2019届山东省高三上第一次月考化学试卷【含答案及解析】

2019届山东省高三上第一次月考化学试卷【含答案及
解析】
姓名____________ 班级________________分数____________
、选择题
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A •食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
熬胆矶铁釜，久之亦化为铜，是因为熬制过程发生了置换反应
,剂钢是指铁B . Na 2 O 2 和Na 2 O 均可常用作呼吸面具中的供氧剂
D •古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折合金
2. 下列说法正确的是
A .干冰、液态氯化氢都是电解质
B • Na 2 O、Fe 2 O 3 、AI 2 O 3 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C •硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D •根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3. 下列说法正确的是
A •向某溶液滴加K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液,若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe 2+
B .加入适量的NaOH 可除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2 CO 3
C •某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气
D •向某溶液滴加稀盐酸，生成的气体能使澄消石灰水变浑浊，则溶液中一定有CO 3 2-或HCO 3 -
4. 下列叙述不正确的是
A. 用加热分解的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
B. 配制0.1000mol • L -1 NaOH 溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸装置
D. 用过滤的方法可除去Fe(OH) 3胶体中混有的Cl
5. 下列实验产生白色沉淀的是
①将一小块金属钠投入CuSO 4溶液中②向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸铝溶液
③隔绝空气向FeCl 2 溶液中滴加NaOH溶液④ 向NaHCO 3 溶液中投入少量熟石灰
A •②③
B •③④
C •①②
D •①②③④
6. 氯胺(NH 2 Cl ) 是一种长效缓释有机氯消毒剂，具有强氧化性，其杀菌能力是
般含氯消毒剂的4 、5倍。

下列有关氯胺的说法不正确的是
A •氯胺的电子式为H::二：
B .氯胺中氯的化合价为+ l
C •氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D •氯胺水解产物为NH 2 OH (烃氮)和HCI
7. N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A . I.OOmol NaCl 中含有N A 个NaCI 分子
B •常温常压下，22.4LCI 2 与足量镁粉反应，转移的电子数为2N A
C •一定条件下，2.3gNa与足量O 2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
D • 28g乙烯和环丙烷(C 3 H 6 ) 组成的混合气体中含有氢原子的个数为 3 N A
8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 4 2-
②常温下pH=11 的溶液中：CO 3 2 —、Na +、AIO 2 —、NO 3 -
③能溶解Al 2 O 3 的溶液中：Cl —、HCO 3 -、NO 3 -、NH 4 +
④由水电离出的 c (OH —)=10 - 13 mol • L -1的溶液中：Na + 、Ba 2+ 、Cl
-、I -
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、C1 - 、S 2- 、ClO -
⑥强酸性溶液中：SO 3 2- 、K + 、MnO 4 - 、Cl -
A •②④ _________
B •②⑤ ___________
C •④⑥____________
D •②⑤⑥
11. A •用
浓盐酸与铁屑反应制取
B .用浓盐酸酸化的 KMnO 4溶液与H 2 O 2 反应，证明H 2 O 2 具有还原性： 2MnO 4 - +6H + +5H 2 O 2
= 2Mn 2+ +50 2 T +8H 2 O
•用醋酸除去水垢： CaCO 3 +2CH 3 COOH=Ca 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 T ; •将氯气溶于水制备次氯酸： Cl 2 +H 2 O = 2H + +Cl - +ClO -
亚氨基锂(Li 2 NH ) 时一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原
Li 2 NH+H 2 =LiNH 2 +LiH
.下列有关说法正确的是
和H +的离子半径相等
.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 .金属锂在空气中燃烧生成 Li 2 O 2 •该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂
13. 混合物M 中可能含有 Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、Al 、Cu ，为确定其组成，某
<---- 3— 1^?
A. B. C. D.
□
7.
选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量
洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水，搅拌并滤干 用图丙所示装置除去 HCI 中的少量CO 2
用图丁装置从KI 和I 2 的固体混合物中回收
10. Sn 2+ Sn 2+ 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
+ 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Sn 4+
三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是
Sn 2+ 和 Ce 3+ B . Sn 2+
Ce 3+ 和 Sn 2+
Ce 4+ +Fe 2+ =Fe 3+ + Ce 3+ 由此可以确定 Fe 2+ 、Ce 3+、 Fe 2+ 和 Fe 2+
和 Ce 3+
F 列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
H 2 : 2Fe+6H + =2Fe 3+ + 3H 2 T
12. 理可表示为:
A . Li +
T
■ ■ ■
CO 2 、 NO 和 O 2
同学设计如图所示分析方案：
A蓝色齋液
步50
F列分析正确的是
A .若m 1 >m 2 时，则混合物M中一定含有Al 2 O 3
B .生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+Fe 3+ =Cu 2+ +Fe 2+
C .固体B既可能使纯净物，又可能是混合物
D •要确定混合物M中是否含有Al ，可取M加入适量盐酸
14. 已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
①）2P+5CuSO 4 +8H 2 O=5Cu+2H 3 PO 4 +5H 2 SO 4
②11P+15CuSO 4 +24H 2 O=5Cu 3 P+6H 3 PO 4 +15H 2 SO 4
下列叙述正确的是
A •反应① 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
B .反应②中，Cu 3 P既是氧化产物又是还原产物
C .反应②中，当有5mol CuSO 4 发生反应时，共转移电子10mol
D .反应①中CuSO 4做氧化剂，反应②中CuSO 4作还原剂
15. 某500ml 溶液中含O.lmolFe 2+ 、0.2mol Fe 3+ ，加入0.2mol 铁粉，待
Fe 3+完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A . 0.4mol/L _________
B . 0.6 mol/L _____________
C . 0.8 mol/L _____________
D . 1.0 mol/L
、实验题
16.
如图是
（1 ）仪器a的名称是____________________________________________
(2 ) C 装置的作用是 _________________________________________________ 。

