江苏省兴化市顾庄学区三校九年级化学下学期第一次模拟

2016年网上阅卷适应性训练化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32
第一部分选择题(20分)
第1题一第10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分。

1．生活中的许多变化涉及化学知识，下列过程没有涉及化学变化的是
A．鸡蛋煮熟 B．光合作用 C．汽油洗涤油污 D．食物腐败
2．下列物质的化学式、俗名和类别全部正确的是
A．Na2CO3 烧碱盐 B．Ca(OH)2熟石灰碱
C．C2H5OH 酒精氧化物 D．NaHCO3小苏打酸
3．下列实验基本操作正确的是
A．检查气密性 B．测量溶液的pH C．取固体药品D．熄灭酒精灯
4．临近中考，小芳妈妈为她制定的早餐食谱是：馒头、煎鸡蛋、牛奶；从膳食平衡角度看，你认为最好还应补充
A．豆浆 B．牛肉 C．黄瓜 D．米饭
5．锂常被人们誉为“金属味精”。

已知金属锂的核电荷数为3，锂比铝活泼。

下列说法中错误的是
A．锂是一种金属材料 B．锂原子核外有3个电子
C．锂具有良好的导电性D．锂不能与盐酸反应
6．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。

下列有关材料的说法中正确的是
A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
C．日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D．钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料
7．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是
A．铁丝伸入氧气中火星四射，生成黑色固体
B．在氢氧化钾溶液中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C．部分变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴稀盐酸，产生大量气泡
D．氯化铵与氢氧化钠溶液混合共热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
8．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．H+、Na+、OH-、SO42-
C．NH4+、K+、NO3-、Cl- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
9．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．1个X分子中有3个原子
C．反应物分子的个数比为1：1 D．反应前后元素的化合价不改变
10．下列有关空气的说法错误的是
A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B．空气中各种成分的含量是相对稳定的
C．空气是一种十分重要的天然资源
D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
第11题一第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。

每小题2分，共10分。

11．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的
是
A．t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能得到75g a
的饱和溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得
溶液的溶质质量分数关系是b> a>c
D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法
12．在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤；向滤渣中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。

下列对该滤渣成分的叙述正确的是
①一定有锌；②一定有铁；③一定有铜；
④可能有锌；⑤可能有铁；⑥可能有铜。

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑥
13
含杂质除去杂质的方法或步骤
▲ ▲ ▲
14．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是
A B C D
A ．向氢氧化钠溶液中加水
B ．向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液
C ．水的电解
D ．加热碱式碳酸铜
15．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域；用毒重石（主要成分为BaCO 3，
其余成分不溶于水也不与酸反应）制备氯化钡晶体工艺流程如下。

下列说法不正确的是
A ．气体X 为CO 2
B ．操作Y 中需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯
C ．洗涤氯化钡晶体的最好洗涤剂是水
D ．用水洗滤渣的目的是提高原料的利用率，减少对环境的污染
第二部分 非选择题（共40分） 16．（6分）（1）请用化学符号填空：
①3个氨分子 ▲ ； ②能保持二氧化硫化学性质的最小微粒 ▲ ； ③醋酸溶液中的阳离子 ▲ ； ④血液中 含量偏低易引起低血糖。

（2）中国已经成为世界上第三个掌握月球软着陆和月面巡视探测技术的国家，在2013年12月15日，嫦娥三号就能成功与玉兔号月球车进行互拍，五星红旗亮相月面。

①玉兔号月球车上使用的是核能电池，使用中能量的转化为：核能转化为 。

②发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，反应的化学方程式为： X + 2N 2O 4 = 3N 2 + 2CO 2 + 4H 2O ，则X 的化学式为 （填字母序号）。

A ．H 2 B ．CH 4 C ．C 2H 8N D ．C 2H 8N 2
▲ ▲
▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲
▲ ▲ ▲
▲
▲
▲
17．（5分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为初中化学常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是以赤铁矿为原料炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：
（1）物质A 的化学式是 ；反应①的基本反应类型 ；反应④的现象为 。

（2）写出反应②的化学方程式： 。

（3）写出反应③中生成无色气体G 的化学方程式： 。

18．（10分）结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：a
； （2）实验室选用D 装置制取氧气，其反应的化学方程式为 ， 二氧化锰是该反应的 ，为了从反应后的剩余物中回收二氧化锰，实验操作为溶解、________、洗涤干燥。

