3.2 醛精品资源
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加热时间不够
2. 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出2.16g银，
等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.896L（标况下），则 此醛（ ）
A. 乙醛 C. 丁醛
B. 丙醛 D. 2-甲基丙醛
3. 一定量某一元醛发生银镜反应得到银21.6g， 等量的
此醛完全燃烧时生成5.4g水，通过计算求该醛可能的
化学式。
n（Ag）=0.2mol
CnH2nO ~ 2Ag
1
2
0.1
0.2
n(H2O)=0.3mol n( H)=0.6mol
含6个H
该醛若饱和则化学式为: C3H6O
该醛若不饱和则化学式为: C4H6O
人教版 选修五
乙醛能否被强氧化剂氧化呢? 乙醛可被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴 水等强氧化剂氧化为乙酸
CH3CHO + Br2+ H2O → CH3COOH + 2HBr 常用的氧化剂：
弱氧化剂：银氨溶液、新制的Cu(OH)2、 O2、 强氧化剂：酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、 溴水等。
➢ 1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生2molCu2O
二酮
1. 酮的结构特点
O
O
R—C—'R 2. 丙酮的性质
—C—
羰基
O CH3—C—CH3
丙酮
常温为无色液体、易挥发、与水和乙醇混溶，是重要的有机 溶剂和化工原料。
丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等氧化，可催化加氢生 成醇。
3. 化学性质
氢氧化二氨合银
RCHO + 2Ag(NH3)2OH △ RCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3+ H2O 此反应可用于—CHO的检验
银镜反应实验注意事项： 1. 性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成
乙酸铵。 2. 1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还原。 3. 可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4. 银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易
人教版 选修五
含有香草醛的兰花
杏仁含苯甲醛
一醛
一、醛的概念和通式
1. 醛的定义：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连而成的化
合物叫醛。
O
||
官能团：醛基 —CHO —C—H
醛基为平面型
甲醛的球棍模型
醛基为亲水性基团，低级醛都可溶于水。
2．常见的醛
分子式 结构简式
甲醛(蚁醛) CH2O HCHO
2. 加成反应 CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
C=O键不饱和与C=C有相似性
这个反应属于氧 化反应还是还原
反应？
醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇
注：醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同， 能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。
➢ 某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO， 实验操作中，哪一个官能团应先检验？ 由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化 醛基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后在加
溴水检验碳碳双键。 化学方程式为： (CH3)2C=CHCH2CH2CHO +2Ag(NH3)2OH →△
(CH3)2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
(CH3)2C=CHCH2CH2COOH+Br2→ (CH3)2CBrCHBrCH2CH2COOH
P58:写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反
颜色
无色
物 气味
有刺激性气味
理 性
状态
气体
质
易溶于水，35%～
溶解性 40%的甲醛水溶液
又称 福尔马林
乙醛 C2H4O CH3CHO
无色 有刺激性气味
液体
能跟水、乙醇等互溶
三、乙醛的化学性质
1. 氧化反应 (1) 银镜反应
AgNO3 +NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH +2H2O
应的化学方程式。
O H- C-H
O H-O-C-O- H 即：H2CO3
HCHO+4Ag(NH3)2OH △ (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △ Na2CO3+ 2Cu2O↓+6H2O
➢ 由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发 生银镜 反应时最多可生成4molAg
爆炸的物质。
(2) 与新制的Cu(OH)2反应
RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △
RCOONa + Cu2O↓+3H2O
砖红色沉淀 此反应也可用于-CHO检验
(3) 催化氧化
2CH3CHO+O2
催化剂
△
2CH3COOH
乙醇 氧化 乙醛 氧化 乙酸
乙醛能使溴水或酸 性KMnO4溶液褪 色吗？为什么？
伯醇 还原 醛 氧化 羧酸 H2
还原
仲醇
酮
H2
不能被氧化 无C—H键
1. 某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液 2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合 加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验 失败的原因是（ ）
A. 乙醛溶液太少
