扬州中招化学试卷

扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5
说明：
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共20题），非选择题（第21题～第26题，共6题）两部分。

本试卷满分100分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的中下角填写好座位号。

3．所有试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。

选择题
单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1．2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动。

下列做法不合理
．．．的是
A．乱排废水B．垃圾分类C．节约用电D．增加植被
2．下列过程仅包含物理变化的是
A．光合作用B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀
3．下列物质由离子构成的是
A．Al B．H2O C．CO2D．NaCl
4．下列物质属于盐的是
A．Fe B．CuO C．Na2CO3D．H2SO4
5．下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是
A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸
6．下列为“中国节能”标志的是
A B C D
7．下列属于置换反应的是
A．2H2O2H2↑+ O2↑B．H2 + CuO Cu + H2O C．S + O2 SO2D．NaOH + HCl === NaCl + H2O 8．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为
A．单质B．原子C．分子D．元素9．下列物质可用作氮肥的是
A．K2SO4B．Ca3(PO4)2C．NH4HCO3D．NaCl
点燃
加热
通电
10．下列物质呈碱性的是
A．血液，pH为7.36～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5
C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3
11．瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮。

下列关于赤霉酸的说法正确的是A．C、H原子个数比为12∶1 B．相对分子质量为47 g
C．氢元素的质量分数最小D．赤霉酸中含47种元素
12．下列说法正确的是
A．粉笔灰分散到水中形成溶液B．自来水是纯净物
C．长期饮用硬水有益人体健康D．水是宝贵的资源
13．下列鉴别方法可行的是
A．用燃着的木条鉴别CO2和N2
B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
14．下列实验现象的描述正确的是
A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味
B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体
C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体
D．加热“铜绿”，固体变黑
15．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是
A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2反应D．反应物中元素的化合价都为0
不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。

第小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．下列操作正确的是
A．点燃酒精灯B．溶解NaCl C．点燃镁条D．加入铜片
17．物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。

下列说法一定正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是
19．某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g。

则c等于
A．d + b + a B．d－b－a C．d－b + a D．d + b－a
20．分解水制氢的一种原理如图。

下列关于该原理的说法正确的是
A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C．理论上，每生成16 g O2，就能得到2 g H2
D．理论上，每分解18 g H2O，就需向体系内再补充32 g SO2
非选择题
21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具。

⑴写出下列微粒的化学符号：
①钠原子②三氧化二氮分子
③5个氢氧根离子④锌离子
⑵用下列字母序号填空：
a．明矾b．碘水c．氮气d．碳酸氢钠
①用于净水②用于检验淀粉
③用于治疗胃酸过多④用作粮食保护气
⑶写出下列反应的化学方程式：
①磷与氧气反应
②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应
③碳酸钙分解
④铜与硝酸银溶液反应
22．（8分）化学与生活密切相关。

⑴每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

①表中2124千焦能量全部来自糖类吗？ （填“是”或“不是”）。

葡萄糖（C 6H 12O 6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含 元素（填元素符号）。

②摄入 元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病。

铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是 。

③补充维生素C ，选择 为宜。

（填序号） a ．猪肉 b ．青菜 c ．纯净水
⑵ 2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。

①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。

铜属于 ，聚乙烯属于 。

（填序号）
a ．金属材料
b ．合成材料
c ．复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为 。

（填序号）
a ．密度大
b ．色彩鲜艳
c ．导电能力强
23．（8分）能源和环境一直受到人们关注。

⑴ 太阳能和天然气中属于可再生能源的是 ，属于不可再生能源的是 ，天然气的主要成分是CH 4中H 的质量分数为 。

CH 4燃烧主要是将化学能转化为 能。

⑵ 造成大气中CO 2含量增加的主要原因是 。

（填序号）
a ．动植物的呼吸作用
b ．实验室逸出CO 2
c ．化石燃料的大量燃烧
⑶ 汽车尾气中的CO 和NO ，在催化剂作用下能转化为CO 2和N 2。

该反应中CO 和NO 的分子个数比为 。

⑷ 下列可用来改良酸性土壤的是 。

（填序号）
a ．熟石灰
b ．氯化钠
c ．稀硫酸
⑸ 下列做法会导致“白色污染”的是 。

（填序号） a ．丢弃废旧电池 b ．随意丢弃废旧塑料 c ．使用含铅汽油
24．（11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A 中煅烧时，气体产物只有
CO 2和SO 2。

A B C D
E
⑴ 钢样处理成粉末的主要目的是 ，钢样中的Fe 3C 煅烧时的化学方程式为：Fe 3C + 3O 2 + CO 2。

⑵ 实验室用KClO 3和MnO 2制备O 2的化学方程式为 ，MnO 2中Mn 的化合价为 。

煅烧
⑶装置B的作用是，装置B中的现象是。

⑷装置C的作用是。

若无装置C，则测定结果（填“偏大”
“无影响”或“偏小”）。

⑸装置D的作用是，装置E的作用是。

⑹钢样中加入某物质可降低煅烧温度。

为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是：。

25．（9分）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下：
①调节水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥。

⑴调节废水pH时，适宜加入。

（填序号）
a．Fe b．Cu c．Ca(OH)2
⑵实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、和，过滤和蒸
发操作中玻璃棒的作用分别是、。

⑶结晶池底部有一定坡度的主要目的是。

⑷用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的目的是。

低温干燥的目的是。

⑸结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出
FeSO4·7H2O的实验方案：
蒸发浓缩，，过滤、洗涤、干燥。

26．（12分）碱式碳酸镁［Mg2(OH)2CO3］和过氧化镁（MgO2）都是重要的化工原料。

Ⅰ以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
⑴煅烧煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水
变浑浊。

煅烧时反应的化学方程式为。

⑵转化向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 == MgO2 + H2O。

温度升
高，说明该反应热量（填“放出”或“吸收”）。

其他条件相同、煅烧温度、
煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率＝100%）的影响分
别如图所示。

则最佳的煅烧温度为℃，煅烧时间为小时。

⑶分离得到产品。

⑷测定假设产品中仅混有少量MgO。

某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，
计算MgO2的质量分数。

产品的实际质量
产品的理论质量
A B
已知：a ．MnO 2与稀盐酸不反应 b ．MgO 2 + 2HCl == MgCl 2 + H 2O 2 c ．2MgO 2 2MgO + O 2↑ d ．MgO + C Mg + CO ↑
①仪器M 的名称是 。

MnO 2的作用是 。

②相同条件下， 能使测定结果更准确。

（填“装置A ”或“装置B ”） ③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18 g ·mL
－1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110 g ，需要水 mL 。

（水的密度是1 g ·mL －1，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。

分别取5.0 g 产品进行实验，能确定MgO 2质量分数是 。

（填序号）
a ．加热，使MgO 2完全分解，测出剩余固体的质量
b ．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg 的质量
c ．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH 溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量 Ⅱ MgCl 2是制备Mg 2(OH)2CO 3的原料。

现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl 2，反应如下： MgCO 3 + Cl 2 + CO MgCl 2 + 2CO 2（设杂质不参加反应）。

生产19吨MgCl 2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）
加热 加热 加热。