【化学】吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高二3月月考试题

2015-2016学年度高二下学期3月份月考
化学试题
I卷
一、填空题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分）
1、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）
A. Na+ 1s22s22p6
B. N3+ 1s22s22p6
C . F¯1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p6
2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：
A、Fe
B、 Mg
C、 P D 、Na
3、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）
A 一个小黑点表示一个电子
B 黑点的多少表示电子个数的多少
C 表示电子运动的轨迹
D 电子在核外空间出现机会的多少
4、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）
A 3s23p64s2
B 3f10
C 3s23p63d2
D 3d10
5、下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）
A.Ni2+：[Ar]3d8
B.Cu:[Ar]3d94s2
C.S2-:[Ne]2s23p6
D.Si:[Ar]3s23p2
6、下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）
A.CO、NO、NaH、N2
B.SO2、NO2+、N3-、OCN-
C.CO32-、NO3-、BCl3
D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-
7、下列说法中不正确的是:…………………………………….( )
A、N2分子有一个δ键，两个π键
B、δ键比π键重叠程度大，形成的共价键一定强
C、两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键
D、气体单质中，一定有δ键，可能有π键
8、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
9、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…( )
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
10、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2
11、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
12、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（）
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
13、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）
A、B
B、 C
C、 N
D、O
14、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3 杂化轨道
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

15、下列叙述中，正确的是（）
A.P4和CO2中只含有共价键。

l4和NH3的立体构型都是正四面体。

C.BF3中各原子均达到8电子的稳定结构。

D.甲烷是对称的平面形结构。

16、下列说法中，正确的是：
A. π键是由两个P原子轨道“头碰头”重叠形成。

B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称。

C.乙烷分子中的键都是σ键而乙烯分子中含σ键和π键。

D.H2中含σ键而Cl2中含π键。

17、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）
A. 3s
B. 3p
C. 3d
D. 4s
18、下列原子中未成对电子最多的是（）
A. C
B. O
C. N
D. Cl
19、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于
最低状态的是（）
20、下列有关电负性的说法中正确的是（）
A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
Ⅱ卷
二、填空题
21、元素周期表中电负性最大的元素是，最小的是。

（放射性金属除外）；第二、三、四周期
原子中p轨道半充满的元素是；最活泼的金属元素是（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是；在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；
写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式。

22、某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第周期，是族，是
元素，元素符号是。

23、原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个价电子，
个未成对电子，位于区，族。

24.、用电子排布图表示下列原子的价电子排布。

(1)N (2)Cl (3)O (4)Mg
25.用电子排布式表示下列原子的电子排布
(1)Fe (2)Cu (3)Cr (4)Si
高二3月份月考答案
一．选择题：
1.B
2.C
3.D
4.C
5.D
6.C
7.D
8.B
9.B 10.A
11.A 12.B 13.C 14.C 15.A 16.C 17.C 18.A 19.A 20.D 二．21.F;Cs;N P As Cu Cr;Cs;F;Na;Ar;1S22S22P4.
22.四ⅡB 锌 Zn
23.4,7,6,6,d, ⅥB.
24,25:略。