2025届甘肃省临夏回族自治州临夏中学化学高三第一学期期末达标检测试题含解析

2025届甘肃省临夏回族自治州临夏中学化学高三第一学期期末达标检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将燃着的H 2S 不断通入盛有一定量O 2的集气瓶中。

当火焰熄灭后继续通入H 2S ，发生的主要反应是 A ．2H 2S+O 2=2S+2H 2O B ．2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O C ．2H 2S+SO 2=3S+2H 2O
D ．2SO 2+O 2=2SO 3
2、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是 化学式
4CaSO 3CaCO CuS
3BaCO
4BaSO
溶度积
69.110-⨯
92.810-⨯
366.310-⨯
95.110-⨯
101.110-⨯
A ．根据表中数据可推知，常温下4CaSO 在纯水中的溶解度比3CaCO 的大
B ．向1
20.1mol L CuCl -⋅溶液中通入2H S 可生成CuS 沉淀，是因为(
)()2
2sp
Cu
c S K
(Cus)-
⋅>
C ．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成
D ．常温下，4CaSO 在120.05mol L CaCl -⋅溶液中比在1
240.01mol L Na SO -⋅溶液中的溶解度小
3、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、无污染等优点。

氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B ．负极反应式为H 2﹣2e ﹣+CO 32﹣═CO 2+H 2O
C ．电子流向是：电极a ﹣负载﹣电极b ﹣熔融碳酸盐﹣电极a
D ．电池工作时，外电路中流过0.2mol 电子，消耗3.2gO 2
4、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。

下列操作或叙述错误的是
A．装置b、c中发生反应的基本类型不同
B．实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色
C．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2
D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸
5、下列说法正确的是()
A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质
B．等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强
C．c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大
D．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10
6、磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。

某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2（SO2 +Cl2活性碳SO2Cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。

下列说法不正确的是
A．c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同
B．e中的冷却水应从下口入上口出
C．d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解
D．a中冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.
7、下列说法正确的是（）
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。

其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

8、下列离子方程式中正确的是（）
A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH ﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
9、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）
A．氨水和NaOH B．硫酸铵和氯化钡
C．硝酸亚铁和盐酸D．电石和盐酸
10、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。

下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．分子中所有碳原子可在同一平面上
B．该有机物的分子式是C10H16O
C．该有机物能发生加成和氧化反应
D．该有机物与互为同分异构体
11、下列关于核外电子的描述中，正确的是()
A．电子云图中一个小黑点表示一个电子
B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数
C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动
D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定
12、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是
A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构
B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
13、“以曾青涂铁。

铁赤色如铜"——东晋.葛洪。

下列有关解读正确的是
A．铁与铜盐发生氧化还原反应. B．通过化学变化可将铁变成铜C．铁在此条件下变成红色的Fe2O3D．铜的金属性比铁强
14、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。

下列说法错误的是
A．山梨酸的分子式为C6H8O2
B．1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应
C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应
D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面
15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作和现象实验结论
A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+
B
用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴
定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液
测得c(NaOH)偏高
C
使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶
液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后
再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色
沉淀出现
淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
16、下列说法中正确的是
A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法B．电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气
C．铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线如下:
已知：R ＇、R 〞代表烃基或氢原子
+ R 〞Br+CH 3ONa −−→
+CH 3OH+NaBr
回答下列问题:.
（1）A 的名称为________,D 中官能团的名称为____。

（2）试剂a 的结构简式为_______，I 的分子式为______。

（3）写出E→F 的化学方程式: _________。

反应G→H 的反应类型是_________。

（4）满足下列要求的G 的同分异构体共有.___种,其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9 : 2: 1的有机物的结构简式为. _________。

a 只有一种官能团
b 能与NaHCO 3溶液反应放出气体
c 结构中有3个甲基 （5）以CH 2 BrCH 2CH 2 Br 、CH 3OH 、CH 3ONa 为原料,无机试剂任选,制备的流程如下,请将有关内容补充
完整: ____，____，____，____。

CH 2BrCH 2CH 2Br
HOOCCH 2COOH 32
4
CH OH
H SO ⋅−−−−−→浓加热
CH 3OOCCH 2COOCH 3
18、有机物X 是一种烷烃，是液化石油气的主要成分，可通过工艺Ⅰ的两种途径转化为A 和B 、C 和D 。

