人教版高中化学选修四高二(上)第二次月考化.docx

高中化学学习材料
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2015-2016学年河南省许昌市鄢陵一中高二（上）第二次月考化
学试卷（A卷）
一、单选题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（）
A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1
B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1
C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol﹣1
D．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1
2．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（）
A．CH≡C﹣CH3B．对二甲苯 C．对甲乙苯 D．邻甲乙苯
3．500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（）
A．升高温度
B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D．用锌粉代替锌粒
4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．①④B．①②③ C．②③④ D．①②③④
5．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）
A．B．C．D．
6．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（）
A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V y
C．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y
7．已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是（）
①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．
A．①②B．①③C．②④D．③④
8．降低温度时，下列数据不一定减小的是（）
A．化学反应速率v B．溶度积常数K sp
C．水解平衡常数K h D．水的离子积常数K w
9．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
10．常温下的下列溶液，有关说法正确的是（）
A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c（A2﹣）＜c（H2A），则该溶液的pH＞7
B．1.0×10﹣3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH=8.0
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
D．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
11．常温时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为（）
A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10
12．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，K W增大，pH不变
13．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH﹣）C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO﹣）
14．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（）
A．升高温度，AgCl的溶解度减小
B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且二者乘积是一个常数
C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变
15．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液．电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法错误的是（）
A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O
B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH=ZnO+H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动
16．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）
A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O
B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液
C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1：2：2：2
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17．（1）常温下，0.2mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
①混合溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c（H+）．
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）．c（Cl﹣）﹣c（M+）=mol•L ﹣1；
（2）常温下，若将0.2mol•L﹣1MOH溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）MCl 的水解程度．
（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH（填“＞7”或“＜7”或“无法确定”）．
（4）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解．
（5）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是．
18．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序是（填写字母），，，D，．
（2）滴定管读数应注意．
A．滴定管应垂直；B．装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；C．读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；D．读数应读到0.01ml；（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是．
（4）操作D中液面应调整到；尖嘴部分应．
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时溶液中指示剂的颜色变化是．（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
（7）该烧碱样品的纯度计算式是．
19．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：
（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．
（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
20．A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
相对密度（20℃）熔点沸点溶解性
A 0.7137 ﹣116.6°C 34.5°C 不溶于水
B 0.7893 ﹣117.3°
C 78.5°C 与水以任意比混溶
（1）要除去A和B的混合物中的少量A，可采用方法即可得到B．
A．蒸馏B．重结晶C．萃取D．加水充分振荡，分液
（2）若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为3：2：1．则B的结构简式为．
（3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为．
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14.4g和26.4g．计算混合物中A和B的物质的量之比．
21．如图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式．
②在X电极附近观察到的现象是．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol•L﹣1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式，此时直流电源已输出mol电子．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式．
②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11.2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为．
2015-2016学年河南省许昌市鄢陵一中高二（上）第二次
月考化学试卷（A卷）
参考答案与试题解析
一、单选题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（）
A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1
B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1
C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol﹣1
D．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【分析】SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态．
【解答】解：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3
（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1或SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1；
