【精品高考化学】2019年广东省茂名市高考化学一模试卷+答案

2019年广东省茂名高考化学一模试卷
一、选择题
1．（6分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
2．（6分）下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）
A．用过滤法分离除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子
C．标准状况下，22.4L水含有个N A H2O分子
D．1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+
4．（6分）下列说法正确的是（）
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应
C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
5．（6分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）
A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2
6．（6分）下列关于硅的说法，不正确的是（）
A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
7．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。

下列说法正确的是（）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
二、非选择题
8．（14分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

如图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为，根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4H3PO4（用“＞”“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S 与H2反应的限度。

（填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Cl2具有较强的氧化性。

已知还原性：I﹣＞Fe2+，将足量的氯水滴入FeI2溶液后，溶液中存在的主要离子有，单质溴的性质与Cl2相似，也具有较强的氧化性，请写出SO2气体通入溴水中的离子方程
（4）下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
9．（14分）铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。

铜的生产和使用
对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H 2O 2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。

写出溶出铜的离子方程式：
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu 2O+Cu 2S 高温¯6Cu+SO 2↑，该反应的氧化剂是 ；当生成19.2gCu 时，反应中转
移的电子为 mol
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈铜锈的主要成分为Cu 2（OH ）2CO 3（碱式碳酸铜）。

试写出上述过程化学反应式
（5）某研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO 4•5H 2O （不含能与I ﹣反应的氧化性杂质）的含量。

取a g 试样配成100mL 溶液，每次取25.00mL ，滴加KI 溶液后有白色碘化物沉淀生成。

写出该反应的离子方程式：
继续滴加KI 溶液至沉淀不再产生，溶液中的I 2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I 2+2Na 2S 2O 3＝2NaI+Na 2S 4O 6，平均消耗cmo1•L
﹣1的Na 2S 2O 3溶液VmL ．则
试样中CuSO 4•5H 2O 的质量分数为
10．（14分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）实验窒常用NH 4Cl 与Ca （OH ）2制取氨气，该反应的化学方程式为 。

（2）若要收集一瓶氮气，请将图2装置补充完整，在虚框内画出连接图。

（3）下列试剂不能用手干燥NH 3的是 。

A ．浓硫酸
B ．碱石灰
C ．NaOH 固体
（4）工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH 3→NO 化学方程式为 。

②NO →NO 2 实验现象是 。

③NO 2→H 2O
HNO 3 氧 化剂 与 还原剂物质的量之比为 。

（5）图1中，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为 ，
（6）图1中，X 的化学式为 ，从物质性质上看，X 属于 氧化物。

（7）若要将NH 3→N 2，从原理上看，下列试剂可行的是 。

A ．O 2
B ．Na
C ．NH 4Cl
D ．NO 2。

【化学一一选修5：有机化学基础】（16分）
11．（16分）Atropic 酸（是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如图
（1）G 中官能团的名称是 ；反应1为加成反应，则B 的名称
（2）C ﹣D 的化学方程式是
（3）反应2的反应类型为 ，反应3的反应条件为
（4）下列说法正确的是
a ．B 中所有原子可能在同一平面上
b ．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
c ．一定条件下1mol 有机物H 最多能与5mol H 2发生反应
d ．G 能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应
（5）化合物G 有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有 种，其结构简式为
①能发生水解反应和银镜反应
②能与FeCl 3发生显色反应
③核磁共振氢谱只有4个吸收峰
2019年广东省茂名高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【解答】解：A、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化，故A正确。

B、食品添加剂的超量使用会损害人体健康，故B错误。

C、胶体能产生丁达尔现象，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故C
正确。

D、酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保
护及节能减排具有重要意义，故D正确。

故选：B。

2．【解答】解：A．碳酸钙不溶于水，过滤可分离，故A正确；
B．二者溶解度受温度影响不同，结晶法可分离出硝酸钾，故B正确；
C．二者互溶，但沸点不同，蒸馏可分离，故C正确；
D．加热碘易升华、氯化铵易分解，加热不能分离，故D错误；
故选：D。

3．【解答】解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀盐酸反应生成0.1mol 氢气，失去了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故A错误；
B．23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有N A个氧原子，故B正确；
C．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；
故选：B。

4．【解答】解：A．糖类中单糖不能水解，而二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应，故A错误；
B．苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，苯的性质为易取代难加成，故B错误；
C．羊毛的成分为蛋白质，含N元素等，燃烧还生成氮气等，而棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故C错误；
D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液，发生消去反应，生成乙烯、NaBr，故D正确；
故选：D。

5．【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；
B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；
C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；
D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；
故选：A。

6．【解答】解：A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故A错误；
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；
C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故C正确；
D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应，故D正确；
故选：A。

7．【解答】解：W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是Cl2，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，YZW应该是NaClO，则Y是Na、Z是Cl、W是O元素，X和Z同一族且为短周期元素，则X为F元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；
B．X的氢化物为HF、Z的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性X弱于Z，故B错误；
C．Y2W2、ZW2分别是Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键，前者含有非极性键，后者不含非极性键，故C错误；
D．标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下W和X的单质状态相同，故D正确；
故选：D。

