武汉市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

武汉市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分）下列有五种操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物中充分分离，可以采用的方法是（）
①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析
A . ①②
B . ③④
C . ②③④
D . ②③⑤
2. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列离子的检验方法正确的是（）
A . 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B . 向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO
C . 向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D . 向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO
3. （2分） (2016高一下·宜春期中) 钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（）
A . 都是金属元素
B . 原子半径相差不大
C . 原子的最外层电子数相同
D . 最高化合价相同
4. （2分） (2016高一上·毕节期末) 金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A . 水
B . 砂子
C . 煤油
D . 泡沫灭火剂
5. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）
A . 铜锌原电池中铜是负极
B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C . 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
6. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列变化中，加入氧化剂可实现的是（）
A . I﹣→I2
B . Fe3+→Fe2+
C . FeO→Fe
D . HCl→AgCl
7. （2分）下列状态时，不能导电的是（）
A . 液态氯化氢
B . 熔融态的食盐
C . 硫酸铜溶液
D . 氯水
8. （2分） (2018高一上·广西月考) 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A . Cl2+2KBr =Br2+2KCl
B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C . 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
9. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（）
A . 氢燃料电池
B . 锌锰碱性电池
C . 铅蓄电池
D . 银锌纽扣电池
10. （2分） (2019高一下·浙江月考) 根据化学常识判断下列说法正确的是（）
A . 铅笔芯是主要含有铅的笔芯
B . 加碘食盐是加有I2的食盐
C . 碘酒是含有的I2的酒精
D . 纯碱是纯净的烧碱
11. （2分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解错误的是（）
A B C D
千淘万漉虽辛苦，吹尽黄
沙始到金。

刘禹锡《浪淘
沙》诗句
司母戊鼎侯德榜瓷器(China)
诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

属青铜制品，是我国古
代科技光辉成就的代表
之一。

我国化学工业的奠基人，主要
成就:侯氏制碱法，该碱指的
是烧碱。

属硅酸盐产品，China一词又指“瓷
器”，这反映了在西方人眼中中国
作为“瓷器故乡”的形象。

A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）
A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
13. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是（）
A . FeO
B . Fe2O3
C . Fe3O4
D . Fe(OH)2
14. （2分）(2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述错误的是（）
A . 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质
B . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量
C . 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法
D . 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料
15. （2分） (2018高一上·宜昌期末) X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（）
A . X被氧化了
B . X是氧化剂
C . Y发生了氧化反应
D . Y在反应中表现出还原性
16. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 可以在实验室安全快速制取氨气的方法是（）
A . 在浓氨水中加固体NaOH
B . 混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C . 加热分解NH4Cl晶体
D . 加热消石灰和NH4NO3的固体混合物
17. （2分）现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液，能用于鉴别它们的是（）
A . ①②③
B . 只有①③
C . 只有②③
D . 只有①②
18. （2分） (2016高一上·保定期末) 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）
A . 3mol/L 的盐酸
B . 4mol/L 的硝酸
C . 8mol/L 的氢氧化钠溶液
D . 18mol/L 的硫酸
19. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法不正确的是（）
A . 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源
B . 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火
C . 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则
D . 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中
20. （2分） (2016·汽开区模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 在食物中，海产品（如：海带、海等）的含碘量较高
B . 铁是人体必需微量元素，约为4～5g/人
C . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
D . 微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力
21. （2分）将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（）
A . 铁粉有剩余
B . Fe3+全部被还原
C . 溶液质量减轻
D . 溶液质量增加
二、实验题 (共4题；共29分)
22. （7分） (2018高一上·朝阳期末) 某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
① Ba(OH)2粉末：灯泡不亮
② 加入蒸馏水：灯泡变亮
③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4 ，灯泡变化如下：
（1） Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生________反应。

a. 复分解反应
b. 氧化还原反应
c. 置换反应
（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了________。

（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因________。

（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：
比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小：________＞________
（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。

① Na2SO4溶液的浓度是________。

② 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

23. （6分） (2016高一上·青海期中) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：________;
（2）如何检验该装置的气密性________;
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________．
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________，为什么________;
24. （11分）根据问题填空：
（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：________;
（2）试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：________．
编号①②③④
装置
（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是：________，
B瓶溶液的作用是________，
C瓶溶液的作用是________．
（4）装置②中所加的白色固体药品是________，可验证的产物是________;
（5）装置③中所盛的溶液是________，可验证的产物是________;
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是________ （填化学式，下同），不能检出的产物是________．
25. （5分）根据描述填空：
（1）
经研究光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程包含了三个反应：①NO2 NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3．
则总反应可表示为________，NO2在其中起了________作用．
（2）
汽车尾气是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”．它的特点是使CO 与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：________．（3）
工厂在处理产生的废水时，需先加入明矾，明矾起净水作用的离子方程式为________；后通入氯气或二氧化氯，其作用是________．
三、综合题 (共1题；共5分)
26. （5分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“F e 与水蒸气的反应实验”．
请完成该实验中的问题．
（1）写出该反应中还原产物是________．
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________；
（3）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________．
（4）干燥管中盛装的物质是碱石灰作用是________．
（5）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________．
参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、实验题 (共4题；共29分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、
25-2、
25-3、
三、综合题 (共1题；共5分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、。