A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；
B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；
C、反应是放热反应，故C错误；
D、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故D错误；
故选A．
2．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（）
A．CH≡C﹣CH3B．对二甲苯 C．对甲乙苯 D．邻甲乙苯
【考点】常见有机化合物的结构．
【分析】不与溴水反应，说明不含碳碳双键，苯的同系物能使酸性高锰酸钾褪色，能生成两种一氯代物，说明苯环上有2种氢原子，据此解题．
【解答】解：A．CH≡C﹣CH3与溴水反应，故A错误；
B．对二甲苯与Cl2反应一氯代物为1种，故B错误；
C．对甲乙苯能使高锰酸钾褪色，不与溴水反应，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，故C正确；
D．邻甲乙苯与Cl2反应一氯代物为4种，故D错误．
故选C．
3．500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（）
A．升高温度
B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D．用锌粉代替锌粒
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】增大盐酸与锌粒的反应速率，可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大浓度、升高温度，增大固体的表面积等因素来实现，以此解答．
【解答】解：A．升高温度，反应速率增大，故A不选；
B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl，浓度不变，反应速率不变，故B选；
C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，氢离子浓度增大，反应速率增大，故C不选；D．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选B．
4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．①④B．①②③ C．②③④ D．①②③④
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】①C为纯固体，增加C的量，平衡不移动；
②增大N2的浓度，促进氢气的转化，本身的转化率减小；
③反应为气体体积不变时，改变压强，平衡不移动；
④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，平衡可能发生移动．
【解答】解：①反应中C为纯固体，增加C的量，平衡不移动，故错误；
②增大N2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；
③若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；
④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误；故选D．
5．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）
A．B．C．D．
【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答．
【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；
B．增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；
C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；
D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；
故选D．
6．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（）
A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V y
C．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大．
【解答】解：从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸．pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即V x＜V y，故选C．
7．已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是（）
①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．
A．①②B．①③C．②④D．③④
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动：
①=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平
衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大；
②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低；
③=，加少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，c（CH3COO﹣）增大；
④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低．
【解答】解：①=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使
醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大，值减小，故①错误；
②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）
降低，值增大，故②正确；
③=，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c
（CH3COO﹣）增大，值减小，故③错误；
④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）
降低，值增大，故④正确；
故选C．
8．降低温度时，下列数据不一定减小的是（）
A．化学反应速率v B．溶度积常数K sp
C．水解平衡常数K h D．水的离子积常数K w
【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义．
【分析】A、升降低温度活化分子数目增大，有效碰撞减小，反应速率减小；
B、物质的溶解有吸热过程和放热过程之分，放热过程的降温溶度积常数K sp增大；
C、水解过程是吸热的，降低温度对水解有抑制作用；
D、水的电离过程是吸热的，降低温度抑制水的电离．
【解答】解：A、不论放热反应还是吸热反应，降低温度，反应速率一定减小，故A不选；
B、物质的溶解有吸热过程和放热过程之分，吸热过程的降温溶度积常数K sp减小，放热过程的降温溶度积常数K sp增大，故B选；
C、水解过程是吸热的，降低温度对水解有抑制作用，水解程度减小，水解平衡常数K h减小，故C不选；
D、水的电离过程是吸热的，降低温度抑制水的电离，水的电离程度减小，水的离子积常数K w减小，故D不选．
故选：B．
9．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．利用氢离子的浓度计算pH；
B．温度升高促进电离，氢离子浓度越大，pH越小；
C．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度．【解答】解：A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，则pH=﹣lg（10﹣4）=4，故A正确；
B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；
C．由HA⇌H++A﹣，c（H+）=c（A﹣）=10﹣4mol/L，则电离平衡常数为=1×
10﹣7，故C正确；
D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10﹣10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故D正确；
故选B．
10．常温下的下列溶液，有关说法正确的是（）
A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c（A2﹣）＜c（H2A），则该溶液的pH＞7
B．1.0×10﹣3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH=8.0
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
D．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
【考点】pH的简单计算；盐类水解的原理．
【分析】A、HA﹣既电离又水解：HA﹣⇌H++A2﹣，HA﹣+H2O⇌H2A+OH﹣；
B、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；
C、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
D、HCO3﹣能电离和水解，CO32﹣有两步水解；
【解答】解：A、HA﹣既电离又水解：HA﹣⇌H++A2﹣，HA﹣+H2O⇌H2A+OH﹣，由于c（A2﹣）＜c（H2A），说明HA﹣的水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性，即该溶液的pH＞7，故A 正确；
B、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故B 错误；
C、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故C错误；
D、HCO3﹣能电离和水解，电离生成CO32﹣和H+，水解生成H2CO3和OH﹣，CO32﹣第一步水解生成HCO3﹣和OH﹣，第二步水解生成H2CO3和OH﹣，溶液中还存在H+，所以两种溶液中粒子种类相同，故D错误；
故选A．
11．常温时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为（）
A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10
【考点】pH的简单计算．
【分析】混合溶液pH=10，则混合溶液中c（OH﹣）=10﹣
4mol/L=，据此计算酸碱体积之比．
【解答】解：pH=3的H2SO4溶液c（H+）=10﹣3 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，混合溶液中c（OH﹣）=10﹣
