2025届湖北省高中联考化学高一上期中考试试题含解析

2025届湖北省高中联考化学高一上期中考试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl
2、HCl 。

已知FeCl 3为反应物，则另一反应物是（ ） A ．H 2S
B ．FeCl 2
C ．S
D ．HCl
2、下列实验操作中正确的是 ( )
A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
3、已知A=2B+C+D ，其中A 的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的 A ．10倍
B ．24倍
C ．12倍
D ．48倍
4、设N A 为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确的是 A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子
B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A
C ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个
5、标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是 A ．()()1722400/22.422.4ρ=++V V B ．17/(1000)ωρ=c C ．17/(1722400)ω=+V V D ．c =1000Vρ/(17V+22400)
6、下列逻辑关系图中正确的是( )
A．B．
C．D．
7、图标所警示的是（）
A．当心火灾——氧化剂B．当心爆炸——爆炸性物质
C．当心火灾——易燃物质D．当心爆炸——自燃物质
8、与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）
A．50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
B．100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C．25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
D．50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液
9、合成新物质是研究化学的主要目的之一。

意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是( )
A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．O4和O2互为同素异形体D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
10、已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。

下列叙述正确的是
A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4N A
D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
11、0.5molK2CO3中含有K+ 数目是
A．0.5 B．1 C．3.01×1023D．6.02×1023
12、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，说法不正确的是
A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示37Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的相对原子质量
13、下列有关实验操作或判断正确的是
A ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B ．需要95 mL 0.1 mol·L －1NaCl 溶液，可选用100 mL 容量瓶来配制
C ．用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸
D ．用托盘天平称取25.20 g NaCl
14、下列溶液中Cl -浓度与50mL1mol ·L -1AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是（ ） A ．150mL1mol ·L -1的NaCl 溶液 B ．75mL2mol ·L -1NH 4Cl 溶液 C ．150mL1mol ·L -1的KCl 溶液 D ．75mL1mol ·L -1的FeCl 3溶液
15、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A ．++2-2-43Na H SO CO 、、、
B ．2++2--43Cu K SO NO 、、、
C ．++--3Na K Cl NO 、、、
D ．2++2--4Mg K SO Cl 、、、
16、下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是（ ） A ．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B ．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂 C ．氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子 D ．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 17、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．NH 4+、NO 3-、Al 3+、Cl - B ．Na ＋、SiO 32- 、K +、NO 3- C ．MnO 4-、K +、SO 42-、Na +
D ．K +、SO 42-、HCO 3-、Na +
18、下列物质中所含分子数目最多的是 A ．30.3mol SO B ．4℃时18mL 的2H O C ．236.0210⨯个3NH 分子 D ．266g CO
19、现有NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）( ) A ．BaCl 2溶液
B ．Ba(OH)2溶液
C ．稀盐酸
D ．AgNO 3溶液
20、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是
A ．CuCl 2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaCl 2 Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓
B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
C．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O H＋＋OH－＝H2O
D．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
21、下列实验操作或叙述正确的是
A．因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
B．检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物
C．标准状况下，22.4 L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L D．某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
22、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）
（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。

（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。

（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。

（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。

24、（12分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为
___________________________________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为
_________的用途。

（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。

25、（12分）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。

（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有____________。

（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。

（3）配制过程有下列几步操作：
A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。

以上各步骤的先后顺序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_________。

（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是
________________
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D．定容时俯视
26、（10分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。

回答下列问题：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为_______________________。

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。

配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要____________________。

（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。

A．稀释浓硫酸时有液体溅出
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线
27、（12分）将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，实验室可用如图装置制取无水氯化铁（已知：FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解）。

请回答下列问题:
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______________。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（3）C瓶中的试剂是________________。

（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式为______________________________，反应现象是
__________________________。

（5）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是___________________________。

28、（14分）已知铜在常温下能被HNO3溶解。

反应方程式为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________
(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。

(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

29、（10分）（1）在MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。

①__元素被氧化，__是氧化剂。

②__是氧化产物，__发生氧化反应。

③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。

④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。

（2）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为__mol。

②该气体所含原子总数为___个。

③该气体在标准状况下的体积为__L。

④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可知氧化反应为H2S→S，则另一反应物为H2S，故答案为A。