二、非选择题
8．【解答】解：（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第V A族，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性As＜P，则酸性H3AsO4＜
H 3PO 4，
故答案为：第二周期第V A 族；＜；
（2）元素S 的最高正价和最低负价分别为+6、﹣2，所以其最高正价与最低负价的代数和为+4，元素的非金属越强，其单质与氢气化合越容易，非金属性Se ＜S ，则在相同条件下Se 与H 2反应的限度比S 与H 2反应的限度更小，
故答案为：4；更小；
（3）Cl 2具有较强的氧化性，其先氧化还原性较强的离子，将足量的氯水滴入FeI 2溶液后，先氧化碘离子生成碘、然后氧化亚铁离子生成铁离子，所以最后得到的溶液中含有的离子有Fe 3+、Cl ﹣
；SO 2和Br 2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr ，离子方程式为Br 2+SO 2+2H 2O ═4H ++SO 42﹣+2Br ﹣
， 故答案为：Fe 3+、Cl ﹣；Br 2+SO 2+2H 2O ═4H ++SO 42﹣+2Br ﹣
； （4）A ．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C 、N 、O 、F 的原子半径随着原子序数的增大而减小，故错误；
B ．同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则Si 、P 、S 、Cl 元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故正确；
C ．对于短周期元素，两种简单离子可能相差3个电子层，如H +和Cl ﹣
，故错误； D ．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F ＞Cl ＞Br ＞I ，则HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，故正确；
故选BD 。

9．【解答】解：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO 3（稀）═3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，
故答案为：3Cu+8HNO 3（稀）═3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ；
（2）用H 2O 2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，生成硫酸铜和水，离子反应为Cu+H 2O 2+2H +═Cu 2++2H 2O ，
故答案为：Cu+H 2O 2+2H +═Cu 2++2H 2O ；
（3）2Cu 2O+Cu 2S 高温¯6Cu+SO 2↑中Cu 元素的化合价降低、S 元素的化合价升高，氧化
剂为Cu 2O 、Cu 2S ，生成6molCu 时转移6mol 电子，当生成19.2gCu 时，反应中转移的电子为
19.2g 64g/mol =0.3mol ，
故答案为：Cu2O、Cu2S；0.3；
（4）铜、氧气、水、二氧化碳反应生成Cu2（OH）2CO3，由电子及原子守恒可知反应为2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3，
故答案为：2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
（5）CuSO4溶液与KI发生的离子反应为2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，由2Cu2++4I﹣═2CuI ↓+I2、I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6可知存在Cu2+～Na2S2O3，平均消耗cmo1•L﹣1的Na2S2O3溶液VmL．则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为
V×10−3L×cmol/L×100
25
×250g/mol
ag ×100%=100cV
a%，
故答案为：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2；100cV
a
%。

10．【解答】解：（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，
反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△
¯CaCl
2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2△
¯CaCl
2+2H2O+2NH3↑；
（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，，
故答案为：；
（3）A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A选；
B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，故B不选；
C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C不选，
故答案为：A；
（4）①NH 3→NO 反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：
4NH 3+5O 2催化剂¯△4NO+6H 2O ，
故答案为：4NH 3+5O 2催化剂¯△
4NO+6H 2O ； ②NO →NO 2实验现象是无色气体变化为红棕色气体，
故答案为：无色气体变为红棕色；
③NO 2与H 2O 反应生成HNO 3的反应为：3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO ，NO 2发生歧化反应，所以反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2，
故答案为：1：2；
（5）实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，是一种绿色氧化剂，则考虑为H 2O 2，
故答案为：H 2O 2；
（6）图1分析可知XX 化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X 化学式为：N 2O 5，N 2O 5为酸性氧化物，故答案为：N 2O 5；酸性；
（7）若要将NH 3→N 2，氮元素化合价﹣3价变化为0价，氨气做还原剂被氧化，
A ．O 2可以氧化氨气为氮气，故A 正确；
B ．Na 是还原剂不能氧化氨气，故B 错误；
C ．NH 4C 中氮元素化合价﹣3价，不能和氨气反应生成氮气，故C 错误；
D ．NO 2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0价，生成氮气，故D 正确， 故答案为：A 、D 。

【化学一一选修5：有机化学基础】（16分）
11．【解答】解：（1）根据结构简式知，G 中含氧官能团名称是羟基和羧基，B 结构简式为
，为苯乙烯，
故答案为：羟基、羧基；苯乙烯；
（2）C 发生取代反应生成D ，反应方程式为
，
故
答案为：
；
（3）反应2的反应类型为加成反应，反应3为醇的消去反应，所以该反应的反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；
（4）a．B为，苯环上所有原子共面、乙烯中所有原子共面，苯环直接连接乙酰基，所以B中所有原子可能在同一平面上，故正确；
b．乙炔、甲醛不是芳香族化合物，故错误；
c．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，一定条件下1mol有机物H最多能与4mol 氢气发生反应，故错误；
d．G中含有苯环、醇羟基和羧基，所以G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应，故正确；
故答案为：ad；
（5）G的同分异构体符合下列条件：①能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基和醛基；
②能与FeCl3，发生显色反应，说明含有酚羟基；
③核磁共振氢谱只有4个吸收峰，说明含有4类氢原子，所以符合条件的同分异构体为
、，共2种，
故答案为：2；、。

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