最新-2018年高考化学分类题——水 精品

2018年化学分类高考题——水
唐荣德
水是大多数化学反应的介质和参与者，但涉及水的问题主要是水分子的结构，含水蒸气的混合气体的推断，水的电离计算及水的物理性质。

还有有水参与的反应，水解等问题。

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4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 (05上海化学.4) ( B )
A . 2NaCl (熔融) −−→−通电 2Na ＋Cl 2↑
B . MgO ＋H 2 −→−∆ Mg ＋2H 2O
C . Fe 3O 4＋CO −−→−高温 3Fe ＋4CO
D . 2HgO −→−∆ 2Hg ＋O 2↑
5．以下命题，违背化学变化规律的是 ( C )
A . 石墨制成金刚石
B . 煤加氢变成人造石油 (05上海化学.5)
C . 水变成汽油
D . 干冰转化成原子晶体
20．水蒸气中常含有部分(H 2O)2，要确定(H 2O)2的存在，可采用的方法是 ( AB )
A. 1 L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 (05上海化学.20)
B. 1 L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C. 该水蒸气冷凝后，测水的pH
D. 该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
11．下列各组物质仅用蒸馏水不能．．鉴别出的是 ( D )
A . 苯、酒精、硝基苯
B . 食盐、烧碱、硝酸铵 (05广东化学.11)
C . 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D . 氧化铜、二氧化锰、活性炭
35．(8分)海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(05广东大综合.35)
(1) 海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。

(2) 目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。

由此可判断蒸馏法是 (填：物理变化或化学变化)。

(3) 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。

反应式为：食盐＋H 2O → NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t ，最少需消耗食盐 t 。

(可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16)
(4) 近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。

该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式：、。

(5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块(雕白粉)”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。

“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有。

(填字母)
A.皂化反应
B.聚合反应
C.与金属钠反应
D.氧化反应
35.(1)ⅠA
(2)物理变化
(3) NaCl；585 t
(4) NaOH＋SO2＝NaHSO3；NaHSO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋SO2↑
(5) C、D
28．（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(05北京.28)
（1）装置B中发生反应的化学方程式是。

（2）装置E中的现象是。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3+的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。

28.(1) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）①将Fe2+氧化成Fe3+；②加热浓缩。

冷却结晶，过滤。