贵州省松桃苗族自治县民族中学高二化学11月月考试题(无答案)

松桃民族中学高二年级化学月考试卷
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 H 1 Ba 137
班级 学号 姓名 得分
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ( )
2、0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液达到电离平衡时 （ ）
A. c(CH 3COO —
) = c( H +
) B. c(CH 3COOH) = 0.1mol/L C. c(CH 3COOH) ＜ c(CH 3COO —
) D. c(H +
) = c(OH —
)
3、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L ，则甲、乙两瓶氨水中c （OH —
）之比为 （ ）
A. 大于10
B. 小于10
C. 等于10
D. 无法确定
4、25℃时，0.1 mol/L 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是
( )
A ．溶液的pH
B ．醋酸的电离平衡常数
C ．溶液的导电能力
D ．醋酸的电离程度
5、 可促进HClO 的电离，并使pH 增大的是 （ ） ①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热
A.①②③④
B. ②③④
C. ③④
D. ③④⑤
6、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH 到4，应加入的试剂是 （ ）
A. NaOH
B. NH 3·H 2O
C.ZnO
D. ZnCl 2
7、实验测得常温下1L mol 1.0-⋅某一元酸（HA ）溶液pH≠1，1L mol 1.0-⋅某一元碱（BOH ）溶液里
1210)
OH (c )H (c --
+=，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度由大到小顺序是
( )
A ．)H (c )OH (c )A (c )
B (c +--+>>> B ．)OH (c )H (c )B (c )A (c -
++->>>
C ．
)
OH (c )H (c )A (c )B (c -+-+=>= D ．
)
OH (c )H (c )A (c )B (c -+-+>>>
8、部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H 2CO 3
电离常数（25℃） K a =1．77×10 K a =4．9×10-10
K a1=4．3×10 K a2=5．6×10
下列选项错误的是 （ ） A 、CN ―
+H 2O+CO 2=HCN+HCO 3―
B 、2HCOOH+CO 32―
=2HCOO ―
+H 2O+CO 2↑ C 、中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 D 、等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者
9、25℃时，在等体积的①pH＝0的 H 2SO 4溶液、②0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na 2S 溶液、④pH＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A ．1∶10∶1010
∶109
B ．1∶5∶5×109∶5×108
C ．1∶20∶1010
∶109
D ．1∶10∶104
∶109
10、从植物花汁中提取的一种有机物HIn ，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)
H ＋
＋In －
(黄色)，对上述平衡解释不．
正确的是( ) A ．升高温度平衡向正方向移动 B ．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C ．加入NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D ．加入NaHSO 4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
11、用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液会导致测得NaOH 溶液浓度偏高的是 （ ） A 、滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B 、碱式滴定管量取NaOH 溶液时,未进行润洗操作C 、滴定时达到滴定终点时仰视读数 D 、锥形瓶取用NaOH 待测液前加少量水洗涤
12、①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是 （ ）A 、水电离的c(H ＋
)：①=②=③=④
B 、若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C 、等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大
D 、向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①
13、在一定温度下,将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH <0,
一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表:
0.10
下列说法正确的是 ( ) A 、反应前2 min 的平均速率v (Z)=2.0×10-3
mol·(L·min)-1
B 、其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v (逆)>v (正)
C 、该温度下此反应的平衡常数K =1.44
D 、其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X 的体积分数增大 14．25℃时，0.1 mol/L 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是( )
A ．溶液的pH
B ．醋酸的电离平衡常数
C ．溶液的导电能力
D ．醋酸的电离程度
15、人体血液的正常pH 约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。

由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H ＋
＋HCO －
32
CO 3
2
＋H 2O
H ＋＋PO 3－
4
2－
4
H ＋＋HPO 2－
4
2
PO －
4
故能维持血液pH 相对稳定，以保证正常生理活动。

下列说法中不合理的是（ ） A ．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH 稳定 B ．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH 稳定 C ．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c (H ＋
)显著减小，pH 显著增大， 可能会引起碱中毒
D ．在人体进行呼吸活动时，如CO 2进入血液，会使平衡向左移动，c (H ＋
)增大，pH 略减小 16、在25 mL 0．1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH 3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ）
A ．在A 、
B 间任一点，溶液中一定都有：
c(Na +
)>c(CH 3COO －
)>c(OH －
)>c(H +
) B ．在B 点，a>12．5，且有 c(Na +
)=c(CH 3COO －
)=c(OH －
)= c(H +
)
C ．在C 点：c(Na +
)>c(CH 3COO －
) >c(H +
)>c(OH －
) D ．在D 点：c(CH 3COO －
)+c(CH 3COOH)=2c(Na +
)
二、填空题（共52分）
17、(10分)(1)已知:H 2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如
图所示,则:①a、b、c分别代表什么意义?
a ;
b ; c。

②该反应是反应(填“吸热”或“放
热”),ΔH0(填“>”或“<”)。

(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是, 。

(请写两条)
(3)已知:H 2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH= -285.8 kJ·mol-1
H 2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1 O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1
H 2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。

18(13分)、完成以下四个小题：
（1）、室温下 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）
（2）、下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L。

①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa
⑤NH4Cl ⑥H2SO4⑧CH3COOH
按它们pH由小到大的排列顺序为。

（3）、10体积的盐酸和1体积的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的pH之和是。

（4）、请你证明HA是弱酸：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）
①②
（5）、下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01
mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,
然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶
体,烧杯②中不加任何物质。

烧瓶中颜色最深的是原因。

19（9分）、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用
0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
0.10mL
(1)、根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.
(2)、达到滴定终点的标志是。

（3）、以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
20（12分）、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答下列问题：Array
(1)不考虑其他组的实验结果，
单从甲组情况分析，如何用a(混合溶
液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
_______________________。

(2)不考虑其他组的实验
结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。

混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________ 。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。

21（8分）、在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量，以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。

(保留两位小数)
松桃民族中学高二年级第三次化学月考试卷答题卡
一、选择题（48分）
二、填空题（共52分）
17、(10分)
(1)（各1分）a ; b ; c。

(2) （各1分共2分）；
(3) （3分）。

18(13分)、
（1）(1分)
（2）(2分) 。

（3）(2分) 。

（4）（各2分共4分）
①②
（5）(3分) 原因。

19（各3分共9分）、
(1)、 (2)、（3）、
20（12分）、
(1)（3分）_______________________。

(2) （3分、前者1分后者2分）________ ____ ____。

(3) （3分、前者1分后者2分）________ ________ 。

(4) （3分）________
21（8分）、。