(3 ) E 装置中发生氧化还原反应，生成
CO 2和HCI(g).写出发生反应的化学方程
式 ______________________________ 。

D 装置的作用是
(4 )E 处反应完毕后，关闭旋塞 K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用， A 处仍
有CI 2 产生，B 中的现象是 ___________________________________ 。

(5 )量取20mlF 装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入
lOmICCI 4 ，盖好玻璃
塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是 ____________________ (填“上层液”或“下层液”)。

(6 )设计试验方案证明上述试验
E 中反应有HCI(g)生成
二、推断题
17.
雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或多
种：Na +、NH 4 +、Mg 2+、Al 3+ 、SO 4 2 —、NO 3 —、CI — 。

某 同学收集了该地区的雾霾，经预处理得试样溶液，设计并完成了如下的实验:
"砒 AV0H
[ -------------------------------- ＞園体D ------- 沉淀不潸傅
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所用试剂均过量
)
(1 )固体E 的化学式是 _________________________________________ 。

2 )该试样中肯定存在的离子有 ___________________________ 可能存在的离子有 ____________________________ .若要进一步验证其中的阳离子是否 ___ 存在应选用的实验操 作为 __________________________
(3 )上述实验过程多次用到过滤操作，该操作需要的玻璃仪器有 (4 )写出上述实验过程中生成气体 a 的离子方程式:
① ______________________________________ ② __________________________
四、实验题
(已知；气体a 回答下列问题：
18. 某废液中含有Fe 3 +、Cu 2+、Ba 2 +、Cl - 四种离
子，某化学实验小
组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

邈廊一-ilj*
aw ―・厨現A 一4us!—a 全母
（1 ）向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是
________________________ （用离子方程式回答 ）。

（2 ）沉淀A 中含有的金属单质是 _____________________________________ 。

3 ）向溶液B 中通入Cl 2 的作用是 ________________________ ；实验过程中该小组 同学用NaCI 固体、MnO 2和浓硫酸混合加热的办法制得
Cl 2 ，写出反应的化学方程
式 ____________________________ ；由于CI 2 有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出 向溶液B 中加入双氧水后发生反应的离子方程式 __________________________________ 。

（4 ）下列物质中，可以用作试剂 X 的是 ___________________ （填写序号）.
A . BaC1 2 ______________
B . BaCO 3 _______________
C . Na O H _______________
D . Ba （ O H ） 2
（5 ）沉淀C 制备氯化铁晶休的实验操作流程依次为溶解 ___________ 、过滤、洗涤、干燥.
19. 某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。