B 是一种重要的有机化工原料，E 分子中含环状结构，F 中含有两个相同的官能团，D 是常见有机物中含氢量最高的，H 能使
3NaHCO 溶液产生气泡,Ⅰ是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答：
（1）G的结构简式为_________________________。

（2）G→H的反应类型是_________________________。

（3）写出F＋H→1的化学方程式_________________________。

（4）下列说法正确的是_______。

A．工艺Ⅰ是石油的裂化
B．除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气
C．X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物
HCOOCH CH互为同分异构体
D．H与23
E．等物质的量的Ⅰ和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1
19、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。

在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：
(1)仪器a的名称为_____________，装置A中反应的离子方程式为_______________。

(2)试剂X是_______________________。

(3)装置D中冰水的主要作用是___________。

装置D内发生反应的化学方程式为_______________。

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：____________________________。

(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度＜38℃38℃～60℃＞60℃
析出晶体NaClO2·3H2O NaClO2分解成NaClO3和NaCl
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、_________、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备ClO 2。

①酸性条件下双氧水与NaClO 3反应，则反应的离子方程式为_______________________。

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO 2的实验。

则阴极电极反应式为____________。

20、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：
(1)操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____；氧化步骤的离子方程式是_____。

(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。

他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I 2；②淀粉；③I 2 和淀粉。

他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是_____。

(3)查阅资料：Cl 2 可氧化 I 2，反应的化学方程式为_____Cl 2+_____I 2+_____ H 2O→_____ HIO 3+_____ HCl.配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。

(4)探究氧化性：在盛有 FeCl 3 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现______(填实验现象)，证明有 I 2存在；试管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl 2＞FeCl 3，理由是_____。

21、硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：
（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图为________，基态Si 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）绿帘石的组成为()()22427Ca FeAl SiO Si O O(OH)，将其改写成氧化物的形式为_____________.
（3）4SiCl 分子的中心原子的价层电子对数为________，分子的立体构型为________；四卤化硅的熔、沸点如下，分析其变化规律及原因________________________________。

4SiF 4SiCl 4SiBr 4SiI
熔点/K 182.8 202.7 278.5 393.6 沸点/K
177.4
330.1
408
460.6
（4）()226
Fe H O +
⎡⎤
⎣
⎦可与乙二胺（2
222H NCH CH NH ，简写为en ）发生如下反应：
()()2222264Fe H O en Fe H O (en)2H O +
+
⎡⎤⎡⎤+===+⎣⎦⎣⎦。

()226Fe H O +
⎡⎤⎣⎦的中心离子的配位数为________；()224Fe H O (en)+
⎡⎤⎣⎦中的配位原子为________。

（5）在硅酸盐中，44SiO -四面体（图a ）通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。

图b 为一种多硅酸根，其中Si 原
子的杂化形式为________，化学式为________________。

O · Si
Si O -
图a 图b
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【解析】
将燃着的H 2S 不断通入盛有一定量O 2的集气瓶中，开始氧气过量H 2S 完全燃烧生成SO 2和水。

所以当火焰熄灭后继续通入H 2S ，发生的主要反应是2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ； 答案选C 。

2、C 【解析】
本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【详解】
A.CaSO4和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；
B.Q c>K sp时有沉淀析出，故不选B；
C.虽然K sp(BaCO3)> K sp(BaSO4)，但两者相差不大，当c(Ba2+)·c(CO32－)>K sp(BaCO3)
时，硫酸钡可能转化为碳酸钡，故选C；
D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不选D；
答案：C
【点睛】
(1)同种类型的难溶物，K sp越小，溶解能力越小；（2）当Q c>K sp析出沉淀；当Q c<K sp没有沉淀生成；当Q c=K sp，正好达到平衡。

3、B
【解析】
原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32－-2e－=H2O+CO2，正极上为氧气得电子生成CO32－，则正极的电极反应为O2+2CO2+4e－=2CO32－。

