ）5、对于反应：A+B ＝C 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A ．增加A 的物质的量
B ．升高体系的温度
C ．增加体系的压强
D ．减少C 的物质的量浓度
（ ）6、 对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3 (g)如果温度保持不变，
下列说法中正确的是（ ）
X 或Y 的转化率
A ．增加SO 2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变
B ．增加O 2的浓度，正反应速率一直增大
C ．增加SO 2的浓度，平衡常数增大
D ．若平衡时SO 2的浓度比原来大，则平衡常数增大
（ ）7、反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在温度和容积不变的条件下进行。

能
表明反应达到平衡状态的叙述是
A ．容器内压强不再变化
B ．Fe 3O 4的物质的量不变
C ．ｖ(H 2O)=ｖ(H 2)
D ．反应不再进行
（ ）8、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
A ．混合气体的压强
B ．混合气体的密度
C ．混合气体的分子数目
D ．混合气体的总物质的量 （ ）9、在密闭容器中进行X 2(g)+4Y 2(g)
2Z 2(g)+3Q 2(g)的反应，其中X 2、Y 2、Z 2、Q 2的起始浓度分别是0.1mol ·L －1、0.4mol ·L －1、0.2mol ·L －1、0.3mol ·L －1当反应
达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是
A ．c (X 2)=0.15 mol ·L －1
B ．c (Y 2)=0.9 mol ·L －1
C ．c (Z 2)=0.3 mol ·L －1
D ．c (Q 2)=0.5 mol
·L －1
（ ）10、进行如下实验：在A 锥形瓶中放入10g 绿豆粒大的碳酸钙，在B 锥形瓶中放入
5g 粉末状的碳酸钙，分别加人50ml 1mol ／L 盐酸。

下图（图中x 表示时间；y 表
示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）中能正确表示实验结果的是
（ ）11、一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化
的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为
0.158mol/(L ·s)
B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了
0.79mol/L
C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%
D ．反应的化学方程式为： X （g ）+Y （g ）Z （g ） （ ）12、一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同比例 放入密闭容器中，反应达到平衡
后，测得X 、 Y 转化率与起始时两种物质的物质的量之比
｛n （x ）/n （y ）｝关系如图，则x 和y 反应的 时间/s
物质的量/mol 10s 0.210.421.001.201.580Z Y X
方程式可表示为
A．X + 3Y 2Z
B．3X+Y2Z
C．3X + 2Y Z
D．6X+ 2Y Z
13、对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质
量分数随温度变化如图所示，试确定：
（1）T0对应的V正与V 逆的关系是。

（2） A、B两点正反应速率的大小关系。

（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是
14、 t℃时，将3molA和2molB 气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反
应：3A (g)+B (g) x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B) = ，v(C) = ，x= 。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
15、 (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H < 0
写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________
已知CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

表中3min—4min之间反应处于_________状态；
C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

16、某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：
N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)，在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝5.00 mol/L。

试求：
（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
（2）H2的起始浓度是多少？
（3）用N2表示该反应的反应速率是多少？
（4）N2的转化率（保留三位有效数字
．．．．．．．．）；。