主要步骤如下
：
第一步：配制饱和 NaCI 溶液，倒入烧杯中加热； 第一步：控制温度在 30- 35 °C 。

边搅拌边分批加入研细的
NH 4 HCO 3固体，加料
完毕后，继续保温30分钟；
第三步：静置、过滤得 NaHCO 3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干； 第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧
2小时，制得纯碱固体
，
已知：温度高于 35C 时，NH 4 HCO 3会分解。

有关盐的溶解度 （g/100g 水）如下
表：
20. 盐 0 C 10 C 20 C 30 C 40 C 50 C 60 C 100 C NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH 4 HCO 3 11.9 15.8 21.0 27.0 —— —— —— ——NaHCO 3 6.9
8.1 9.6 11.l 12.7 14.5 16.4 ——NH 4 Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3
77.3
…■■ ■ ■ BnCl,
参考答案及解析
第1题【答案】
【解析】
试题井析：A.食盐mm品，倉盐进xas内液产生浓度差"形成菌不易生长的环閱可作防腐剂1席盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作寫品防閑札故A1E甌B-过氧化钠与水、二氧化磯反应都能生成氧气』常做供氧剂，氧化千隹其他物质反应不易生成氧气，不方嫩供氧剂，故E错误，匚.轶置檢铜J1于溟i站铜』i亥过程发生了置换反也故匚正臨D.剑刃硬换大J所以用礦铁合金 ,故D正确；故选X
第2题【答案】
【解析】
试题井析：A.二氧优碳为非电解质，故£错）吴；B.氧化铝与酸、忒反应都生成埜话琢，为两性氧化物L 故Bt制刘C-硫險烧碱罡氢氧化钠、纯碱杲碳釀钠、生石旋罡氧化钙，分别属于酸\碱、盐、氧跑如故CZESSI D■根据分散系分散质黴粒直徑将分散系分为濬淑胶体fiia澜故鬧误；故选“
FF：疋疋
【考点宦位】考查物质的分类
恥6为两性氧化韧卄（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化籾即伽心“非金属氧化物也不一定是酸性氧忙物如0呵」3）酸性尊:化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生威相应的軌确如5ig FezO.）；（4）滝于水生成酸的氧化物不一走是酸性氧化物b如用6;溶于水生成就的氧化物不一定是喊
第3题【答案】
【解析】
试題分析：A-检验心可以向潯淋商加KNSkl濬湛若产生蓝色沉淀，说明濬港中育血3故旺确j B.加入刚OH可除去NBM6」故瞄误j匚.某气体能使湿润的淀粉碘化钾试旣变蓝』说明该气体检殓氧化性，但不一定杲氟气’可能杲負氧等，故&凱岂D.向某滚液滴加稀盐酸』生成的气体&攒澧消石灰水变洱浊，该吒体可能杲二氧化碳，也可能是二氧it硫，故疏昔误；故选A*
第4题【答案】
【解析】试题分析；A.碳酸氨钠受热容易
井解，碳釀钠不分解』故证确j氏配制（UtXWmMLlWH滚液时.将液体转移到容量瓶中需用玻鏑楼引流故证踰匚蒸馆主毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸装囂，故匚正翻 D.胶体中的胶休粒子和离子均可通过泯紙」故醉昔误，故选臥
第5题【答案】
【解析】