2、D
【解析】
A.蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干，否则因晶体受热不均匀而迸溅，正确的操作是：有大量晶体析出时停止加热，让余热蒸干剩余的溶液。

A项错误；
B.萃取操作时可选择有机萃取剂，选取的萃取剂的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。

B项错误；
C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，以避免相互混入对方物质，C项错误；
D.蒸馏操作时，为了准确控制进入冷凝管中的蒸气温度，必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处， D项正确；答案选D。

3、C
【解析】
由A=2B+C+D 可以知道，1molA 分解生成的混合气体中含2molB 、1molC 、1molD ，混合气体总物质的量为4mol ，根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于A 的质量；
再根据n=
m
M
，相同条件下，相同质量的不同物质，物质的量和摩尔质量成反比， 则混合气体平均相对分子质量=96
4
=24； 因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的24
2
=12倍； 所以C 选项是正确的。

4、C 【解析】
1L 0.3mol/L 硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L×1L=0.3mol 。

【详解】
A ．1L 0.3mol/L 硫酸钾溶液中含有0.3mol 硫酸钾，则含有0.6mol 钾离子，含0.6N A 个K +，A 正确；
B ．1L 该溶液中含有0.3mol 硫酸钾，则含有0.3mol 硫酸根离子、0.6mol 钾离子，溶液中含0.9N A 个离子，B 正确；
C ．2L 该溶液中含有硫酸钾的浓度为0.3mol/L ，则钾离子的浓度为0.6mol/L ，C 错误；
D ．2L 0.3mol/L 硫酸钾溶液中，含有0.6mol 硫酸根离子，即含有0.6N A 个硫酸根离子，D 正确； 答案选C 。

5、A 【解析】
A ．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得171000
22.4
ρ1V
V
⨯+=+，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母
表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A 项错误； B ．假设取溶液的体积为1L ，根据溶质质量分数的本义有：171
ω1000c ρ
⨯⨯=，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的
质量，B 项正确；
C ．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：17
1722.41717224001000
22.4
ω⨯==++V
V V V ，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C 项正确；
D ．将所给式子变形得：3
1000
100022.422.4171717224001000100022.422.410ρρρ
-⨯===
+++⨯V V
V c V V V ，分子代表了溶质的物质的量，分
母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；
所以答案选择A项。

6、D
【解析】
A.气溶胶也是胶体，选项A不正确；
B.吸热反应或放热反应不一定是氧化还原反应，选项B不正确；
C.碳酸盐可以是钠盐或钾盐，选项C不正确；
D.溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，在上述情况下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，选项D正确；
答案选D。

7、C
【解析】
A. 氧化剂的正确标志为，A项错误；
B. 爆炸性物质的正确标志为，B项错误；
C.易燃物质的正确标志为，C项正确；
D. 自燃物质的正确标志为，D项错误；
答案选C。

8、A
【解析】
50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.05×0.1×2=0.01mol，
A. 50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.05×0.2=0.01mol，与之相等，正确；
B. 100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.1×0.2=0.02mol，与之不相等，错误；
C. 25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.25×0.1×2=0.05mol，与之不相等，错误；
D. 50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物质的量为0.05×0.1=0.005mol，与之不相等，错误；
综上所述，本题选A。

9、C
【解析】
A. O4是单质，不是化合物，A错误；
B. 1个O4分子由4个O原子子构成，B错误；
C. O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，C正确；
D. O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，D错误；
答案选C。

10、D
【解析】
A、反应①中Se元素的化合价降低，SeO2作氧化剂发生还原反应，所以Se是还原产物，I元素的化合价升高，I2是氧化产物，A错误；
B、反应②中浓H2SO4是氧化剂，Se是还原剂被氧化，则SeO2是氧化产物，B错误；
C、反应①中每有1.0mol I2生成，则转移电子数目为1mol×2×N A=2N A，C错误；
D、根据以上分析，结合氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，D正确，答案选D。

11、D
【解析】
每摩碳酸钾中含2摩钾离子，故0.5molK2CO3中含有K+ 1mol。

1mol任何物质所含的微粒数都约为6.02×1023。

故选D。

12、A
【解析】
A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；
B、24.23%表示37Cl的丰度，故B正确；
C、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；
D、36.966表示37Cl的相对原子质量，故D正确。

