甘肃省2020年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

甘肃省2020年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共19题；共38分)
1. （2分）(2018·济南模拟) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素
B . 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C . 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分
D . 我国成功实施煤改气工程后，可有效降低空气中的PM10含量
2. （2分） (2019高二下·扬州期末) 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。

下列不属于新能源开发利用的是（）
A．风力发电B．锂电池供电C．水力发电D．太阳能供暖
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2016高一下·汉台期中) 以下说法正确的是（）
A . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C . 非金属元素的原子间只能形成共价键
D . 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
4. （2分） (2019高一下·临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（）
A . Y的原子半径比X的大
B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
5. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）
A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH
C . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
6. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列叙述正确的是（）
A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH
D . 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀
7. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（）
A . ①与②、③与④分别互为同分异构体
B . ①、③互为同系物
C . 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多
D . ①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
8. （2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）
A . “加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
B . “酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化
C . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
D . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
9. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA
B . 0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NA
C . 500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
D . 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAww w
10. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－+ O2↑
B . NaHCO3与盐酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
C . Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－ +2H2O
D . 醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO ↑+H2O
11. （2分）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

下列有关叙述正确的是（）
A . 115号元素在第六周期
B . 113号元素在第七周期ⅢA族
C . 115号和113号元素都是非金属元素
D . 镅元素和115号元素不在同一周期
12. （2分） (2016高三下·信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）
选项X Y Z
A食盐、浓硫酸HCl碱石灰
B CaO、浓氨水NH3无水CaCl2
C Cu、浓硝酸NO2碱石灰
D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3 （异丁烷）的关系是（）
A . 同分异构体
B . 同素异形体
C . 同位素
D . 同一种物质
14. （2分） (2020高三上·双辽期末) 对实验室制得的粗溴苯[含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2℃）、Br2和苯（沸点80℃）]进行纯化，未涉及的装置是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列说法正确的是（）
A . Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C . 元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族
D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
16. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）
A . 1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
B . 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C . 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D . 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
18. （2分） (2016高二上·福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）
A . v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1
B . v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1
C . v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1
19. （2分） (2018高二上·南宁月考) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（）
A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等
B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子
C . 若A的化学式为C8H8O2 ，则其结构简式可能为
D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物
二、综合题 (共4题；共25分)
20. （7分）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）
B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为________ ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________ ．F元素原子的核外电子排布式是________ ，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________
（2）
试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________
（3）
A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm﹣3，其晶胞的边长为________ cm
（4）
在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol﹣1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L﹣1，则此时Q 的组成为________
21. （6分） (2015高二上·海南期末) 依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的________极，X电极上发生的电极反应为________；
（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极．（填电极材料名称）
22. （9分）下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务
（1）【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是________；
（2）【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是________（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是________．
（3）【实验步骤】
①按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
②将试管固定在铁架台上；
③在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
④用酒精灯对试管①加热；
⑤当观察到试管②中有明显现象停止实验．
【问题讨论】
a．步骤①中组装好实验装置后，加入样品前还应检查________；
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有________；
c．试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是________、________、________；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________．
23. （3分） (2016高一下·西城期末) 氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是________．
（2）反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是________mol/（L•min）．
（3）在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）．
a．容器中压强不再改变
b．混合气体中c（O2）不再改变
c．c（SO2）=c（O2）
参考答案一、单选题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、综合题 (共4题；共25分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、23-1、23-2、23-3、。