江苏省扬州市中考化学试题及答案

2008年江苏省扬州市中考化学试题及答案
你可能用到的相对原子质量：
H ：1 C ：12 O ：16 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 共100分，考试时间90分钟。

第I 卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．2008年3月22日是第十六个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。

下列涉水的变化中没有．．
化学变化的是 A ．海水晒盐 B ．太阳能光解水制氢气
C ．饮用水生产
D ．肥皂水区分硬水和软水
2．下列物质中属于纯净物的是
A ． 硬币
B ．硫酸铜晶体
C ．原油
D ．橡胶轮胎
3．扬州城“双东”老城区的改造，全方位再现了扬州古城的历史风貌。

下面关于旧城改造
的做法不合理．．．
的是 A ．污水集中处理 B ．垃圾分类回收
C ．推广小型煤炉
D ．种植大量花草
4．（亚）铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的
应用前景。

某磁性纳米材料X 的一种制备方法为：FeCl 2＋2FeCl 3＋8NaOH == X ＋8NaCl ＋4H 2O 。

该磁性纳米材料X 的化学式是
A ．Fe(OH)2
B ．Fe(OH)3
C ．Fe 2O 3
D ．Fe 3O 4
5．2007年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔，
以表彰他们发现巨磁电阻效应。

该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe 2O 4是一种磁信息
材料，广泛应用于电子计算机。

则MgFe 2O 4中Fe 的化合价为
A ．＋1
B ．＋2
C ．＋3
D ．＋4
6．下列实验操作正确的是
7．合理利用资源是当今世界所关注的话题。

下列做法中不合理．．．
的是 A ．设计雨水回收系统 B ．建风力发电站
C ．使用太阳能路灯
D ．深埋废弃金属
8．奥运赛场上处处体现了高科技的存在，北京有世界一流的兴奋剂检测中心。

乙基雌烯醇
是一种常见的兴奋剂，其化学式为C 20H 32O 。

下列说法错误．．
的是 A ．乙基雌烯醇由C 、H 、O 三种元素组成
B．乙基雌烯醇中C、H、O三种元素原子个数比为20∶32∶1
C．乙基雌烯醇的相对分子质量为288
D．乙基雌烯醇中C、H、O三种元素的质量比为20∶32∶1
9．5月8日北京奥运火炬成功在世界之颠珠峰上点燃。

根据你所学的知识判断，圣火在峰顶上燃烧，设计时无需考虑的因素是
A．燃料的选择 B．太阳光线的强弱
C．火种的保存 D．大气中氧气的含量
10．从新买的衣服上取一段线头，在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味。

该衣服的面料中含有
A．羊毛 B．麻 C．棉 D．化学纤维11．“庄稼一枝花，离不开肥当家”。

化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。

下列化肥属于复合肥料的是
A．硝酸铵NH4NO3 B．碳酸氢钾KHCO3
C．尿素CO(NH2)2 D．磷酸二氢铵NH4H2PO4
12．人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。

下列说法正确的是
A．缺铁易患贫血病 B．缺碘易患夜盲症
C．缺锌易患甲状腺疾病 D．缺钙易患动脉硬化疾病
13．下列实验现象的描述正确的是
A．镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．将SO2通入紫色KMnO4溶液，溶液变蓝
C．薯片上滴加碘水，薯片变蓝
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀
14．现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是A．加入一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的水
15．今年5月25日，美国“凤凰”号火星探测器成功着陆火星北极。

随着各种探测器靠近或登陆火星，人们对火星有了更深的了解。

火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在过的证据。

根据以上信息，下列推断正确的是A．钢铁在火星上容易生锈 B．火星上一定存在生命
C．火星上温室效应显著 D．火星与地球大气成分相似
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）
16．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是
17．
验现象分析正确的是
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．氧化钙溶于水使水温升高，所以能使水温升高的物质一定是氧化钙
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．氯化钠能使水的凝固点降低，所以能使水的凝固点降低的物质一定是氯化钠
18．下列分别是一种气体制取、干燥、收集的装置图，该气体可能是
A．O2 B．H2 C．CO2 D． NH3
19．Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80％。

取该混合物7.0 g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为
A．7.6 g B．15.2 g C．20.0 g D．40.0 g
20．向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题包括4小题，共17分）
21．(4分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

请从A．熟石灰、B．纯碱、C．氧气、D．石灰石、E．纤维素、F．维生素这六种物质中，选择适当的字母序号填空：（1）可用于去除油污的是；（2）能使带火星的木条复燃的是；
（3）可用作水泥生产原料的是；（4）可用于配制农药波尔多液的
是。

22．（8分）写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：
（1）实验室用过氧化氢制氧气属于反应。

（2）“曾青（CuSO4）得铁化为铜”属于反应。

（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应。

（4）酸雨形成中的亚硫酸（H2SO3）与氧气作用生成硫酸。

（5）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。

偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量。

23．（3分）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。

该反应共涉及到种元素种分子，其中属于单质的为（填化学式）。

24．（2分）国务院规定从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋。

请你从化学角度
．．．．谈谈“限塑”的原因。

你认为最好选用作购物袋。

四、（本题包括2小题，共17分）
25．（9分）我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为，
该元素氧化物的化学式为（并请标出其中铝元素化合价）。

普通玻璃中
含有钠元素，含该元素碱的化学式为，常温下其溶液pH 7（填“ > ”、“ < ”、“ = ”），若向其溶液中加水，则所得溶液pH （填“升高”、“降低”、“不变”）；陶瓷和玻璃的主要成分是硅酸盐，它们都属于材料（填字母）。

