备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题13硫及其化合物环境保护讲义

【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题13硫
及其化合物环境保护讲义
一、硫及其氧化物的性质有应用
（1）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。

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（2）硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。

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（3）S2－的结构示意图为。

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（4）氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若将SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了。

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（5）二氧化硫可广泛用于食品的增白。

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（6）SO2能使品红溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同。

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【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×
二、硫酸的性质和SO的检验
（1） H2、SO2、CO2三种气体可用浓H2SO4干燥。

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（2）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42－或SO32－。

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（3）浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现了浓H2SO4的强氧化性。

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（4）足量的铁粉与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应，得到气体的成分只有SO2。

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（5）将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热，铜箔能完全溶解。

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【答案】（1）√（2）×（3）√（4）×（5）×
1．硫及其化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O；
②把H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；
③Na2S溶液在空气中放置变浑浊：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－；
④铜丝在硫蒸气中燃烧：2Cu＋S点燃,Cu2S；
⑤将SO2气体通入到氢硫酸中：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；
⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中：H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋；
⑦SO2通入足量的澄清石灰水中：SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O；
⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋；
⑨用足量氨水吸收SO2尾气：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O；
⑩Cu和浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
⑪C和浓硫酸的反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上：H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

1．因SO2造成的褪色归类
（1）酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色；
（2）漂白性：使品红溶液褪色；
（3）还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。

2．从以下三个方面掌握SO2的化学性质
（1）酸性氧化物的通性：即能与水、碱、碱性氧化物反应；
（2）氧化性和还原性：以还原性为主，主要表现为二氧化硫与氧气的反应，二氧化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色等；
（3）漂白性：即二氧化硫与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，
受热可分解为有色物质。

3．浓硫酸与金属反应的规律
类型⎩⎪⎨⎪⎧（1）钝化：常温下浓硫酸使Fe 、Al 钝化
（2）活泼金属（如Zn ）⎩⎪⎨⎪⎧①开始产生SO2②浓度变小后，产生H2（3）不活泼金属（如Cu ）⎩⎪⎨⎪⎧①开始产生SO2（加热）②浓度变小后，稀H2SO4不再与Cu 反应 “三酸变稀”引起的质变问题
浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu 、Zn 等反应、浓HNO3与Cu 等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。

4．酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：
5．工业尾气的主要成分及其治理方法
（1）硫酸厂尾气：SO2等，一般用氨水吸收。

（2）硝酸厂尾气：NO 、NO2等，一般用NaOH 溶液吸收。

（3）高炉煤气：CO 等，一般回收利用。

（4）炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO 等，一般回收利用。

（5）焦炉气：CH4、CO 、C2H4等，可用作燃料。

（6）氯碱工业尾气：Cl2，一般用NaOH 溶液吸收。

1．下列有关物质性质的应用正确的是
A ．铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应
B ．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C ．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性
D ．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解
而解毒
【答案】D
2．下列说法中，正确的是（）
A．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D．SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性
【答案】A
【解析】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，因此BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍为澄清，SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，发生H2O2＋SO2=H2SO4，然后BaCl2＋H2SO4=2HCl＋BaSO4↓，溶液中有白色沉淀产生，故A正确；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别SO2和CO2，故B错误；C、硫无论在空气中还是纯氧中燃烧产物都是SO2，故C错误；D、SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故D错误。

3．将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是
A．氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性
【答案】C
【解析】A、硫酸中S的化合价降低，体现硫酸的氧化性，故错误；B、按照氢和氧2：1关系产生水，因此体现硫酸的脱水性，故错误；C、反应后没有SO42－存在，说明没有体现硫酸的酸性，故正确；D、产生H2O，利用浓硫酸的吸水性，
促使反应向正反应方向进行，故错误。

4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

下列说法错误的是
A．②的作用是安全瓶
B．③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生
C．④中的现象说明SO2具有氧化性
D．⑤用于检验SO2的漂白性
【答案】B
点睛：B是最容易出错，也是难易理解的。

SO2不能直接与Ba(NO3)2反应，但SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出的H＋使溶液呈酸性，H＋与NO3－结合形成HNO3，硝酸将SO32—氧化为SO42—，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀。

5．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。

下列说法错误的是
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3 D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
【答案】C。