【详解】
A．分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离子循环使用，故A错误；
B．原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B正确；
C，电池工作时，电子从负极电极a﹣负载﹣电极b，电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a，故C错误；
D．电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，反应氧气0.05mol，消耗O2质量=0.05mol×32 g/mol=1.6g，故D错误；
故选：B。

4、C
【解析】
石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此解答。

【详解】
A．装置b中溴的四氯化碳溶液与分解生成的烯烃发生加成反应，装置c中酸性高锰酸钾溶液与分解生成的烯烃发生氧化反应，反应类型不同，A正确；
B．石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c 中溶液明显褪色，B正确；
C．装置c中烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解
产生了CO2，C错误；
D．停止加热后立即关闭K，后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；
答案选C。

5、C
【解析】
A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；
B、HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；
C、c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，pH大，选项C正确；
D、pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－5－10－
9) mol·L－1，c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－4－10－10) mol·L－1，c(CH3COO－)/c(Cl－)＜
1
10
，选项D错误；
答案选C。

6、A
【解析】
A c中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的Cl2，不能用NaCl溶液，故A错误；
B. e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；
C SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；
D 冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的转化率，故D正确；
故选A。

7、D
【解析】
A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；
B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B 错误；
C.等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；
D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选D。

【点睛】
本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，
为易错点。

8、A
【解析】
A 、向明矾（KAl （SO 4）2•12H 2O ）溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：Al 3+＋2SO 42﹣＋2Ba 2+＋4OH ﹣═AlO 2-＋2BaSO 4↓＋2H 2O ，故A 正确；
B 、向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2的离子反应为：2Fe 2+ +4Br -十3Cl 2= 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl -，故B 不正确；
C 、AlCl 3溶液中加入过量氨水的离子反应为：A13+ + 3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4+，故C 不正确；
D 、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H + +2NO 3- = Cu 2+ + 2NO 2↑+2H 2O ，故D 不正确；
故选A 。

【点睛】
离子反应方程式的正误判断：
(1)、是否符合客观事实；
(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。

如C 选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C 错误；
(3)、电荷守恒。

9、B
【解析】
A ．氨水和NaOH 混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A 不符合题意；
B ．硫酸铵和氯化钡，生成BaSO 4沉淀，但是不会产生污染，B 符合题意；
C ．硝酸亚铁和盐酸会发生：23323Fe +4H +NO =3Fe +NO +2H O ++-+↑，有有毒气体NO 生成，会污染空气，C 不符
合题意；
D ．电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙炔（C 2H 2）气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D 不符合题意； 答案选B 。

10、C
【解析】
A ．饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，中标*的碳原子连了三个碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A 错误；
B ．该有机物的分子式是
C 10H 14O ，B 错误；
C ．该有机物含有的碳碳双键、羰基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，C 正确；
D．的分子式为C10H12O，二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C。

11、D
【解析】
A．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；
B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；
C．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故C错误；
D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子能量不同，故D正确；
选D。

12、A
【解析】
W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。

A.W、Z形成的化合物Li2S，该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；
B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，B正确；
C.元素Z为S，元素X是C，二者形成共价化合物分子式是CS2，C正确；
D.元素Y是Al，Al的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；
故答案是A。

13、A
【解析】
A．铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2++Fe2++Cu，属于氧化还原反应，A正确；
B．化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误；
C．由A的分析知，铁在此条件下变成Fe2+，赤色为生成Cu的颜色，C错误；
D．铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。

故选A。

14、C
【解析】
A．由结构简式可知分子为C6H8O2，选项A正确；
B．山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1 mol山梨酸最多可与2mol Br2发生加成反应，选项B正确；
C．山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可与醇发生取代反应而不是置换反应，选项C错误；
D．根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，选项D正确。

答案选C。

15、B
【解析】
A.所给现象只能确定有Na+，不能确定是否有K+，确定是否有K+要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A项错误；
B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；
C.酸性高锰酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烃，不能确切指生成了乙烯，C项错误；
D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；
所以答案选择B项。

