高考化学一轮复习(高效演练跟踪检测)第四章 非属及其化合物 5

回夺市安然阳光实验学校高效演练·跟踪检测
【教材母题拓展练】
1.(RJ必修2·P93改编题)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是( )
A.②④③⑤①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④⑤③①
【解析】选A。

由海水制备无水氯化镁的过程如下：
海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2。

2.(RJ必修2·P93改编题)从海水中可以提取溴，主要反应为
2Br-+Cl 22Cl-+Br2。

下列说法正确的是( )
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
【解析】选D 。

该反应是置换反应，说明氯气的氧化性比溴单质强。

3.(RJ必修2·P101改编题)下列有关环境问题的叙述正确的是( )
A.赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
B.地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
C.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
D.我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染
【解析】选D。

绿色食品是指无公害、无污染的食品，与颜色无关，A错误；SO2可以消毒，但是用于环境消毒会产生新的污染，B 错误；目前我国空气质量日报中CO2含量不属于空气污染指数，C错误。

4.(LK必修1·P103改编题)目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br-氧化成单质溴，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是( )
A.O2
B.Cl2
C.浓硫酸
D.浓硝酸
【解析】选B。

Cl2可把Br-氧化成单质溴：2Br-+Cl 22Cl-+Br2，而O2不能。

浓硫酸、浓硝酸能把Br-氧化成更高价态，且反应产生有害的气体(SO2、NO2等)，不宜选用。

【模拟预测强化练】
1.水资源非常重要，虽然地球70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有
2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。

下列关于水的说法错误的是( )
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0℃以上，温度越高，水的密度越小
【解析】选D。

海水中含有Na+、Mg2+、Cl-及S O42−等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A项正确；上述杂质的溶入使海水的密度大于淡水，B项正确；雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C项正确；由于水在4℃时密度最大，因此在0～4℃，温度越高水的密度越大，
而在4℃以上时，温度越高水的密度越小，D项错误。

【加固训练】(2016·徐州模拟)21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是( )
A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能
B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
C.从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgO
D.积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护
【解析】选C。

MgO熔点高，需电解熔融态的MgCl2。

2.(2016·武汉模拟)实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是( )
A.称取3 g左右的干海带——托盘天平
B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C.过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗
D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
【解析】选B。

粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B错误；过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D正确。

3.有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。

如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。

根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。

用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是( )
①S+O 2SO2
②CaCO 3CaO+CO2↑
③CaCO3+2NaOH Na2CO3+Ca(OH)2
④SO2+CaO CaSO3
⑤SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②④⑤
【解析】选D。

用碱白泥固硫时，可能发生：煤中硫燃烧生成SO2，S+O 2SO2；CaCO3高温分解，CaCO 3CaO+CO2↑；SO2被CaO、NaOH吸收进行固硫，
SO2+CaO CaSO3、SO2+2NaOH Na2SO3+H2O，故选D项。

4.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )
①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸
A.①②③④⑤
B.①②③④
C.①②③⑤
D.①②④⑤
【解析】选A。

在氯碱工业中，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。

在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑。

5.某化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；
②用水浸泡海带灰，过滤；
③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I-)，生成碘单质；
④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。

请回答下列问题：
(1)实验步骤③中相关的离子方程式为
___________________________________________________________________。

(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO 3，相关的离子方程式为
__________________________________________________________________。

(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是
___________________________________________________________________。

【解析】本题结合海带提取碘的过程，考查氧化还原反应离子方程式的书写。

答案：(1)5I-+6H++I O3−3I2+3H2O
(2)H2O2+2H++2I-I2+2H2O
(3)取少量萃取后的水溶液，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明有碘，若溶液不变蓝，则说明无碘
6.(2016·合肥模拟)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
(1)据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。

当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。

海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是________。

A.发生了盐分解反应
B.发生了水分解反应
C.由于浓度差产生放热
D.盐的溶解度增大(2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。

你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是________。

(3)从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源的流程图。

①反应Ⅱ的离子方程式为___________________________________________；从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是________________。

②在母液苦卤中含有较多的NaCl 、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。

用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g·L-1)，实验过程中应测定的数据有_________________。

【解析】(1)海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故A、B两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，D项错误。

(2)蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能。

(3)①根据题目中流程图知反应Ⅱ为SO2与Br2的反应，离子方程式为
SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+S O42−；②用沉淀法测定镁元素的含量时，需要知道苦卤样品的体积及生成的Mg(OH)2的质量。

答案：(1)C (2)太阳能
(3)①SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+S O42−蒸馏
②苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量
【互动探究】
(1)题中(3)流程图中共涉及几个氧化还原反应？
提示：4个。

包括电解氯化钠溶液、两次通入Cl2、通入SO2。

(2)写出电解饱和食盐水的离子方程式。

提示：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。