试题井析：（J）将一，卜块金圈入5©濬港中生成蓝色的氢氧化铜沉淀，错误,②向足量NaOH i§?S 中滴加少量硫酸铝溶液，反应主成槪醱钠，无沉淀生成，错误』③隔绝空气向F赵瀋液邨勖1隔DH 溥液生成白色的氢氧化亚钱沉淙，正确；④向淬液中投入少量孰石灰反应生成碳酸钙白色沉淀，正确，故选％
第6题【答案】
【解析】试题汕析：■氮原子与氢原子、氟原子之间形成1对共用电子对'电子式为i W !二故血正鳳
H
X由于氯瞳収出S育強氧化性」其杀菌能力泉一般含氯消壽剖的4〜引生氯元素化合价显正价，H为+1；解H价，根据化合愉规则可知』NH&中議元素的化合价为十1价』故8正蒯C＞氯胺収HQ甫强氧化性小H£的消毒师理与涓白粉相似」故咗确i D. NHzDHfg氨粧Ml没有强氧化性，由于耐£有强氧化性』甬以巅肢的水解可看作NHMI和H6H互相交换册成NH挿叱0M将口0H改写対KI6故0®吴 ;故选m
第7题【答案】
【解析】试题分析：A.也匚m于福孑化合物』不存在N旳分子』故朋昔误；B.常温常压下，22.4L6的物质的量
不是m码故瞄误.c. 2趣恼的物康的量为J蔻『旳伽g与足量o烧全反应均转化为曲23g J tnZ 、失去的电子数为0・1环故旺确，0.现乙烯和环丙烷心H陶成的^合气体中含有5原子团的韧质的量为‘J J含有氢原子的个数为4N®故焼昔误；故选豔
【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注育事项：①物质的状态是否为气偽②对于气体注倉条14g moi
【考点定位】考沓阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律件是否为标况亍③注宣可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑨注童物质的结构：如如心是由附和站枸成』而不是有N日和I□书成j 3iOs＞引cjf 罡原子晶怵』其结稍中只有廉子没有分子#引5是正匹
面体绪构，lmolSiO2»含有的共价逮咖「1耐1叫含有的共价谜为他等&
第8题【答案】
i.
【解析】
试题分析：①匚产育颜鱼，不満足无色海瓶错误,②常温下屮m的潯液显减性，在减性请液中g -＞Na\ AlO t-. NO厂离子间不岌生反应，能艇犬量共存，正陆③能濬解地m的溥液显釀性或喊性I在釀1性濬液中H匚6—要反应放出二氧化彊$鑽；④由水电鶴出的qg—卜1严伽卜1＞的濬液显釀性或硼L在酸性或礴卧厂时、cr.厂离子间不发生反应，能瞻大量共裕正确孑⑤能使红色石蕊试纸变为蓝邑的潯液显砺也在瞄性濬液中0与CIO浚生氧化还原反应，错误』⑥强酸性濬濟中，◎ 「与伽"发生氧化还原反画错
误■故选跖
【考点定位】考查离子共存的判斷
第9题【答案】
第11题【答案】
【解析】 试题分析；A. NQ 不能剥用排空汽 法收集，圄中装呂可制取少量co” m 故硝误,B .洗涤沉淀时，加蒸馆水浸没固也 不能搅拌，然 后滤干即可，故B 错误；C.氯化氢极易濬于水，不能直接適人濬戒中，舌则容易产生倒吸，另外氯化 氢与碳酸氢钠潯潘反应放出二氧优甌不能除去二氧化碳，故带沽D-碘易升华，用圉丁装蚤可次 将KI 和打的固体混合物分离后回收咕故0正确F 故选"
第10题【答案】
【解析】
试邈分析：根据反应：匚旷辰叫F 旷心二还原性罡F 尹＞43根抿反应：如PF 屮洛0的3还原 性是詔-
＞血&所以还原性顺厚是：WOZOC 宀故选心 失电子
还原削 卜渡氧化—岌生笔化叵应*氧化声物
化莒枷升石
t
t t t
反应物 元素 元素或物辰生咸物 * 4 4 ■[
虽化剂丄巡f 攒连原-览生还原圧应十还匣卢物 化合忻澤低
还原性强弱的判断规律:还熄剂的还惊性强于还煤产韧的还惊性。