16、B
【解析】
A．在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法，A错误；
B．在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，B正确；
C．铜锌原电池反应中，Zn 失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片，C错误；D．外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀，D错误；答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、溴乙烷醛基、酯基C11H18N2O3
+CH 3OH +H 2O 取代反应 3
HOOCCH(CH 3)C(CH 3)2COOH 、、CH(COOH)2C(CH 3)3 2NaOH/H O
∆−−−−→ HOCH 2CH 2CH 2OH −−−−−→酸性高锰酸钾 CH 2BrCH 2CH 2Br
【解析】
根据合成路线图及题给反应信息知，B （乙酸乙酯）与C 发生取代反应生成D ，E 与甲醇发生酯化反应生成F ，则E 为，F 与溴乙烷发生题给反应生成G ，对比G 和F 的结构，结合信息反应知试剂a 为
，结合H 和I 的结构变化分析，可知H 和NH 2CONH 2脱去2分子CH 3OH 形成六元环，据此分析解答。

【详解】
（1）根据A 的结构简式分析，A 为溴乙烷；D 为
，所含官能团有醛基、酯基，故答案为：溴乙
烷；醛基、酯基； （2）根据G 和H 的结构变化，结合题给反应信息知，试剂a 的结构简式为；根据I 的结构简式分析其分子式为C 11H 18N 2O 3，故答案为：
；C 11H 18N 2O 3； （3）E 与甲醇发生酯化反应得到F ，化学方程式为：
+CH 3OH +H 2O ；比较G 和H 的结构变化，反应G→H 的反应类型是取代反应，故答案为：
+CH 3OH +H 2O ；取代
反应；
（4）G 为，同分异构体中只有一种官能团，能与NaHCO 3溶液反应放出气体，则含有2个羧基，结构中有3个甲基的结构有、、CH(COOH)2C(CH 3)3共3种，核磁共振氢谱图中峰面积比为9 : 2: 1，则有3种不同化学环境的H ，且原子个数比为9 : 2: 1，其结构为：、
，CH(COOH)2C(CH 3)3，故答案为：3；HOOCCH(CH 3)C(CH 3)2COOH 、、
CH(COOH)2C(CH 3)3；
（5）可利用CH 2 BrCH 2CH 2 Br 先水解再氧化得到HOOCCH 2COOH ，HOOCCH 2COOH 再与甲醇酯化即可生成CH 3OOCCH 2COOCH 3，最后CH 3OOCCH 2COOCH 3、CH 2BrCH 2CH 2 Br 、CH 3ONa 发生信息中的反应成环得到
，CH 2BrCH 2CH 2Br 在氢氧化钠溶液中加热水解生成HOCH 2CH 2CH 2OH ，HOCH 2CH 2CH 2OH 被酸性
高锰酸钾溶液氧化生成HOOCCH 2COOH ，故答案为：2NaOH/H O
∆−−−−→；HOCH 2CH 2CH 2OH ；−−−−−→酸性高锰酸钾 ；CH 2BrCH 2CH 2Br 。

18、322CH CH CH OH 氧化反应 HOCH 2CH 2OH+CH 3CH 2COOH
CH 3CH 2COOCH 2CH 2OH+H 2O DE
【解析】
X 为烷烃，则途径I 、途径II 均为裂化反应。

B 催化加氢生成A ，则A 、B 分子中碳原子数相等。

设A 、B 分子中各有n 个碳原子，则X 分子中有2n 个碳原子，E 、F 中各有n 个碳原子。

D 是含氢量最高的烃，必为CH 4，由途径II 各C 分子中有2n-1个碳原子，进而G 、H 分子中也有2n-1个碳原子。

据F+H→I （C 5H 10O 3），有n+2n-1=5，得n=2。

因此，X 为丁烷（C 4H 10）、A 为乙烷（C 2H 6）、B 为乙烯（CH 2=CH 2），B 氧化生成的E 为环氧乙烷（）、E 开环加水生成的F 为乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）。

C 为丙烯（CH 3CH=CH 2）、C 加水生成的G 为1-丙醇（CH 3CH 2CH 2OH ）、G 氧化生成的有酸性的H 为丙酸（CH 3CH 2COOH ）。

