2020-2021学年重庆万州武陵中学高一化学联考试卷含解析

2020-2021学年重庆万州武陵中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 由CO2和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.5 g.L-1,则该混合气体中CO2和O2的体积比为
A．2:13 B．13:2 C．7:1 D．1:7
参考答案：
A
略
2. CO2通过炽热的炭粉时发生的反应为C+CO2 2CO,该反应的反应类型是
A. 离子反应
B. 置换反应
C. 氧化还原反应
D. 复分解反应
参考答案：
C
A、离子反应是有离子参加的反应，该反应没有离子参加，不属于离子反应，选项A错误；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物只有一种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项B错误；
C、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，该反应中碳的化合价分别从+4价和0价变到+2价，属于氧化还原反应，选项C正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，选项D错误。

答案选C。

3. 下列关于离子检验的说法中，正确的是
A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-
B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-
D. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+
参考答案：
D 略
4. 下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是( )
A. 将20 g NaOH溶解在500 mL水中
B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C. 将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL
D. 将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中
参考答案：
C
【详解】A.20gNaOH的物质的量为0.5mol，但20gNaOH溶解于500mL水后形成溶液的体积一定不等于500mL，所以不能用500mL计算，故A错误；
B.选项中未指出气体的外界条件是否是标准状况下，所以不知道该条件下的气体摩尔体积，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故B错误；
C.n（CuSO4?5H2O）=0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL，c（CuSO4）=1.0mol/L，故C 正确；
D. 将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液体积不一定等于二者之和，则物质的量浓度不等于1.0mol/L，故D错误。

故选C。

5. 30mL1mol·L-1NaCl溶液和40mL0.5mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（）
A.0.5mol·L-1
B.0.6mol·L-1
C.1.0mol·L-
1 D.2mol·L-1
参考答案：
C
略
6. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2—1。

下列有关X的说法中不正确的是（）
A．X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．X能与某些金属元素形成化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO3的盐
参考答案：
A
略
7. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为
A.2： 3
B.3： 2
C.1：2
D.2：1
参考答案：
A
略
8. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）
A．3种 B．6种
C．9种 D．18种
参考答案：
D
解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，
在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，
则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；
17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；
18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；
若水分子中的氢原子不同，
则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；
17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；
18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；
综上所述，共形成3×6=18种水，
故选D．9. 下列各组元素的性质递变情况不正确的是()
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
参考答案：
略
10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
B、CaO + H2O = Ca(OH)2
C、 D、
参考答案：
D
11. 下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是
A．加入SO3 B．容积不变，充入N2
C．压强不变，充入N2D．降低温度
参考答案：
C
略
12. 下列有关厨房中铝制品使用合理的是
A.盛放食醋
B.烧煮开水
C.用碱水洗涤
D.用金属丝擦洗表面的污垢
参考答案：
B
13. 关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的说法正确的是
A. MnCl2是氧化产物
B. KMnO4在反应中被还原
C. 每生成22.4LCl2转移2mole-
D. HCl既表现氧化性又表现了酸性
参考答案：
B
根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 可知，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降到+2价，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，作还原剂，Cl2为氧化产物；A. MnCl2为还原产物，选项A错误；B. KMnO4在反应中被还原，选项B正确；C. 标准状况下每生成22.4LCl2转移2mole-，但题目中没给定标准状况，选项C 错误；D. HCl既表现还原性又表现了酸性，选项D错误。

答案选B。

14. 下列说法中正确的是（）
A、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
参考答案：
D
略
15. 在反应2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为（）
A. 1∶10
B. 1∶8
C. 1∶5
D. 1∶1
参考答案：
C
反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。

氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢被氧化，根据电子得失守恒可知氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为1∶5，答案选C。

点睛：选项B是解答的易错点，错因在于直接利用反应的化学方程式进行判断，而忽略了参加反应的氯化氢没有全部被氧化，即16mol氯化氢参加反应，其中10mol作还原剂，6mol其酸性的作用。

