宁夏石嘴山市高二上学期理综-化学期中考试试卷

宁夏石嘴山市高二上学期理综-化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

(共16题；共48分)
1. （3分） (2018高一下·浙江期中) 下列不属于可再生能源的是（）
A . 汽油
B . 氢气
C . 木柴
D . 沼气
2. （3分）下列说法中错误的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
3. （3分） (2020高一下·浙江开学考) 已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。

下列所得热化学方程式或结论正确的是（）
A . 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0
C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=−183 kJ
D . 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
4. （3分） (2019高二上·黄山期末) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
A . 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B . SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C . 溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
D . 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
5. （3分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
6. （3分） (2015高二上·秦安期末) CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施：
①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体．能使CO体积分数增大的是（）
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑥
D . ①③⑥
7. （3分）某反应4A（g）⇌mB（g）+2C（g）速率﹣时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件．下列叙述中一定正确的是（）
A . △H＞0
B . t2时刻改变的条件是增大压强
C . t3时刻改变的条件是使用催化剂
D . t4改变条件时平衡常数不变
8. （3分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）
A . a、b、c三个状态只有b是平衡状态
B . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C . 若T2<T1 ，则正反应一定是吸热反应
D . b点时，平衡体系中 AB3原子数之比接近1∶3
9. （3分）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（）
A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1 ，则反应的△H＜0
C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
10. （3分）在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是（）
A . 若加入催化剂，则反应的△H 增大
B . 加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大
C . 若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大
D . 若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0
11. （3分） (2016高二上·绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，
⑤碳酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）
A . ④①②⑤③
B . ④①②③⑤
C . ①④②③⑤
D . ①④②⑤③
12. （3分） (2015高二上·兰州期末) 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）
A . 实现该变化的只能是升高温度
B . 溶液的导电能力一定变强
C . 溶液的pH一定减小
D . 发生电离的分子总数增多
13. （3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧
的热化学方程式正确的是（）
A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
B . C2H2（g）+ O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/mol
D . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
14. （3分） (2018高二下·盐城期末) 苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . ①、②两步均放出能量
B . FeBr3可以改变反应的焓变
C . FeBr3不能改变反应的活化能
D . FeBr3可以加快该反应速率
15. （3分）下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A . 向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少
B . 加入催化剂有利于氨的氧化反应
C . 室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成
D . 用排饱和食盐水来除Cl2中HCl
16. （3分） (2019高二上·通榆月考) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V(A)=0.8a L，V(B)=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，V(A)=0.9a L，则下列说法错误的是（）
A . 两容器中达到平衡的时间A<B
B . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大
C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小
D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）
二、非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分。

(共4题；共52分)
17. （14.0分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1
②CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H2=c kJ•m ol﹣1
③2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3=________kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的平衡常数表达式Kp=________
（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________ （填字母）．
A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③．在t1时刻达到平
衡，此时n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，则NO的平衡转化率为________ （用含x、y的代数式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v（正）________ （填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为________ ，Cu2+负载量为________
18. （12分）乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。

请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：
（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：________。

（2）乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为：________。

在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式：________。

（3）乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：________。

在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为________。

A.2mol
B.2.6mol
C.2.8mol
D.3mol
（4）反应后可向反应混合物中加入________溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。

19. （12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________．
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________
②反应一段时间后，实验E中的金属呈________色．
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因________．
20. （14.0分） (2017高二上·和平期末) 根据要求回答问题：
（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中．
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的顺序是________（用对应的字母填写）．
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是________（用对应的字母填写）．
③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是________（用对应的字母填写）．
（2）25℃．向50mL 0.018mol•L﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 ，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=________．
②完全沉淀后，溶液的pH=________．
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=________．
参考答案
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

(共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分。

(共4题；共52分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、20-3、。