F 与H 酯化反应生成的I 为丙酸羟乙酯（CH 3CH 2COOCH 2CH 2OH ）。

（1）据C→G→I ，G 只能是1-丙醇，结构简式为CH 3CH 2CH 2OH 。

（2）G （CH 3CH 2CH 2OH ）→H （CH 3CH 2COOH ）既脱氢又加氧，属于氧化反应。

（3）F ＋H→I 的化学方程式HOCH 2CH 2OH+CH 3CH 2COOH CH 3CH 2COOCH 2CH 2OH+H 2O 。

（4）A．工艺Ⅰ生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；
B．除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）杂质，可将混合气体通过足量溴水。

除去混合气体中的杂质，通常不用气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；
C．X（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）结构相似，组成相差若干“CH2”，互为同系物。

但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能团数目不同，不是同系物，C错误；
D．H（CH3CH2COOH）与23
HCOOCH CH分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；
E．Ⅰ（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃烧，消耗氧气分别为6mol、3mol，其质量比为2：1，E正确。

故选DE。

19、分液漏斗MnO2 + 4H+ + 2Cl－∆
Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O 饱和食盐水冷凝二氧化氯Cl2 + 2NaClO2 =2
ClO2 + NaCl 2OH－＋Cl2 = ClO－＋Cl－＋H2O 趁热过滤H2O2 + 2H++ 2ClO3－= 2ClO2 + 2H2O + O2↑ClO2 + e－= ClO2－
【解析】
(1)看图得出仪器a的名称，装置A是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水。

(2)试剂X是除掉HCl气体。

(3)二氧化氯(ClO2)沸点为11.0℃，因此得装置D中冰水的主要作用，装置D内发生反应是氯气与固体亚氯酸钠生成二氧化氯。

(4)装置E中主要是氯气的尾气处理。

(5)由于＜38℃是以NaClO2·3H2O晶体，操作要注意不能低于38℃。

(6)①H2O2、H+与ClO3－反应得到ClO2。

②左边为ClO2反应生成ClO2－，得到电子，发生还原反应。

【详解】
(1)仪器a的名称为分液漏斗，装置A是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，其反应的离子方程式为
MnO2 + 4H+ + 2Cl－∆
Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2 + 4H+ + 2Cl－
∆
Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O。

(2)试剂X是除掉HCl气体，因此用饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水。

(3)二氧化氯(ClO2)沸点为11.0℃，因此装置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。

装置D内发生反应是氯气与固体亚氯酸钠生成二氧化氯，其化学方程式为Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl；故答案为：冷凝二氧化氯；Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl。

(4)装置E中主要是氯气的尾气处理，其反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2 = ClO－＋Cl－＋H2O；故答案为：2OH －＋Cl2 = ClO－＋Cl－＋H2O。

(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：由于＜38℃是以NaClO2·3H2O晶体，因此55℃蒸发结晶、趁热过滤、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥；故答案为：趁热过滤。

(6)①酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为H2O2 + 2H++ 2ClO3－= 2ClO2 + 2H2O + O2↑。

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

左边为ClO2反应生成ClO2－，得到电子，发生还原反应，其为阴极，其电极反应式为ClO2 + e－= ClO2－；故答案为：ClO2 + e－= ClO2－。

20、过滤分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水变蓝加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③ 5 1 6 2 10
分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可
以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3
【解析】
(1)根据流程图，结合物质提纯与分离的基本操作分析；通入氯水将碘离子氧化为碘单质；
(2)碘单质与淀粉变蓝，若碘被氧化，则蓝色消失，淀粉恢复原来的颜色，结合碘单质遇淀粉变蓝的性质分析；
(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒配平；
(4)苯可以溶解碘单质，溶液分层；三价铁遇KSCN 溶液变为血红色；
(5)由结合探究(4)和(3)三种反应氧化剂与氧化产物氧化性强弱分析。

【详解】
(1)海带灰中部分可溶物浸泡后经过操作①得到含碘离子的溶液，则操作①为过滤；将碘单质从水溶液中经过操作②转移至有机溶剂中，则操作②为萃取，主要是用的仪器为分液漏斗；氧化步骤中是向含碘离子溶液中加入氯水，将碘离子氧化为碘单质，离子反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
(2) 没有观察到溶液变蓝色，有两种可能，一是溶液中没有碘单质，二是淀粉被转化为其他物质，要证明①是正确的，则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③
(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒，则方程
式为5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl，电子转移的方向和数目表示为：；。