该类试题解答的关键是准确判断出元素的化合价变化情况，然后直接利用电子得失守恒进行计算即可。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量（1）取水泥样品10.0g，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。

待充分反应后发现仍有不溶物。

将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为________（填化学式）
（2）在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X将Fe2+转化为Fe3+，待滤液中的Fe2+全部转化为Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加热，可使滤液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，则溶液Y名称是________，而试剂X可选用下列物质中的__________（填选项）
a. HNO3
b. H2O2
c. KMnO4
d. Zn
（3）若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g，比原来减少了0.39g，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为____________、_____________、______________
（4）若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：________
参考答案：
(1)SiO2 (2) 氨水a、b (3)Al: 1.35% Fe: 2.24% Mg:2.4%
(4)2OH—+SiO2=SiO32—+H2O，2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O
解析：（1）二氧化硅不溶于盐酸，所得固体为SiO2；（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，所以沉淀阳离子时应该选择弱碱，则溶液Y名称是氨水；a.HNO3能氧化亚铁离子，a正确；b.H2O2能氧化亚铁离子，b正确；c.KMnO4能氧化亚铁离子，但同时也氧化氯离子产生氯气，c错误；d.Zn是活泼的金属，没有氧化性，d错误，答案选ab；（3）减少的质量就是被氢氧化钠溶解的氢氧化铝，则氢氧化铝的质量是0.39g，物质的量是0.39g÷78g/mol＝0.005mol，所以铝元素的质量分
数是。

设氢氧化镁与氢氧化铁的物质的量分别是xmol、ymol，则
58x+107y＝1.008。

二者与盐酸反应消耗盐酸的物质的量是0.032mol，则2x+3y＝0.032，解得x＝
0.01、y＝0.004，因此镁、铁两种元素的质量分数分别是、
；（4）能与氢氧化钠溶液反应的是二氧化硅与氧化铝，发生的离子反应方程式分别是2OH－+SiO2＝SiO32－+H2O，2OH－+Al2O3＝2AlO2－+H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)__________________
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用相应酸的化学式表
示)___________________ ________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。

还可形成既含非极性共价键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。

参考答案：
（1）Na> Al>O（2分）（2）HNO3> H2CO3> H2SiO3（2分）（3）略（4分）
略
18. A、B、C、D、E是五种短周期元素。

已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。

甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；
（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；
（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；
（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。

参考答案：
(1)第三周期第VIIA族
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
(3)
(4)1:1
(5)80 mL
【分析】
A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E 的邻族元素，即为第ⅥA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，据此进行答题。

【详解】（1）E为氯元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案为：第三周期，第VIIA族；
（2）把铝的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2+3H2↑；
（3）甲为双氧水，双氧水为共价化合物，形成过程用电子式表示为
，故答案为：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，由
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入
CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO
2
与CH 4相对于CO、H2混合，则CO2与CH4的体积之比为1：1，故答案为：1:1；
（5）有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，则c （Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，此时Al3+要生成AlO2-，需要NaOH 物质的量为0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的体积为=0.08L=80 mL，故答案为：80 mL。

【点睛】本题主要考查位置、结构与性质关系的应用，根据题干信息推断元素为解题的关键。

注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。

本题的难点为（4），要注意根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式判断出固体质量的变化本质。

19. （17分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是，该单质与A2E反应的方程式为：。

（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）。

（3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：。

（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论。

（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：
，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象
为。

（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。

参考答案：
（方程式各2分，其余每空1分，共17分）
（1）第四周期第VIII族；（1
分）（2分）
（2）Ca ＞ Mg ＞ Al ＞ P ＞ Cl ; P3- > Cl- > Ca2+ > Mg2+ > Al3+（每空1分）（3）［∶］-Ca2+［∶］-，∶+C+∶∶C∶
（4）Ca(OH)2，弱，（每空1分）
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑+ H2O
或 2NaHCO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑+ H2O （2分）
（5）Cl2+2Br- == Br2+2Cl-（2分），溶液分层，下层溶液呈橙红色（2分）
（6）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓（2分）
略。