勰豁时合5和E 是解T 氧优
【考点定位】考查氧化还原反应
第13题【答案】
反册
怖
氧昴Z- 杳备3 4mfE-> 题 2 ME —氧结> 晴MHa- 占N 师。

电A 着：厂 [8> 籟2- 冋如 R tg ‘ 聯 嬉nW 素。

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中分包 化度电 【解析】 试题分析：A.浓盐酸与铁眉反应生成氯化亚铁恭□£气，故A 灣i 吴f B. Kwnor®^也能將沫盐酸氧化 、故瞄误匚J 厢暫除去水垢，目藏®于弱酸，离子方程式为CaCO 3+2CHjCOCiH=Ca 1*+2CH 3COa"+H I 04匚6仁 故证确；D.；輝酸属于弱蹴 用化学式表示，故潴论 故选3 【考点迄位】考查离子方程式的正误尹斷 【名师点晴】离子方程式正误判断罡高考中的高频知识品 解这类题王要罡从臥下几个万面考虑；（1 ）反应师理，如：铁与盐酸或稀硫醱反应只生成二价铁等。

⑺ 电解质的拆分，化学反应方程式改写 対离子方稈式时只有强酸、强碱艮可濬性盐可法改写咸亮全电离形式，iHNaHCO.只能改写成专口HC6 飞⑺配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守鱼而应访优先满足电子守区电荷守恒及原 子守恒&本题中易错项为氐要考虑Mft®的还原性。

第12题【答案】 【解析】 试题分析：拟由电子层够，半径越大，则L 「的离子半轻大于H 啲离子半任 故诙误；B-钢瓶储氮 没有发生化学变化，而此法是利用氧化还原反应转化豹固体储氢材科，则原理不同，故醉昔误；J 金 属锂在空气中燃烧生成旺6故吟I 误丿m 在L*H+H 严LiNH 弹卜中，H 元素的化台价既幵高又降低，则 ”既是氧化剂又是还原剖’故D 正确；故选D* 【考点定位】考査氧化还原反应 徹粒半大小的比较 【解析】 岌
注
阴
确，括 明
畐 ，考5[ t
试题井析：铝.氧化铝都能和氢氧化¥阪瓦迢5曲口氢氧化钠不反应八落港血偏铝酸钢和氢氧化钠，F引S 5中加入过量盐釀后/轶离子将铜瀋解j因此濬浹呈蓝色，固体B只育淀未濬解的铜。

A ］鋁*氧览铝都解0®氧化钠反站F已g CU和氢氧化钠不皮应彳些E L A1712时'说明至少有AID、At 两者中的一种，且生成了偏铝釀钠潯况而过量的氮氧化钠」阴离子大于一种，故女错误』B・F匕①与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚熱三价铁离子有强氧化性，发生胁庆吨匚代+伦巴故证睑C.固体质铜，故嘱误』》金JI
氧化物与舔反应生成水』无氢气，而铜与盐醸不反瓦可取对认适量稀HCI,如果有气体产生，证明铝的存在，故D正确,；故选E
第14题【答案】
【解析】
试题分析：2P+5CUSO44SH z005CU+2H3Pa4+5H2S04l^反应中阮素化含屯由能变为5价，CU7EM优合价宙斗K介变为出介』llP+15CuS0*+24出O胡匚唧4&如0时15口占6该反应中阮素化合价由确娈为-尬、时介、匚u元素化合价由凋介娈为讪，如果有UmolP^flQ氧化还原反臥则有鲁的瞅氧优，其余的哦还原。

A-反应①中』氧化剂是加g还原剂是円的物质的量之比为5Z故礙误』0.在反应（Z）中,阮素化合价由砌变対由介、轻价，所以P既是氧化捌又杲还原制5曜还原产物，故E错误；C ・在反应（2）中』1呵01350岸巒3Omol电子』则当有5md 550炭生反应时，共转移1如川电子』故匚正确J □・反应①中5元素化旨介由+2价娈为Crf九CU⑷撇氧化剂』反应②中□元素化台悄由+2价娈为+瑜，3他作氧化剂，故D错误/故选d
第15题【答案】
c
【解析】
试题分析：已知®啲物K的量为0.加儿铁粉为。

加卅则铁粉过量,
隹+ 2F汁因芥己
O.^iTiol O.3?nol
所決反应生成的的为帖m叽因此濬浹中F尖啲总物贡的量対0・1旳・3=0■伽*所味｛F®卜f =°右澈=O.Smo|/l^故选口
0.5£
第16题【答案】
（1）圆底烧瓶
（2）除去氯气中含有的議化氢杂质
（3）2CI2+C+2H2O亠4HCI+CO2；为E中的反应提更水蒸气
<4）和中液面下降，长颈瀝斗内液面上升
<5）上层液
（6）将沖冒出的气体依次盛有足量CCh和硝酸酸化的硝轅银溶加的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生日色沉淀，证明有HC注成
【解析】
试题分析；（1>仪器a是圆底烧瓶，故答案为；圆底烧瓶j
<2）浓盐酸与二氧化猛反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，鴻置可以除去氯气中含有的氯化氢杂质，故答案为：除去氮气中含有的氯化氢杂质；
（3）氮气与碳、水蒸气高温下反应生成C02和HCl（g）,发生反应的化学方程式为2CI2+C+220亠
4HCI+CO2,味置试管内盛有水'烧杯內为沸水浴可臥提倶水蒸气，故答案为；2CI2+C+2H2O亠
4HCI+C0：；为E中的反应提供水蒸气,
<4）E处反应完毕后，关闭旋菱K,移去两个酒精灯，由于余热的作用，说仍有6产生，装置中的气体的压强増大，B瓶中酒面下降，长颈漏斗内淹面上升，故答案为；瓶中液面下降，长颈漏斗內'液面上升；（5）CCb的密度比水大，氯气易濬于有机港剂，所以呈黄绿色的是下层海議气与水反应生成盐酸和次菁奥仝第囲星|g字氧化性'能佚有色布杂褪色'次議酸在水目所以能使有色布条褪色的是上层液
<6）检验E中反应有HCI②生成，可以将沖冒出的气体依次盛有足量CCb和硝酸酸化的硝酸银落濟的洗气瓶，盛有硝酸银'濬液的洗气瓶中产生白鱼沉淀，证明有HCI生成，故答秦为：将E中冒出的气体依次盛有足量CCh和硝酸酸化的硝酸银淹液的洗气礼盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCI生成。

