人教版高一化学必修一：2-3-1氧化还原反应第2课时导学提纲

人教版高一化学必修一：2-3-1 氧化复原反响第 2 课时导学纲要
氧化复原反响二编号：编制人：
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【新课程标准】
问题记录1.认识化合价变化的反响是氧化复原反响，认识氧化复原反响的实质
是电子转移。

2.认识元素在物质中能够有不一样价态。

3.可经过氧化复原反响实现不一样价态同种元素的物质的互相转变。

【中心修养】
修养 1宏观辨别与微观探析问题。

修养 2变化观点与均衡思想有新物质生成。

修养 3凭证推理与模型认知修养 4科学研究与创新意识修养 5科学精神与社会责任
能从宏观与微观相联合的视角剖析与解决实质认识物质是运动和变化的，认识化学反响的实质是
【导学流程】
一、知识链接
二、基础感知
判断以下反响的基本反响种类, 并剖析能否属于氧化复原反响。

编号化学反响基本反响种类能否属于氧化复原反响(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)AgNO 3+NaCl AgCl ↓+NaNO 3
(3)
2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O2↑
(4)2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2↑
(5)2FeCl 3+Fe3FeCl2
(6)CO222
CO 3
+Na O Na
(7)Cl 2 +2NaOH NaCl+NaClO+H 2O
三．深入学习氧化复原反响中电子转移的表示方法
双线桥法表示一种元素反响前后的电子得失( 或偏移 ) 状况。

(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤
标价态—正确注明反响中化合价发生变化的元素的化合价, 判断其起落
连双线—一条线由反响物中较廉价变价元素指向氧化产物中的相应元素, 另一条线由反响物中较高价变价元素指向复原产物中的相应元素标得失—标出“失掉”或“获得”电子的总数 , 注明该元素“被氧化”或“被
复原”
(2) 注意事项①箭尾、箭头一定指向反响物、生成物中相应的同种元素。

②采纳 a×be- 形式表示得失电子数 ,a 为得失电子的原子总数,b 为每个原子得失电子数 ,
a、b 是“1”时省略。

获得与失掉的电子总数相等。

当堂检测：用双线桥剖析以下氧化复原反响。

工业炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2黑火药2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑
实验室制 Cl2 的反响为 4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2 ↑
制备 84 消毒液 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
工业制硝酸3NO2+H2O2HNO3+NO
氢化钙 (CaH2)作生氢剂CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑
SO2+2H2S3S↓+2H2O H2SO4(浓)+H2SS↓+SO2↑+2H2O
砒霜 As2O3与 Zn 能够反响 :As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O。