河南省洛阳市洛龙区第十七中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析

河南省洛阳市洛龙区第十七中学2018年高二化学上学
期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质既能作防腐剂，又能作调味剂的是
Ａ. 柠檬酸黄 B.食盐 C. 亚硝酸
钠 D.苯甲酸钠
参考答案：
B
略
2. 某链烃的分子式是C5H8，其分子内容含有的不饱和碳原子数不可能为（）
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
参考答案：
D
略
3. 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）
A．NH4+、SO32﹣、AlO2﹣B．NH4+、Br﹣、CO32﹣
C．Fe2+、S2﹣、SO32﹣D．NH4+、Br﹣、AlO2﹣
参考答案：
B
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32
﹣、Br﹣，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32﹣，结合离子的共存及电荷守恒来解答．
【解答】解：向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32﹣、Br﹣，一定不含S2﹣，由离子共存可知不含Fe2+，
向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32﹣，
由电荷守恒可知一定含阳离子为NH4+，且AlO2﹣、NH4+不能共存，
故选B．
【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应与现象、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．
4. 下列有机物的命名肯定错误的是（）
A.4－甲基－2－戊烯
B.2,2－二甲基丙烷
C.2,3,3－三甲基－2－戊烯
D.4－乙基－2－庚烯
参考答案：
C
略
5. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。

石灰水能保存鲜蛋的原理是（）。

①石灰具有强碱性，杀菌能力强；
②能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；
③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；
④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

（A）①②（B）③④（C）②④（D）①③
参考答案：
A
略
6. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
参考答案：
B
略
7. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述不正确的是（）
A. 无色
B. 有毒
C. 黄绿色
D. 有刺激性气味
参考答案：
A
略
8. 将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H ＜0。

平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应（反应体系与），平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
参考答案：
A
略
9. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是
参考答案：
C
略
10. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
参考答案：
B
略
11. 分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构) （）
A．4种B．5种C．6种 D．7种
参考答案：
B
略
12. 已知：⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol，⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝2H2O(g)△H2＝b kJ/mol，⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol，下列关系式中正确的是
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
参考答案：
C
略
13. 下列说法正确的是（）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋) C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)
参考答案：
C
14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Fe3+、NO3—、HCO3—
B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、Cl—
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+
参考答案：
C
略
15. 下列反应一定属于氧化反应的是
A.金属的腐蚀
B.原电池的正极反应
C.放热反应
D.电镀池镀件一极的反应
参考答案：
A
金属腐蚀的本质就是被氧化的过程，A正确；B、D发生的均为还原反应；C项放热反应与是否发生氧化还原反应无直接关系，选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （共16分）某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：
(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式
为：，试剂瓶B中可以观察到的现象是。

(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是，B中反应的离子方程式是。

(3)如果开启活塞f放掉约液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是，B中反应的化学方程式是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的
最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。

现已知：在101 KPa下，
C(s) + O2(g) ===CO2 (g) ΔH1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) ===CO2(g) ΔH2= -283.0 KJ/mol；
则反应C(s) + 1/2 O2(g) ===CO(g)的反应热△H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义
Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH
图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）图2 (1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式（ΔH用E1、E2或E3表示）。

(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。

t1时改变了某种条件，改变的条件可
能
是
(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：
放电时：正极的电极反应式是；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_______ g。

参考答案：
Ⅰ. △H = - 110.5 kJ·mol－1；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。

Ⅱ. (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1
(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答
一个合理答案给分。

注：t1时刻不能确认是否平衡）
(3) CD
Ⅲ.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O；变小；48
18. 一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。

求该烃的分子式并写出它的结构式。

参考答案：
C3H6 结构式（略）
略
19. 缺铁性贫血是指人体内贮存铁不足,影响血红蛋白合成所引起的一种疾病。

(导学号57260010)
问题1:已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血,制药厂在药片外包一层特制的糖衣,以防止它在空气中变质、失效。

该药品的化学式为。

(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2+?
(2)请你设计一个实验,以证明该药片是否变质。

问题2:已知Fe2+更容易被人体吸收。

服用补铁剂的同时,服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好,其原因是。

参考答案：
问题1:FeSO4
(1)取少量溶液放入试管中,先加入KSCN溶液,若溶液不变色再滴入H2O2溶液,观察溶液是否变为红色,若变为红色则证明药品中含有Fe2+
(2)取一小块药片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,观察溶液是否变为红色
问题2:维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化
解析：常见化合态铁有+2、+3价两种价态,该药要特别注意防止变质,说明是亚铁盐。

维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化。