A、金属
B、无机非金属
C、合成
D、复合
材料的性质决定用途，从用途上也可找到其所具有的性质。

实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的。

如试管选用普通玻璃，而蒸发皿选用普通陶瓷，这样选择的理由是
、。

26．（8分）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4)2SO4的工艺流程：
（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4)2SO4，
煅烧炉中发生的化学反应方程式为。

该工艺中可循环使用的X为（填化学式，下同），副产品Y
为。

（2）操作a的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需。

请说出该仪器的另外一种用途。

操作b的过程是、冷却、。

五、（本题包括2小题，共26分）
27．（8分）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是
镁粉、铁粉、氯化钠。

使用时加入水，镁和水反应产生热量。

下面
是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下
方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）。

实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水
的隔热容器中，连续搅拌，每50 s记录一次温度，得图1中曲线
a;
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b;
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。

（1）从能量变化角度看，该变化是由能转化为能。

（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是。

实验2：将2.4 g镁粉和质量为28 g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。

氯化钠用量不同时，温度变化
．．．．情况如图2所示。

（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31 g时，实验不再做的原因
是。

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入质量为3.65 gNaCl，混合物的温度最高大约是。

（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，
判断其中最合理的是。

A．2.4 g镁粉、7.30 g NaCl和28 g铁粉 B．2.4 g镁条、7.30 g NaCl和28 g 铁粉C．2.4 g镁粉、8.76 g NaCl和28 g铁粉 D．2.4 g镁条、8.76 g NaCl和28 g铁粉其理由是。

28．（18分）某校化学小组对热水壶底
部水垢的主要成分进行了如下探究，请
完成以下活动并回答相关问题。

【查阅资料】天然水中含有Ca2＋、Mg2＋、
HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子
趋于生成溶解度更小的物质——水垢
（主要成分为碳酸盐和碱）。

有关物质的
溶解性见下表：
【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有
和，可能含有Ca(OH)2和MgCO3（填化学式）。

【设计方案】
2 3
实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中，
加入适量的蒸馏水充分搅
拌，过滤，在滤液里加入
Na2CO3溶液。

没有白色沉淀产生
3
利用下列实验装置，完成实验2探究。

其主要实验步骤如下：
称量D、E装置总质量为200.0 g，按上图组装后，将2.5 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25 g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。

【实验讨论】
（1）加入样品前还应，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为，装置C的作用是，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是，装置A的作用是。

A、B装置之间设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是。

（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为（只要求写一种）
装置D中的化学反应方程式为。

（3）装置B中生成CO2的质量为 g。

通过计算说明水垢中含MgCO3（填字母）。

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
OH－CO32—HCO3－
Ca2＋微溶不溶可溶
Mg2＋不溶微溶可溶
阴离子
阳离子
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
计算过程（已知CaCO3相对分子质量为100、MgCO3相对分子质量为84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)2
另取质量为2.50 g水垢，加3.65%稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g。

结合以上实验，判断当w的值满足条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2（请通过计算说明）。

2008年江苏省扬州市中考化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、二选择题（每小题2分，共40分。

1-15小题，每题只有一个正确答案；16-20小题，每题有1-2个选项符合题意，若只有一个选项符合题意，错选、多选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个就不给分。

）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D C B D D B A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C D C AD A AC B CD
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题包括4题，共17分，除说明外，每空1分）
21．（4分）（1）B （2）C （3）D （4）A
22．（8分）（1）2H2O2 2 H2O + O2↑分解
（2）Fe+CuSO4 === FeSO4 + Cu 置换
（3）3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
（4）2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
（5）C2H8N2 + 2N2O4 3N2↑+ 2CO2↑ + 4H2O (2分)
23．（3分）3；4；H2
24．(2分) 废弃塑料袋回收利用困难，塑料难降解，会造成“白色污染”；或塑料是由石油炼制的产品制成的，石油资源是有限的；布袋（仅答会造成“白色污染”不得分。

其它合理答案均可得分）
四、（本题包括2题，共17分，除说明外，每空1分）
25．（9分）Al；Al2O3（化学式、化合价各1分）；NaOH；﹥；降低；B；
+3
玻璃做的试管透明，实验时能够清楚的观察试管内的现象、陶瓷做的蒸发皿耐高温。

（其它合理答案均可得分）
26．（8分）（1）CaCO3 CaO + CO2↑； CO2； CaO
（2）过滤；漏斗；向细口容器中添加液体，如向酒精灯中添加酒精（答案合理均可得分）；浓缩（加热）；结晶
五、（本题包括2题，共26分，除说明外，每空1分）
27（8分）（1）化学；热（2）镁的反应表面积（镁的颗粒大小、或镁的状态等合理答案均给分）（3）C （4）58—63℃之间任意值均得分（5）A 镁粉比镁条能更快产生热量（1分），配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费（1分）。

28．（18分）
【提出猜想】CaCO3； Mg(OH)2
实验1：一定含CaCO3一定不含Ca(OH)2
【实验讨论】（1）检查装置气密性；分液漏斗；干燥CO2气体；使反应生成的CO2气体被D、E装置完全吸收；除去空气中的CO2气体；不要；未干燥的空气不影响装置B中的反应，且CO2气体进入D装置前有气体干燥装置C
（2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑；CO2 + 2NaOH=== Na2CO3 + H2O
（3）1.25； A；若2.5 g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为1.1 g，而实验测得生成的CO2质量为1.25 g＞1.1 g ，所以水垢中一定含有MgCO3
w > 56.8；
计算过程：
由实验2可知：２.5 g水垢与盐酸反应能产生1.25 g CO2；
CO2～2HCl 需消耗7.3%的盐酸质量为：73×1.25 g／44×3.65% = 56.8 g
当实际消耗盐酸质量w > 56.8 时，说明水垢中含有除CaCO3、MgCO3外，还有能与盐酸反应的Mg(OH)2。

（结论和过程各1分）。