2024届河北省保定市涞水县波峰中学高一化学第二学期期末监测模拟试题含解析

2024届河北省保定市涞水县波峰中学高一化学第二学期期末监测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列分子中的各原子均在同一平面上的是
A．C2H3Cl B．CHCl3C．CH3CH=CH2D．CH3—CH3
2、下图为合成氨反应（N2+ 3H22NH3 ΔH＜0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可能
．．．的是
A．温度（T/K）B．压强（P/Pa）
C．反应时间（t/min）D．氮气浓度（c/mol·L―1）
3、铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO+C Pb+CO↑；PbO+CO Pb+CO2。

下列说法错误的是
A．浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化
B．将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D．培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子
4、除去乙烷中混有的乙烯杂质可选用的物质为
A．氧气B．氢气C．NaOH溶液D．溴水
5、如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是( )
A．升高温度B．X的投入量增加
C．加催化剂D．减小容器体积
6、某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述中正确的是
①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。

A．①④⑤B．①④C．①③D．②③⑤
7、下列各组物质的性质比较中，正确的是（）
A．酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
B．稳定性;H2S＞H2O＞HF
C．还原性:Cl-＞Br-＞I-
D．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
8、下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列叙述中，正确的说法有几项（）
①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量
②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程
③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
A．1项B．2项
C．3项D．4项
9、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是
A．Fe B．FeO C．Fe2O3D．Fe3O4
10、下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A．NaF、HCl B．NaOH、NaHS
C．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)2
11、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：
①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381" kJ·mol-1
②SiHCl3+H2Si+3HCl对上述两个反应的叙述中，错误的是
A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应
C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应
12、丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH，它可以发生的反应有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃烧，其中正确的是
A．只有①②⑤B．只有②③C．除④外D．全部
13、已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。

若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是
①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥
14、从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是
A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精
15、下列物质属于高分子化合物的是
A．乙烷B．乙醇C．聚乙烯D．乙酸乙酯
16、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是()
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生水解和氧化反应
D．利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂
17、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
18、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确
．．．的是（括号内的物质为杂质）
A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液
D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2
19、一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：。

反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是
A．0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为
B．10～20min内，
C．该反应在20min时达到化学平衡状态
D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等
20、最简单的有机物是
A．CH4B．C2H4C．C6H6D．H2CO3
21、关于化合物2−苯基−2−丁烯（），下列说法不正确的是
A．易溶于水及甲苯B．可以发生加成聚合反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中最多有10个碳原子共平面
22、下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是
A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②
二、非选择题(共84分)
23、（14分）2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族
IA 0
周期
1 ①IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
4
（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。

（3）元素①和②可以形成多种化合物。

下图模型表示的分子中，不可能
．．．由①和②形成的是_______（填序号）。

（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。

说明你判断的理由：_________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是______。

ii.下列说法正确的是_______（填序号）。

a. 砷元素的最高化合价为+4
b. 推测砷有多种氧化物
c. ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br > I，并说明理由_________。

24、（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为_____；Z元素的最高正价和最低负价分别为________、
________，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________、__________。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为_____。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_________。

（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。

（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。

用电子式表示羰基硫分子：___________________．
（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
___________________________________。

25、（12分）探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：
（1）关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________。

（2）D、E试管内出现的现象分别为：D．______，E．__________。

（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是___________。

26、（10分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

完成下列填空：
（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。

（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。

a. b. c.
（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。

锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。

A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3
（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、___、___离子。

27、（12分）查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm﹣3，微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。

Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。

其生产流程可用如图表示：
浓缩海水低浓度溴水含．Br．．﹣．的溶液
．．．溴的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

（3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。

a．H2O b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。

（4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。

28、（14分）填写下列空格。

(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。

则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。

甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。

同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。

在光照和点燃条件下的
∆H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:
元素符号Si P S Cl
光照或点燃时发生爆炸而化单质与氢气的反应高温下反应磷蒸气与氢气能反应加热时反应
合
气态氢化物的热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定
结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，
____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

29、（10分）H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。

写出该反应的热
化学反应方程式：___________________________________________。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。

经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。

②达到平衡时，H2的转化率为__________。

③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。

④下列措施不能提高反应速率的是__________。

A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。

下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解题分析】
A、C2H3Cl是氯乙烯，含有碳碳双键，各原子均在同一平面上，A正确；B. CHCl3是四面体结构，所有原子不在同一
平面上，B错误；C. CH3CH＝CH2分子中含有甲基，所有原子不可能均共面，C错误；D. CH3－CH3分子中含有2个甲基，所有原子不可能均共面，D错误，答案选A。

