2019学年度第一学期期中考试高二化学试卷(必修)

2019学年度第一学期期中考试
高二化学试卷（必修）
共100分，75分钟
本卷可能用到的相对应的原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是
A．SO2B．N2C．CO2D．CO
2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
3．“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。

下列有关叙述不正确
．．．的是
A．16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023
B．火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应
C．锂、铝、镁都属于金属单质
D．N2O4属于氧化物
4．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。

光纤的主要成分是
A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3
5．下列物质中，只含离子键的是
A．H2O B．NaOH C．KBr D．NH4NO3
6．下列有关物质性质的比较中，正确的是
A．热稳定性：CH4 > NH3 > H2O
B．元素非金属性：F＞O＞N
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2
D．原子半径：O > Na > Mg
7．下列叙述不正确的是
A．实验室中少量的钠保存在煤油中，少量的白磷保存在水中
B．氢氟酸要盛放在塑料瓶中，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，
C．浓硝酸具有不稳定性，要盛放在棕色玻璃瓶并放在阴暗处
D．浓硝酸浓硫酸具有强氧化性，常温下不能盛放在铁制或铝制容器中。

8．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是
9．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，下列方法最佳的是 A ．Cu Cu(NO 3)2 B ．Cu Cu(NO 3)2
C ．Cu
CuCl 2
Cu(NO 3)2 D ．Cu
CuO
Cu(NO 3)2
10．下列说法正确的是 A ．O 2、O 3互为同位素
B ．1H 、2H 、3H 、H +、H 2是氢元素形成的五种不同粒子
C ．正丁烷和异丁烷互为同系物
D ．乙烷、乙烯互为同分异构体
11．下列化学用语正确的是 A ．NaCl 的电子式： B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 C ．Mg 原子结构示意图： D ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2
12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH —
＝H 2O
B ．用FeCl 3腐蚀Cu 制作印刷电路板：Fe 3++Cu ＝Fe 2++Cu 2+
C ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4OH －
＝AlO 2—
+2H 2O
D ．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl 2：Cl 2 ＋2OH —＝Cl —＋ClO —
＋H 2O 13．下列实验设计，不能．．达到实验目的的是 A ．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B ．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C ．用酒精萃取溴水中的溴
D ．用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气 14．CO 、H
2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H 23CH 2OH (g)+H 2O (g)
△H ＝—255.6 kJ ·mol —1（△H ＜0为放热反应），下列说法错误．．
的是 A ．反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．增大H 2浓度可以使CO 转化率达到100℅
Cu
△
浓H 2SO 4
△ C ．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D ．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
15．在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Na +、AlO 2—
、CO 32—
、OH
—
B ．Mg 2+、NH 4+、Cl —
、OH —
C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、NO 3—
D ．Fe 3+、K +、SCN —
、SO 42—
16．制备单质硅的主要化学反应如下：
①SiO 2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl 2 SiCl 4 ③SiCl 4+2H 2 Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，错误．．的是 A ．①③为置换反应 B ．①②③均为氧化还原反应
C ．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
D ．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应
17．对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 A ．
；取代反应
B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应
C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O ；取代反应
D ．CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；酯化反应
18．下列有关化学能与热能的说法正确的是
A ．铝热反应属于吸热反应
B ．H 2→H+H 的变化需要吸收能量
C ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D ．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应
19．下列说法中，错误．．的是 A ．天然气的主要成分是CH 4
B ．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
C ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D ．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
20．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1L0.1mol·L
－1
的MgCl 2溶液中，含有Cl －
个数为2N A
B ．1 molFe 分别与盐酸和氯气充分反应转移电子数总是2N A
C ．常温常压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等
D ．5.4gAl 分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6N A
21．下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥22．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是
A．原子半径：C＞A
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
D．D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物23．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3- 七种离子中的数种。

某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②B．①②④C．①②③④D．②③④
二、非选择题
24．（25分）《化学与生活》
（1）（3分）合理的营养、正确的用药，积极的锻炼是人体健康的基本保证。

现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。

请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_____▲_____。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是___▲_____。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是▲。

（2）（5分）下列为生活中常用药品：A．碘酒B．青霉素C．阿司匹林D．葡萄糖注射液E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。

①上述药品中属于抗生素的是▲（填写字母，下同）；
②能为人体直接提供能量的是▲；
③下列关于药物使用的说法中，正确的是▲_。

A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
. ④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为▲。

（3）（8分）材料与社会生活密不可分。

①在下列材料中，属于无机非金属材料的是▲（填字母）。

A．硬币B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

工业炼铁原理的主要化学反应方程式为▲。

③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

试回答：铁锅的腐蚀主要是由▲腐蚀造成的。

为防止轮船的船体在海水中
被腐蚀，一般在船身连接▲（填“锌块”或“铜块”）。

④玻璃是一种常用的硅酸盐材料。

制备普通玻璃的原料有CaCO3、SiO2和
▲(填化学式)；石灰石与石英反应的化学方程式为▲。

（4）（9分）环境是人类生存的物质基础，保护环境人人有责。

①下列措施不利于改善环境质量的是▲（填字母）。

A．对汽车加装尾气催化净化装置
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆都采用了光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②在燃煤中添加石灰石粉末，可起到“脱硫、固硫”的作用，该过程中发生反应的总
的化学方程式为▲。

③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，
免疫功能异常，该挥发性物质主要是▲。

④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。

对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进
行杀菌消毒，制取漂白粉的化学反应方程式为▲，
⑤某工业废水中含有较多重金属离子Ba2＋（剧毒，致死量30 mg），可向其中加入含
▲离子的溶液，使Ba2＋形成沉淀而除去。

经检测，除去Ba2＋后废水中的c(H＋)
＝0.01 mol/L，请用离子方程式表示此工业废水排放前还须做何处理：▲。

25．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）物质G的化学式：▲。

（2）物质B的电子式：▲。

（3）写出A→D的化学方程式：▲；
G→E的离子方程式：▲。

高二化学答题卷（必修）
一、单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 答案请填涂在答题卡上。

二、非选择题
24．（25分）《化学与生活》
（1）（3分）① 。

② 。

③ 。

（2）（5分）① 。

② 。

③ 。

④ 。

（3）（8分）① 。

② 。

③ 。

。

④ 。

。

（4）（9分）① 。

② 。

③ 。

④ 。

⑤ 。

。

25．（6分）
（1） 。

（2） 。

（3）A→D： ；
G→E： 。

班级 姓名 考试号 座位号
班级 姓名 考试号 座位号。