4mol/L==
，V（H2SO4）：V（NaOH）=99：11=9：1，
故选B．
12．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，K W增大，pH不变
【考点】水的电离．
【分析】A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；
B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；
D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．
【解答】解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；
B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，K W不变，故B正确；
C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；
D、温度升高，水的离子积常数K W增大，则pH值减小，故D错误．
故选：B．
13．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH﹣）C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO﹣）
【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A、从溶液电中性的角度思考；
B、根据pH=3的CH3COOHc（H+）与pH=11的NaOH溶液c（OH﹣）相等，结合醋酸为弱酸来分析反应后溶液的酸碱性；
C、从盐的水解程度的角度思考；
D、从物料守恒的角度分析．
【解答】解：A、根据溶液电中性，溶液中阳离子带的电荷等于阴离子带的电荷，则有：c （H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A错误；
B、pH=3的CH3COOHc（H+）与pH=11的NaOH溶液c（OH﹣）相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；
C、一般情况下盐的水解程度较弱，0.1mol/L的NH4Cl溶液中，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；
D、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n（CH3COOH）=n（CH3COONa），根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO﹣），故D正确．
故选D．
14．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（）
A．升高温度，AgCl的溶解度减小
B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且二者乘积是一个常数
C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．升高温度，AgCl的溶解度增大；
B．一定温度下，AgCl饱和溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）且二者乘积是一个常数；
C．沉淀溶解平衡是动态平衡；
D．依据溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯离子影响平衡的移动分析．
【解答】解：A．AgCl的溶解过程是一个吸热过程，升高温度，AgCl的溶解度增大，故A 错误；
B．一定温度下，AgCl饱和溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）且二者乘积是一个常数，不饱和溶液中c（Ag+）与c（Cl﹣）的乘积不是一个常数，故B错误；
C．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故C正确；
D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl 的溶解的质量减小，故D错误；
故选C．
15．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液．电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法错误的是（）
A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O
B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH=ZnO+H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动
【考点】化学电源新型电池．
【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．
【解答】解：A、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；
B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，负极电极反应为Zn+2OH﹣=ZnO+H2O+2e﹣，故B正确；
C、根据电池反应Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，溶液的酸碱性不变，故C正确；
D、原电池中，电解质中的阴离子移向负极，故D正确．
故选A．
16．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）
A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O
B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液
C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1：2：2：2
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则F是阴极，所以C、E、G、X都是阳极，D、F、H、Y都是阴极，A 是正极、B是负极，
A．燃料电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应；
B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；
C．带正电荷的胶粒向阴极移动；
D．根据转移电子相等计算生成单质的物质的量之比．
【解答】解：C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则F是阴极，所以C、E、G、X都是阳极，D、F、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，
A．燃料电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故A错误；
B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，则欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Cu、G是银，电镀液选是AgNO3溶液，故B错误；
C．带正电荷的胶粒向阴极移动，（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，胶体不带电，故C错误；
D．C、D、E、F电极反应式分别为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O、Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、2H++2e﹣=H2↑，当转移电子相等时，生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；故选D．
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17．（1）常温下，0.2mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c（H+）．
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）．c（Cl﹣）﹣c（M+）=9.9×10﹣7mol•L﹣1；
（2）常温下，若将0.2mol•L﹣1MOH溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）MCl的水解程度．
（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7（填“＞7”或“＜7”或“无法确定”）．
（4）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Ag++H2O⇌AgOH+H+；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”或“抑制”）其水解．
（5）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe2O3．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．
【分析】（1）常温下，0.2mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，说明MCl是强酸弱碱盐，则MOH是弱碱，
①酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
②任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（M+）+c（H+），则c（Cl﹣）﹣c（M+）=c（H+）﹣c（OH﹣）；
（2）常温下，若将0.2mol•L﹣1MOH溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度小于MCl的水解程度；
（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则HR是弱酸，二者等体积混合时，酸有剩余，溶液呈酸性；
（4）硝酸银是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性；酸能抑制硝酸银水解；
（5）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和稀盐酸，盐酸具有挥发性，升高温度促进挥发，蒸干溶液时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁时氢氧化铁分解．
【解答】解：（1）常温下，0.2mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，说明MCl是强酸弱碱盐，则MOH是弱碱，。