点睛：掌握常见有机物的结构特点是解答额根据，例如甲烷是正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。

其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。

乙烯是平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°。

苯是平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面，另外要注意碳单键可以旋转而碳碳双键不能旋转。

2、C
【解题分析】
从影响反应速率的几个因素分析解答。

【题目详解】
由图象可知，氮气的反应速率增大；
A.温度越高反应速率越快，所以横坐标可能表示温度，故A不选；
B.有气体参加的反应，压强越大反应速率越大，所以横坐标可能表示压强，故B不选；
C.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率不会逐渐升高，所以横坐标不可能为反应时间（t/min），故C 选；
D.反应物的浓度越大，反应的速率越大，所以横坐标可能表示氮气浓度（c/mol·L―1），故D不选。

故选C。

3、C
【解题分析】
A..浮选法富集方铅矿的过程就是把含有PbS的矿石集聚在一起的过程，没有新物质产生，该过程属于物理变化，A正确；
B.根据反应原理，将lmol PbS冶炼成Pb，要消耗C最少，则C被氧化产生CO2，反应消耗0.5molC，因此理论上至少需要6g碳，B正确；
C.在方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是还原剂，还原产物有PbO、SO2，C错误；
D.在培烧过程中，根据方程式可知，Pb元素化合价不变，S元素化合价由反应前PbS中的-2价变为反应后SO2中的+4价，每1molPbS反应，转移电子6mol，D正确；
故合理选项是C。

4、D
【解题分析】
A．在点燃的条件下乙烷和乙烯均可以燃烧，不能利用氧气除去乙烷中混有的乙烯杂质，A错误；
B．氢气在一定条件下能与乙烯发生加成反应生成乙烷，但会引入氢气杂质，B错误；
C．NaOH溶液与乙烯不反应，不能利用氧气除去乙烷中混有的乙烯杂质，C错误；
D．溴水与乙烯发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，乙烷和溴水不反应，可以除去乙烷中混有的乙烯杂质，D正确。

答案选D。

5、A
【解题分析】
A、该反应正反应是放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故A错误；
B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，反应前后气体体积不变，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时x的转化率不变,所以B选项是正确的；
C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，X的转化率不变，所以C选项是正确的；
D、减小体积,压强增大，该反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，但反应速率加快，所以D选项是正确的；
所以本题答案：A选项。

【题目点拨】
突破口：由图象可以知道，由曲线a到曲线b到达平衡的时间缩短，改变条件使反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断。

6、A
【解题分析】
当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故①正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故④正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故⑤正确；故选A。

7、A
【解题分析】
A．非金属性N＞C＞Si，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，选项A正确；
B．非金属性F＞O＞S，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，选项B错误；
C、元素的非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：Cl-＜Br-＜I-，选项C错误；
D．金属性Na＞Mg、Ca＞Mg ，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH＞Mg(OH)2、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，选项D错误；
故选A。

【题目点拨】
本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可，易错点为选项B：根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。

8、A
【解题分析】
①根据图像可知，Mg（s）与X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①错误；
②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）与Cl2（g），所以依据能量守恒判断由MgCl2制取Mg的反应是吸热反应，②正确；
③物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③错误；
④同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④错误；
综合以上分析，只有②正确，故选A。

9、A
【解题分析】分析：假设质量都为mg，根据n=计算各物质的物质的量，由电子转移守恒可以知道，失去电子物质的量越大生成NO越多。

详解:假设质量都为mg，
A. mgFe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为3=mol；
B.mgFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为(3-2)=mol；
C. Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；
D. Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价,与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为(9-3)=mol；由以上分析可以知道，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe，
所以A选项是正确的。

10、B
【解题分析】分析：本题考查了化学键和晶体类型的关系。

选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键,离子键为活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键,共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键,共价键分为极性共价键和非极性共价键,以此解答该题。

详解:A.NaF只含有离子键, HCl只含共价键,故A错误;B.NaOH、NaHS都含有离子键和共价键,所以B正确;C.MgCl2只含有离子键, Na2O2既含有离子键又含有共价键,故C错误;D.CaO含有离子键, Mg(OH)2含有离子键和共价键,故D 错误。

答案选B。

11、C
【解题分析】
分析：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，该反应为置换反应，置换反应均为氧化还原反应；两个反应的反应条件不同，不属于可逆反应；根据正反应放热，则逆反应为吸热进行判断；据以上分析解答。

