人教版高中化学必修第一册第4章物质结构元素周期律第3节第1课时离子键练习含答案

第三节 化学键
第1课时 离子键
课后·训练提升
1.下列电子式中,正确的是( )。

A.[Mg 2+][··O ··
····]2- B.Ba 2+[··F ··
··
··]-[··F ····
··]- C.[··Br ······]-Ca 2+[··Br ··
····]- D.N a 2+[··O ······]2- 答案:C
2.XY 2是离子化合物,X 离子和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则X 、Y 为
( )。

A.Ca 和Cl
B.K 和S
C.Ca 和F
D.Mg 和F 答案:D
3.M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去,形成化合物Z 。

下列说法中正确的是( )。

A.Z 中不含阴、阳离子
B.Z 可表示为M 2Y
C.Z 的电子式可表示为M 2+[·×Y ····
··]2- D.M 形成+2价阳离子
答案:D
4.下列事实中,可以证明MgO 中一定存在离子键的是( )。

A.水溶液能导电
B.易溶于水
C.熔融时能导电
D.有较高的熔点
答案:C
5.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )。

A.
B.
C.
D.
答案:D
解析:A 项中KBr 的电子式为K +[×·Br ····
··]-;B 项中弯箭头方向错误,应为
;C 项中
CaCl 2的电子式错误,应为[··Cl ····×·]- Ca 2+[×·Cl ······]-。

6.氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水反应产生NH 3。

请回
答下列问题:
(1)Na 3N 的电子式是 ,该化合物由 键构成。

(2)Na 3N 与盐酸反应生成 种盐,其电子式分别
是 。

(3)Na 3N 与水的反应属于 反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na 3N 中两种粒子的半径:r (Na +) (填“>”“=”或“<”)r (N 3-)。

答案:(1)Na +[×·N ··
·×
Na + ×·]3-Na + 离子 (2)两 Na +[··Cl ······]-和[H ··N ··H ··H
··H]+[··Cl ······]- (3)复分解
(4)<
解析:Na 3N 为离子化合物,与水反应的化学方程式为Na 3N+3H 2O
3NaOH+NH 3↑,是复分解反应,Na +与N 3-属电子层结构相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r (Na +)<r (N 3-)。

7.(1)X 元素原子最外层有7个电子。

Y 元素的原子和X 元素的原子次外层都有8个电子。

在X 与Y 形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。

则X 与Y 形成的化合物的化学式是 。

(2)由第三周期元素中半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物的电子式是 。

(3)离子化合物AB,阳离子比阴离子多一个电子层,1 mol AB 中含12 mol 电子,用电子式表示AB 的形成过程: 。

答案:(1)KCl 或CaCl 2
(2)Na +[×·Cl ··
··
··]- (3)
解析:(1)X的最外层有7个电子而次外层有8个电子,只能是氯元素。

Y形成的离子与Cl-的电子层结构相同,则Y离子为K+或Ca2+。

(2)第三周期半径最大的阳离子是Na+,半径最小的阴离子是Cl-。

(3)A+比B-多一个电子层且1 mol AB中含有12 mol电子,则A+有10个电子,B-有2个电子,A+是Na+,B-是H-。