【考点定位】考查氯气的实脸室制法及化学性质翹聽蘿藝鏑鑼懿麴佔穗I聘瞬瞬鑫需加热条件厂发生反应生成孰气，貳气混有瓠化氢、水等杂质，在B中可陰去HCI，彷干燥装團可用于陰去水，应从u 进气，干燥的気气和碳粉在牒置中加热条件下发生2CI2+C+2H2O=4HCI+CO2,生成的HCI易溶于水，应有防倒吸装置。

第17题【答案】
(1)
(2)NH4\型叭NO厂J Na\ a-J焰色反应；
<3)烧杯、坯璃棒、馮斗；
(4) ①酢屮OH- “NUa^+HiO^ @3NO2-k£Al+5OH-l-2H^ClL^ aNHs^+^AlOs-j
IWffil
试题分析：试样濬液中加入过量昭OH曲加熱，生成的气偏,r為能使湿润的红邑石蓋迷啓蓝色、该吒体晟毗，则试祥中含有NHf；生成固体S固体□不滚于釀，说明含有辺厂』固体。

対磕酸领i向瀋液A■中通入二氧化碳得到潯液乐固体E,固体E溥于酸，则固UE^AlfOHh；则愿濬液中含有屮 ,且不含育初gH潯液3中加扎皿生成斛“说明涕视中含有含M元素的徽粒，只能®NOf.
(1)固体£的杲AI(DH^,故答案孙AI(OH^
(刃根1S上述分析，该试祥中肯罡存在的關子有舶器Al?\ SO?-. 滋育阿£二可能存在的喜
子讯讥cr,要逬一步验证是否含有钠喬子可決通过焰色反应检验，故答案为：NH4\少、如3~ ? Na\ Cl：焰色反应，
<3)过滤操作需聲的玻璃仪器有烧臥玻璃报漏斗，故答案加烧杯、玻璃棒、漏斗.
(4)上述实验过程中生成气体自的离子方程式匕①NHIOH•亠NH计+川①(2J3N03 +8AI + 50H-4-2H：a
脳环个+曲16-
第18题【答案】
（1）F M WN X F护！C2）铜、铁;
G）将亚轶离子氧化；NaCl+H3SO^）L^ NaiS04+2Ha^^
Mn0i+4H匚l=^= MnCl2+Cl!/T^H2O^ 2F^H-2H+4-H2O2=2F&3++2H 1Oj
（4）8D；⑸蒸发浓维、冷却结晶s
【解析】
蘿
价铁离子、钦离子、氯离子』加双氧水将二价铁氧化成三价铁离子』再抑瞇调节PH值使三价铁离子?专
聽讖昨勰轉擁瞬霜删豔而T5
<1）问废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是铁把金属铜从盐溶液中置换岀来，反应的宫子方程Fe+Cu2*=Cui-Fe z*；故答案为：Fe-FCu'^Cu+Pe1';
<2）废液中含帯比皿•两种缶嘱离子，加入过量的钱粉目$鹏子被还原成金属汕所臥在第① 得到的沉淀中含有金属铜和过量的钱'故答乘为；铜、钱$
（3）向濬液B中迪入厲可以■将亚铁离子氧化N旳固体与浓硫酸混台加热生咸鄆化氢、用化氢与術6 力嘟反应生成匚卩反应的化学方程SVvjNaCl+HsSO4（^）^^ Na：SOi+2HCl^, MnDiMHCL4^-
MnCl=+Clz 仆2出6冋溶液沖加入双氧水后发生反应的离子方程式为2乓叫2屮+3尸庆F出6故答案抵将亚铁离子氧化亍N乳I十㈠巧O"浓;Na話O十2H口仁MnOzMH匚14- IV!nib十Ch牛十2H汨;2讯歼2曰廿血0? i2fe^+2H;Oi
<4）银据以上分析，加试剂澜节PHfi使三价铁离子蒔变成氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂氐所以选BD,故选:BD；
<5）氮氧化铁沉淀经过思解\英发浓缩、拎却结晶、过冰洗孤干燥即可制备寰化铁晶体』故答秦为；蒸发浓缩、冷£晞晶。