B. 氢氧化钠不够
2. 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出2.16g银，
等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.896L（标况下），则 此醛（ ）
A. 乙醛 C. 丁醛
B. 丙醛 D. 2-甲基丙醛
3. 一定量某一元醛发生银镜反应得到银21.6g， 等量的
此醛完全燃烧时生成5.4g水，通过计算求该醛可能的
化学式。
n（Ag）=0.2mol
CnH2nO ~ 2Ag
1
2
0.1
0.2
n(H2O)=0.3mol n( H)=0.6mol
含6个H
该醛若饱和则化学式为: C3H6O
该醛若不饱和则化学式为: C4H6O
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乙醛能否被强氧化剂氧化呢? 乙醛可被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴 水等强氧化剂氧化为乙酸
CH3CHO + Br2+ H2O → CH3COOH + 2HBr 常用的氧化剂：
弱氧化剂：银氨溶液、新制的Cu(OH)2、 O2、 强氧化剂：酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、 溴水等。
➢ 1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生2molCu2O
二酮
1. 酮的结构特点
O
O
R—C—'R 2. 丙酮的性质
—C—
羰基
O CH3—C—CH3
丙酮
常温为无色液体、易挥发、与水和乙醇混溶，是重要的有机 溶剂和化工原料。
丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等氧化，可催化加氢生 成醇。
3. 化学性质
氢氧化二氨合银
RCHO + 2Ag(NH3)2OH △ RCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3+ H2O 此反应可用于—CHO的检验
银镜反应实验注意事项： 1. 性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成
乙酸铵。 2. 1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还原。 3. 可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4. 银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易
人教版 选修五
含有香草醛的兰花
杏仁含苯甲醛
一醛
一、醛的概念和通式
1. 醛的定义：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连而成的化
合物叫醛。
O
||
官能团：醛基 —CHO —C—H
醛基为平面型
甲醛的球棍模型
醛基为亲水性基团，低级醛都可溶于水。
2．常见的醛
分子式 结构简式
甲醛(蚁醛) CH2O HCHO
2. 加成反应 CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
C=O键不饱和与C=C有相似性
这个反应属于氧 化反应还是还原
反应？
醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇
注：醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同， 能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。
➢ 某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO， 实验操作中，哪一个官能团应先检验？ 由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化 醛基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后在加
溴水检验碳碳双键。 化学方程式为： (CH3)2C=CHCH2CH2CHO +2Ag(NH3)2OH →△
(CH3)2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
(CH3)2C=CHCH2CH2COOH+Br2→ (CH3)2CBrCHBrCH2CH2COOH
P58:写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反
颜色
无色
物 气味
有刺激性气味
理 性
状态
气体
质
易溶于水，35%～
溶解性 40%的甲醛水溶液
又称 福尔马林
乙醛 C2H4O CH3CHO
无色 有刺激性气味
液体
能跟水、乙醇等互溶
三、乙醛的化学性质
1. 氧化反应 (1) 银镜反应
AgNO3 +NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH +2H2O
应的化学方程式。
O H- C-H
O H-O-C-O- H 即：H2CO3
HCHO+4Ag(NH3)2OH △ (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △ Na2CO3+ 2Cu2O↓+6H2O
➢ 由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发 生银镜 反应时最多可生成4molAg
爆炸的物质。
(2) 与新制的Cu(OH)2反应
RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △
RCOONa + Cu2O↓+3H2O
砖红色沉淀 此反应也可用于-CHO检验
(3) 催化氧化
2CH3CHO+O2
催化剂
△
2CH3COOH
乙醇 氧化 乙醛 氧化 乙酸
乙醛能使溴水或酸 性KMnO4溶液褪 色吗？为什么？
伯醇 还原 醛 氧化 羧酸 H2
还原
仲醇
酮
H2
不能被氧化 无C—H键
1. 某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液 2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合 加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验 失败的原因是（ ）
A. 乙醛溶液太少
B. 氢氧化钠不够