人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元测试.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
开县中学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试
(时间：90分钟满分：100分)
命题人：彭彦军审题人：陈明
一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、下列说法不正确的是（）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2、下列各项与反应热的大小无关的是（）
A.反应物和生成物的状态
B.反应物量的多少
C.反应物的性质
D.反应的快慢
3、下列各组物质的燃烧热相等的是（）
A．碳和一氧化碳 B. 1molC和2molC
C. 3molC2H2和1molC6H6
D. 淀粉和纤维素
4、下列说法或表示方法正确的是（） A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
5、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是（） A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
6、已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）
A、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C 、12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量
D 、将一定量的C 燃烧、生成CO 2比生成CO 时放出的热量多
7、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）
A ．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B ．以焦炭和水制取水煤气（含CO 和H 2）后分离出氢气
C ．用铁和盐酸反应放出氢气
D ．由热电站提供电力电解水产生氢
8、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占3
2体积。

且有： C(s) + 12
O 2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ， CO(g) + 12
O 2(g) = CO 2(g) ；△H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）
A ．172.5 kJ
B ． 1149 kJ
C ．283kJ
D ． 517.5 kJ
9、据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222
222O H TiO O H 。

有下列几
种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

其中叙述正确的是 （ ）
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ①②③④
10、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 （ ）
①C(s)＋O 2(g)====CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12
O 2(g)====CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 4
③H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)====CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H 8
A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
11、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）
A 、碳酸钙高温分解
B 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
C 、灼热的炭与CO 2反应
D 、甲烷在O 2中的燃烧反应
12、一定条件下各取1L 的CH 4和C 2H 6完全燃烧，分别放出227.3kJ 和394.7kJ 热量。

现有甲烷和乙烷混合气体1L 在相同条件下完全燃烧放出311.0kJ 热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 （ ）
A 、1 : 3.5
B 、3 : 10
C 、3.5 : 1
D 、10 : 3
13、氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)；△H =－285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)；△H =－283.0 kJ/mol
C 8H 18(l)+25/2O 2(g)= 8CO 2(g)+9H 2O(l)；△H =－5518 kJ/mol
CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)；△H =－890.3 kJ/mol
相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
14、下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol
D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ
15、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
16、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是 ( ) A．3Q B．5Q C． 8Q D．10Q
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
二、非选择题：（共计28分）
17、（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为；
⑵又已知H2O(l) = H2O(g); △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是；
⑶此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是。

18、（17分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，
写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：
_____________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)实验需要多次测量盐酸和NaOH溶液及反应后溶液的温度，以求出反
应前后的平均温度差，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________。

(4)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由_____________________________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

19、（13分）红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是。

（2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是；
（3）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的△H3== ，
一步反应生成1 molPC15的△H4________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，
其化学方程式是：。

20、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
三、计算题：（10分）
21、在25o C，101kPa，1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但不完全燃烧生成CO气
体和液态水时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4气体与m g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态水，放出731.25kJ热量。

⑴写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。

（3分）
⑵计算m的值(写出简要计算过程)。

（7分）
开县中学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试
参考答案
选择题（3分）
1、B
2、D
3、B
4、D
5、C
6、C
7、A
8、C
9、C. 10、C 11、C 12、D 13、B 14、C 15、A 16、A
非选择题
17、（9分）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H＝－641.63kJ/mol（3分）
408.815 kJ （3分）
清洁无污染（3分）
18、（17分）
(1)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol（3分）
(2) C （2分） (3)用水将温度计上的液体冲掉（2分） (4)偏小（2分）
(5)不相等（2分）相等（2分）因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关（2分）
(6)偏小（2分）
19、（13分）（1）2P(s) + 3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H == －612 kJ·mol－1（3分）
（2）PCl5(g)===PCl3(g) + Cl2(g)；△H== +93kJ·mol－1（3分）
（3）－399 kJ·mol－1（2分）等于（2分）
（4）PCl5 + 4H2O===H3PO4 + 5HCl（3分）
20、（3分）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol
三、计算题：（10分）
21、(1)CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (l) △H＝－519kJ/mol （3分）（2）60（7分）。