第19题【答案】
“00%。

（1）
水浴加热；高于35郎寸NHjHCCh 会分解; （2）
NaHCOs 的溶解度最小；C 「、NH 「； （3） 稀盐酸；
<4）①胶头滴管；瑚锚桎；ac 5②化工旷4 xlOOW
【解析】
试题分析：（1>碳酸氢役1L2加寸，不易分解，却河寸幵始大量分解，若温度过低，贝皈应速率较慢 .故反应温度控制在3Z5眨间为宜，通过给水加热达到给物质加热的效果。

故答案为；水浴加鵝 高 于35时NHiHCOs 会分解；
<2）碳酸氢讓OCfl 寸溶解度为11.3%： 20頷寸为21%； 4皿寸为35%・碳酸氢钠曲容解度为6.9 g, 5助7.45£ ,100为&15g, 15功&85g, 20S 为9・6g, 25功 10.35 g, 300为ll.lg, 35助 11・9劝 400为 12・7g, 45（3 为13.55 g, 50®为14・45g, 550为巧・4g ，豌为16・4g 。

301肌碳酸氢钠的涛解度更小，故碳酸氢钠先析出 。

用超留水洗涤NaHg 晶体的目的是为了除去杂康，此反应中杂质为NaCk NH 4Ch NHJdCO 』，除去的 杂蘇子有Cl\ NH 门故答案为：N 汨CO3的滚解度最小；Cl\ NH （；
（3）过滅除去析出的碳酸氢钠，滚酒中还有■部分碳酸氢钠未析出，还有滚解在溶酒中的MCI. NHaCL NH 4HCO 3,所得的母滦主要成分为NaHCO 3> NaCl> NH 4CI> NH 4HCO J .加入盐酸后戸碳酸氢钠转化为氯 化钠，碳酸氢潴专化为竄化$知这时濬液中的WCI 滚酒循环使用'同寸可回收NHQ 故答案为：稀盐 酸； （。

①实殓室配洌一定体积50“當酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶为商管；玻靖棒 ；a.容重瓶口部有塞子，使用容量瓶前检捡它是否漏水，正确；b.容量瓶用蒸谓水洗净后，不能用待 配溶滋润洗，错误'c.配制港律L 如果试样是固体'把称好的试祥用纸条小心倒入烧杯中，不能再 容量瓶中溶解，错误：d.容量瓶不用作贮存溶液〉错误；e.定容后盖好瓶蠢用食指顶住瓶塁用另 —只手指托住瓶底，扌巴容量瓶倒转和揺动几次，正确；故选我；故答案为；胶头滴管；玻璃屈aci
②加酣酎指示剂〉变色范围为8-10,用物质的量浓度为亦ol/L ）的HC 澹滋滴定至溶液由红色到无色，指 示COm^HFCS •反应的终為 所用HCI 洛液体积为VgL ；再加甲基橙指示剂'继续用HCI 溶濟滴定至溶 液田黄变昼扌旨示HCO M JHNO Z T+HQ 皮血碗冬点，所用HCI 滚液依积为冷mL ・丄述的两个离学方程式 为①CO 32+H^HCOf ②HCO3J 心CO?仆出0,故样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为MM}mL ,消耗盐酸的物质的量为iMMHIOOOmol,故碳酸氢:钠的物质的量为C （V 2-V X >M000 mob 碳酸氢钠的质 fi^C （V2-Vi ）M-1000g,碳酸氢钠的质量分数为c 400%=池汇H
阳xlOO%,故答案 1 ooorr looorr looorr。