【高考复习】高考化学中常用计量及例题解析

【高考复习】高考化学中常用计量及例题解析
1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。

如1molH2，1molH+，而不能
写成“1mol氢”。

2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。

如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体
摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。

而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密
度等客观存在因素并不会因此而改变。

3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。

微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。

物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。

4．对题目所问微粒种类有所忽视。

如误认为“2g氢气所含氢原子数目为NA”说法正确。

5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。

（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）
6．对气体摩尔体积的概念不清。

气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下
1mol气体的体积。

若不在标准状况下或不是气体就不适用。

如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。

标准状况（0℃，1.01×105Pa）
不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。

7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的
个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。

8．气体摩尔体积使用的条件是：前提――标准状况；是指气体本身的状况，而不是
外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。

研究
对象是――气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。

量的标准是――1mol，结论――约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L.
9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。

10．对阿伏加德罗常数的判断题：
（1）若给出物质的体积：一看是否为标准状况下----不为标准状况无法求n；二看物质在标准状况下是否为气体---不为气态无法求n；
（2）若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关；
（3）若是惰性气体，注意为单原子分子；
（4）若是气体单质，不一定是双原子分子；
（5）其他：联系水解、电解、P4（6个P-P键）、SiO2（Si-O四键）等。

【典型例题评析】
例1下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（1999年全国高考题）
A.28g氮气所含的原子数目为N
B.4g金属钙变成钙离子时所失去的电子数目为0.1N
C.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下，22.4L甲烷与乙炔混合物所含的分子数为N
思路分析：28g氮气（双原子分子）物质的量为1mol，其氮原子数目为2N而不是N；
4g金属钙即0.1mol，因Ca-2e-=Ca2+，钙失去的电子数目为0.2N；1mol甲烷含N个甲烷
分子，C对；D项考查了气体摩尔体积的一个要点：“任何气体”，其中也包括混合气，
也对。

答案：C、D
方法要领：
1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热点。

如：已知物质的质量，物质的量，物质的体积，求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；已知溶液的体积和浓度，求溶液中
溶质的粒子的数目，或比较其粒子的数目大小；已知粒子的数目，求物质的质量，物质的量，物质的体积，溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度；物质在发生氧化还原反应时电
子转移的数目。

2.解题时要特别注意所给的条件，求什么粒子数，审题要仔细，这种题型高考年年考，但失分者依然较多，主要失误在审题不够仔细。

审题时应注意如下细节：
（1）物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态，大于等于16的烃
为固态。

（2）某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体、臭氧（O3）、白磷（P4）等。

（3）一些物质结构中化学键的数目，如SiO2（Si-O四键）、Si、P4（6个P-P键）等。

（4）特别物质的摩尔质量，如D2O，T2O，18O2等。

（5）较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数，如Na2O2+H2O、电解Cu（NO3）2
溶液等。

（6）在用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意所给物质是否为气体，如是气体
看是否处于标况。

（7）某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。

例2设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b
个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（1998年上海市高考题）
A.22.4nb/mNA
B.22.4mb/nNA
C.22.4nNA/mb
D.nbNA/22.4m
思路分析：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积：V=n×Vm，本题只要求出n 即可。

气体的摩尔质量为mNA/bg.mol-1，n=m/M=ng/[mNA/bg.mol-1]=nb/mNAmol.
答案：A
一题多解：法二：ng该混合气体所含有的分子数为nb/m个，则在标准状况下所占体
积为22.4nb/mNA.
法三：mg混合气体的n=b/NA，而对相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比：m/n=[b/NA]/x，x=nb/mNAmol，V=nb/mNAmol×22.4L/mol.
法四：根据选项特点，利用比例求解。

mgb
ngxx=bn/m，结对照选项b、m、n的组合方式，只有A符合。

例3根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是（1998年全国
高考
题）
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
思路分析：根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，相同体积的气体其分子数相等，说明在该条件下两种气体的n与它们的V成正比，而体积与摩尔质量的大小无关，A错；同理，n与密度也不成正比关系，B项错；对C项，故C项对。

D项显然对。

答案：C、D
引申发散：这类试题以阿伏加德罗定律为基点，向摩尔质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理量外延，运用阿伏加德罗定律进行推论，阿伏加德罗定律推论（可由PV=nRT 推出）
①同TP:V1/V2=n1/n2②同TV:P1/P2=n1/n2③同T:M1/M2=/
④同TPm:V1/V2=M2/M1⑤同TVm:P1/P2=M2/M1⑥同T:P1/P2=M2/M1
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