详解：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，该反应为置换反应，两个反应都是置换反应，A错误；①反应为放热反应，反应②为反应①的逆反应，所以为吸热反应，B错误；不可逆，因为反应的条件不同，C正确；置换反应都是氧化还原反应，D错误；正确选项C。

点睛：所有的置换反应都为氧化还原反应，所有的复分解反应都为非氧化还原反应，化合反应、分解反应可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应。

12、D
【解题分析】
丙烯醇含有碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；含有羟基可以发生取代反应；只含碳、氢、氧元素可以燃烧，故答案为D。

13、B
【解题分析】
3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0，该反应为反应前后分子数不变的且正反应为放热的反应，从图可以看出，当采用措施D的百分含量并不发生改变，而且到达平衡的时间缩短了；增大A的浓度，反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故①错误；升高温度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故②错误；增大D的浓度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故③错误；加入催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故④正确；恒温下，缩小反应容器的体积，因为该反应为反应前后分子数不变的反应，故压强的改变并不会引起平衡的移动，故恒温下，缩小反应容器的体积加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故⑤正确；加入稀有气体，保持容器内压强不变，相对于减小压强，而化学反应速率变小，故⑥错误，所以本题的答案选择B。

【题目点拨】
本题考查了化学平衡的移动等相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题要抓住该反应是反应前后气体分子数不变的反应，而且D的百分含量不变。

14、C
【解题分析】试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。

乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂。

四氯化碳不溶于水，溴易溶在有机溶剂中，四氯化碳可以作为萃取剂，所以答案选C。

考点：考查萃取剂选择的判断
点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生实验能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。

该题的关键是明确萃取剂选择的依据，然后结合题意灵活运用即可。

15、C
【解题分析】乙烷分子式是C2H6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 A错误；乙醇分子式是C2H6O，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故C 正确；乙酸乙酯分子式是C4H8O2，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误。

16、C
【解题分析】
A. 植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；
C. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，能发生氧化反应，C错误；
D. 利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以生产甘油和肥皂，D正确；
答案选C。

17、C
【解题分析】
A项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A项正确；
B项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料多出产品，B项正确；
C项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C项错误；
D项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D项正确；
答案选C。

18、B
【解题分析】
A．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl，碳酸钠与盐酸反应，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
可除杂，故A正确；B．硝酸银与KCl反应生成沉淀、硝酸钾，但KCl过量，引入新杂质，不能除杂，故B错误；C．
溴易溶于有机溶剂CCl4，与NaCl溶液分层，则萃取、分液可除杂，故C正确；D．Na2CO3在溶液中与过量的CO2反应生成NaHCO3，故D正确；答案为B。

19、D
【解题分析】
A项、由图可知，10min时反应生成NH3的物质的量为0.1mol，则0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为=0.005mol/(L·min)，故A正确；
B项、10～20min内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正确；
C项、20min时，各物质的物质的量保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；
D项、由图可知N2的起始量与H2的起始量之比为2:3,与化学计量数之比不相等，则N2的平衡转化率与H2平衡转化率一定不相等，故D错误；
故选D。

20、A
【解题分析】
A.最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4，故A正确；
B.最简单的有机物是甲烷，不是乙烯，故B错误；
C.最简单的有机物是甲烷，不是苯，故C错误；
D.碳酸虽含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故D错误；
故选A。

【题目点拨】
有机物是指含碳元素的物质，但不包括碳的氧化物，碳酸盐，碳酸氢盐，氰化物，硫氰化物。

21、A
【解题分析】
A.该有机物的分子结构有碳碳双键，具有烯烃的性质，不易溶于水，故A错误；
B.该有机物的分子结构中有碳碳双键，可以发生加成反应和聚合反应，故B正确；
C.碳碳双键具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.苯环为平面结构，12个原子共平面，碳碳双键周围共六个原子在同一个平面上，则分子中最多有10个碳原子共平面，故D正确；
综上所述，答案为A。

【题目点拨】
关于共面，该分子结构中有苯环，所以苯环中的6个碳原子一定在同一个平面内，而与苯环相连的碳原子相当于替代了苯环上的氢原子，则该碳也与苯环共面；乙烯的结构为平面结构，由此可以推知含有碳碳双键的结构中，与碳碳双
键相连的两个甲基上的碳也与碳碳双键上的两个碳共平面，综上所述如图一共最多有10个碳原子共平
面。

22、B
【解题分析】
水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，在水中加入酸或碱，抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，酸溶液中OH－。