银川市高一下学期化学期末考试试卷

银川市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A . 制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C . 检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D . 检验卤代烃中的卤原子：先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色
2. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列气体的主要成分不是甲烷的是（）
A . 天然气
B . 水煤气
C . 坑气
D . 瓦斯气
3. （2分）(2017·凉山模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）
A . 我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B . PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C . 石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化
D . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
4. （2分）钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
（）
A . 其单质的熔点比钠的熔点低
B . 在空气中燃烧只能生成Fr2O
C . 其原子半径在同一主族中是最大的
D . 氧化物对应的水化物的碱性很强
5. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列说法错误的是（）
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
A . ②⑤⑥⑧
B . ①③④⑤
C . ②④⑤⑦
D . ③⑤⑦⑧
6. （2分）下列过程属吸热过程的是（）
A . 镁与盐酸反应放出氢气
B . 氢氧化钠与盐酸的反应
C . 浓硫酸与蔗糖混合
D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
7. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（）
①Zn为负极，Cu为正极
②Cu极上有气泡产生
③阳离子移向Zn极
④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极
⑤该装置能将电能转化为化学能
⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g．
A . ①②④
B . ②③
C . ④⑤⑥
D . ③④⑤
8. （2分） (2016高二上·西安期末) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快
下列有关该反应的说法正确的是（）
A . 反应速率与I﹣的浓度有关
B . IO﹣也是该反应的催化剂
C . 反应活化能等于98kJ•mol﹣1
D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
9. （2分）下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分）(2015·成都模拟) 下列离子方程式正确的是（）
A . 草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B . 向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO +2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO +2H2O
C . NaHSO3溶液与FeCl3反应的离子方程式：SO +2Fe3++H2O=SO +2Fe2++2H+
D . NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4++OH﹣═NH3•H2O
11. （2分） (2018高一上·北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）
A . 质量
B . 分子数
C . 原子数
D . 摩尔质量
12. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示．下列说法
错误的是（）
A . 上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙
B . 试管B内盛放的液体是NaOH溶液
C . 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D . 反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体
13. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）
A . Fe
B . Fe2O3
C . FeCl3
D . Fe（OH）3
14. （2分） (2017高二上·东台月考) 化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）
A . 苏打﹣NaHCO3
B . 胆矾﹣CuSO4
C . 酒精﹣C2H5OH
D . 生石灰﹣Ca（OH）2
15. （2分） (2018高二上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NA
B . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2
C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NA
D . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA
16. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . a+2=b+1=c-3=d-1
B . 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)
C . 原子序数：a＞b＞c＞d
D . 离子半径：r(C3-)>r(D-)> r(B+)> r(A2+)
二、综合题 (共5题；共25分)
17. （5分）(2018·衡阳模拟) 雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。

一种以铜镍渣( 主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:
下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.57.7
沉淀完全的pH 3.39.99.2（1）“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为________。

（2）“除铁”时，先加入适量H2O2 氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=________；再加入NiO以调节溶液的pH。

应控制pH的范围为________。

（3）“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。

电解产物中可循环利用的物质是________。

（4）“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为________。

使用新制雷尼镍进行氢化反应
时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是________。

（5）“滤液”主要成分与过量CO2 反应的离子方程式为________。

18. （6分） (2016高二上·蒙阴期中) 现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3⑨空气⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为________．
（2）⑩在水中的电离方程式为________，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：________．
（4）上述十种物质中属于电解质的是：________．（填序号）
19. （6分） (2017高三上·芗城月考) 根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是________．
（2）根据VSEPR模型，PO43﹣的分子立体结构为：________；乙醇易溶于水的原因是________；HClO4的酸性强于HClO的原因是________；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为________．
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是________．写出铬元素在周期表中的位置________，它位于________区．
（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏伽德罗常数，则氯化铯晶体的密度为________g/cm3．
20. （4分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=________．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=________．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1________T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是________．
（5）Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

DMFC工作原理如右图所示：
通入a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________。

（6）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。

闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U 形管中溶液的pH为________。

21. （4分） (2016高一上·沽源期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1________
沉淀2________
沉淀3________
（2）写出混合液+A的离子方程式________
写出溶液+B的离子方程式________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共5题；共25分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、。