河北省邯郸市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

河北省邯郸市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 胶体区别于溶液最本质的特征是（）
A . 分散质粒子的直径大小
B . 有丁达尔效应
C . 分散质粒子因吸附而带电荷
D . 可以通过滤纸
2. （2分） (2019高一上·长治期末) 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。

下列各物质在分类上正确的是（）
A . 白磷、白糖、白糕属于单质
B . 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱
C . 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸
D . KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐
3. （2分）要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是（）
A . H2SO4—HCl—NaOH—CO2
B . HCl—H2SO4—NaOH—CO2
C . NaCl—Na2SO4—NaOH—H2SO4
D . Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl
4. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2016高三上·昌乐期中) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4 ，下列说法正确的是（）
A . X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C . 产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物
D . FeS2只作还原剂
6. （2分）下列离子在水溶液中能大量共存的是（）
A . H+、K+、HCO3-、Ca2+
B . OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C . Na+、H+、Cl-、NO3-
D . Na+、SiO3-、H+、Cl-
7. （2分） (2017高一下·荆州期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）
A . 17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 NA
B . 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA
C . 0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 NA
D . 标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA
8. （2分） (2015高一上·九江月考) 将物质的量均为0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成BaSO4的物质的量不可能为（）
A . 0.2mol
B . 0.25 mol
C . 0.35 mol
D . 0.45 mol
9. （2分） (2016高一上·长春期中) 标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A . mol﹣1
B . mol﹣1
C . mol﹣1
D . mol﹣1
10. （2分） (2016高一上·湖北期中) 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）
A . 一定有SO42﹣
B . 可能有SO42﹣或Ag+
C . 一定无Ag+
D . 还可能有CO32﹣
11. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）
A . 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液
B . 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液
C . 150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液
D . 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
12. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列实验不合理的是（）
A . 用浓硫酸干燥SO2 ，选③
B . 从食盐溶液中获取NaCl，选②
C . 除去自来水中的Cl- ，制纯净水，选④和①
D . 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④
13. （2分） (2018高一上·玉田期中) 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是（）
A . Cu2(OH)2CO3属于碱
B . 该反应是氧化还原反应
C . 该反应中铜得电子，O2失电子，且两者得失电子数相等
D . Cu2(OH)2CO3不能与盐酸反应
14. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列说法正确的是（）
A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L
C . 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾CuSO4·5H2O
D . 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
15. （2分）(2019·惠州模拟) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）（）
A . 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA
B . 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA
C . 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA
D . 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA
16. （2分）(2017·宁波模拟) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B . 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C . 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣
D . 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
17. （2分） (2019高三上·三明期末) 晋代《抱扑子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。

以上变化中没有涉及的反应类型是（）
A . 分解反应
B . 置换反应
C . 化合反应
D . 氧化还原反应
18. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C . 非金属单质在反应中只做氧化剂
D . 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原
19. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列水解反应的离子方程式书写正确的是（）
A . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+H2O
D . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
20. （2分） (2016高一上·桂林期中) 对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1．上述判断正确的是（）
A . ①
B . ②④
C . ③⑤
D . ①④⑤
21. （2分）已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满和的混合气体，另一个收集满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（）和溶质的质量分数（）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）（）
A . 和都不同
B . 和都相同
C . 相同，不同
D . 相同，不同
22. （2分） (2019高一下·上海期中) 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2 ， NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性（）
A . ①③
B . ③④
C . ③
D . ②④
23. （3分） (2015高一上·海南期末) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应如下，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（）
A . NaBH4既是氧化剂也是还原剂
B . NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C . 硼元素被氧化，氢元素被还原
D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
24. （2分） (2018高三上·河西期末) 鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是（）
A . 溴水
B . AgNO3溶液
C . 苯
D . FeCl3溶液
25. （2分） NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）
A . 转移电子4.8NA个
B . 生成气体的体积42.56L（标准状况）
C . 还原剂比氧化剂多0.2mol
D . 被还原的氮原子是11.2g
二、填空题 (共5题；共16分)
26. （2分） (2015高一上·永新月考) 某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl﹣，求n（BaCl2）=________，溶液中c（Ba2+）=________．
27. （1分） (2015高一上·宁波月考) 相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的摩尔质量为________．
28. （2分） (2017高一上·郫县期中) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是________；
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是________．
29. （5分） (2017高一上·汕头期中) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①________；②________；③________．
30. （6分） (2020高三上·双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。

于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：
（1）写出Fe2+水解的离子方程式________；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是________。

（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率________。

（3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。

则下列说法正确的是________。

a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大
b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大
c.该反应进行得很完全
d.酸性条件下Fe2+不会被氧化
（4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响________。

（5）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。

反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=________mol·L−1。

三、实验题 (共1题；共9分)
31. （9分） (2016高一下·达州期末) 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/c m3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是________（填字母）．
A.1000mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒
F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶 H．胶头滴管
（2）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸________ mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是________（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是________．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I．________．
II．________．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
Ⅰ. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤________．
Ⅱ．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中________．
Ⅲ．定容时俯视容量瓶刻度线________．
四、计算题 (共1题；共4分)
32. （4分） (2020高一下·泸县月考) 向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。

请回答以下问题：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 ________；
（2）原混合物中铜的物质的量为 ________mol，氧化铜的物质的量为________mol；
（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气________L（标准状况下）。

参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共16分) 26-1、
27-1、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
三、实验题 (共1题；共9分) 31-1、
31-2、
31-3、
四、计算题 (共1题；共4分) 32-1、
32-2、
32-3、。