（3）实验室制取氢气时，选用B 装置为发生装置的优点是 ，选择的 收集装置是__ ___(填序号)。

（4）某同学用G 装置收集二氧化碳，验满的方法是 ； 若用C 装置制取二氧化碳，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，你认为他的判断 （填“正确”或“不正确”）；实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 装置（填序号），左边试剂瓶中盛放的试剂是___________。

▲ ▲
▲ ▲ ▲ ▲
氧 品名：504双吸剂
原 成分：铁粉、生石灰等
甲 乙 丙 丁
19.（6分）保护环境，提倡"低碳生活"，是我们应共同关注的社会问题。

（1）近几十年来大气中二氧化碳含量在不断上升。

目前有些城市的出租车已改用压缩天然气（CH 4）作燃料，以减少对空气污染。

天然气完全燃烧的化学方程式为 ； （2）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ；
A ．改造或淘汰高能耗、高污染产业
B ．研制和开发新能源替代传统能源
C ．大力发展火力发电
D ．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（3）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环。

“绿色自由”构想技术流程如下：
①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K 2CO 3 + H 2O + CO 2 ==2KHCO 3。

则分解池 中反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。

②在合成塔中若气体X 是H 2，反应生成甲醇（CH 3OH ）和水，该反应化学反应方程式为 ；若气体X 是CH 4，它与CO 2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为 。

20．(8分)红枣中含有丰富的VC 和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。

某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe 、Fe 2O 3、CaO 、Ca(OH)2和CaCO 3。

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【实验探究】甲同学的方案：
▲ ▲
▲ ▲ 乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe 2O 3的结论，理由是___ 。

他设计如下实验方案继续验证。

(1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是 ； (2)②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有____ ____。

(3)③中反应的化学方程式是_____ ____。

乙同学对滤渣B 又进行探究。

【反思与评价】甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe 、Fe 2O 3、CaO 、CaCO 3。

21．（5分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g ；将所得溶液蒸干，得到15.6g 硫酸钠。

试计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

清石灰水
△ MnO 2
2016年网上阅卷适应性训练化学试卷参考答案
第一部分 选择题(共20分)
第1题一第10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分。

第11题一第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。

每小题2分，共10分。

第二部分 非选择题（共40分）
★化学方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分★
16．（6分）(1) ①3NH 3 ②SO 2 ③H +
④C 6H 12O 6 (2) ①电能 ②D
17.（5分）(1) CuO 复分解反应 红色固体变成黑色
(2) 3CO+Fe 2O 3===2Fe+3CO 2 (3)Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2 ↑
18．（10分）(1)长颈漏斗 (2) 2KClO 3====2KCl + 3O 2 ↑ 催化剂 过滤 （3）控制反应的发生和停止 F （或G ）
（4）将燃着的木条放在导管C 处，木条熄灭（其他合理答案均给分） 不正确 丙 饱和碳酸氢钠溶液（填碳酸氢钠或碳酸氢钠溶液也给分） 19．（6分）（1）CH 4 + 2O 2 点燃
CO 2 + 2H 2O （2） C
（3）①2KHCO 3===K 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 碳酸钾溶液（或碳酸钾）
②CO 2 + 3H 2 ====== CH 3OH + H 2O C 2H 4O 2
20．（8分）甲同学的方案： 稀盐酸（或稀硫酸） Fe （或铁粉）
乙同学的理由：氧化铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成的氯化铁（或硫酸铁）又与铁粉反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）。

（1）增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引 （2）CaO （或氧化钙） （3）Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH
乙同学的探究：澄清石灰水变浑浊 溶液呈黄色 21.
（
5
分
）
生
成
CO 2
的
质
量
为
100g+100g-195.6g=4.4g ………………………………………………（1分） 设样品中碳酸钠的质量为x ，参加反应的硫酸质量为y ，生成硫酸钠的质量为z Na 2CO 3 + H 2SO 4 ═ Na 2SO 4 + CO 2↑ + H 2O 106 98 142 44 x
y
z
高温
高温
一定条件
4.4g ……………………………………………（2分）
106：x＝44：4.4g，x=10.6g；98：y＝44：4.4g，y=9.8g；142：z＝44：4.4g，z=14.2g；…………（3分）
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：9.8g /100g ×100%＝9.8%……………………………………（4分）
（2）原碳酸钠样品中硫酸钠的质量为：15.6g-14.2g=1.4g
所以原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为10.6g /（1.4g+10.6g）×100%≈88.3%……………………（5分）
答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。