答案选A。

13、B
【解析】
A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；
B、根据实验室容量瓶的规格判断，需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制，正确；
C、100mL的量筒量取5.2mL的盐酸，量程太大导致误差大，应选择10mL的量筒，错误；
D 、托盘天平称量固体的质量只能精确到0.1g ，错误；
答案选B 。

14、D
【解析】
50mL1mol ·L -1AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度为3mol ·L -1。

【详解】
A. 150mL1mol ·L -1的NaCl 溶液中Cl -的物质的量浓度为1mol ·L -1；
B. 75mL2mol ·L -1NH 4Cl 溶液中Cl -的物质的量浓度为2mol ·L -1；
C. 150mL1mol ·L -1的KCl 溶液中Cl -的物质的量浓度为1mol ·L -1；
D. 75mL1mol ·L -1的FeCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度为3mol ·L -1。

从上面数据可以看出，只有D 选项与50mL1mol·
L -1AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度相等。

故选D 。

【点睛】
题中比较的是Cl -的物质的量浓度，切莫当成物质的量进行比较。

15、C
【解析】
A.H 与2--3
CO OH 、均不能大量共存，A 不符合题意； B.2+Cu 有颜色，且在碱性条件下不能大量存在，B 不符合题意；
C.溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，C 符合题意；
D.碱性条件下2+Mg 不能大量存在，D 不符合题意；
答案选C 。

【点睛】
所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。

若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。

判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

16、D
【解析】
A. 氯气具有很强的活泼性，能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价，故A 正确；
B. 氯气与水反应生成HCl 和HClO ，氯元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B 正确；
C. 氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子，故C 正确；
D. 氯气与水反应生成的HClO 具有漂白性，氯气没有漂白性，且氯气用于杀菌、消毒等与氯气的毒性无关，故D 错误； 答案选D 。

17、A
【解析】
离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。

【详解】
A 、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，A 正确；
B 、因SiO 32－、H +能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，B 错误；
C 、该组离子之间不反应，能共存，但MnO 4－在溶液中呈紫色，与无色溶液不符，C 错误；
D 、因H +、HCO 3－能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，D 错误。

答案选A 。

18、D
【解析】
由N=nN A 可知，物质的物质的量越大，所含分子数越大，
A 、n(SO 3)=0.3mol ；
B 、n(H 2O)=⨯18mL 1g/mL
18g/mol
=1mol ； C 、n(NH 3)=2323-1
6.02106.0210mol ⨯⨯=1mol ； D 、n(CO 2)的物质的量为66g 44g/mol =1.5mol ；
则66g CO 2的物质的量最大，所含分子数最大，故选D 。

19、B
【解析】
从物质组成的角度分析，待检验的三种物质为铵盐和硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH 4++OH -NH 3↑+H 2O ，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba 2+的可溶性化合物检验：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓，综合考虑应选择Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性气体产生的是NH 4Cl ；既有刺激性气体产生又有白色沉淀产生的是(NH 4)2SO 4；只有白色沉淀产生的是K 2SO 4，答案选B 。

20、C
【解析】
根据离子方程式的书写规则分析回答。

【详解】
CH 3COOH 是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。

C 项离子方程式就写成
CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。

C项错误。

本题选C。

【点睛】
书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。

21、B
【解析】
根据SO42−、CO32-等离子的检验方法、溶液物质的量浓度的概念分析计算。

【详解】
A项：Ba(NO3)2为易溶于水的重金属盐，将含Ba(NO3)2 的废液倒入水池、冲入下水道，会污染环境。

A项错误；
B项：检验SO42−时，先加稀盐酸将溶液酸化，排除Ag+、CO32-等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。

B项正确；
C项：标准状况下22.4L NH3即1mol。

溶于910 g水所得氨水质量为927g，体积为1019mL，物质的量浓度不等于1 mol/L。

C项错误；
D项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，加入盐酸生成CO2或SO2的无色溶液可能有
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。

D项错误。

本题选B。

22、D
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。

如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

【详解】
A．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，A正确。

B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．滴水穿石是指石头在水滴或雨滴的侵蚀作用下发生了复杂的物理、化学变化而溶解，从而使石头穿孔；“绳锯木断”指的是用绳子把木头锯断，只发生物理变化，不包含化学变化，C正确；
D．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D错误。

答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、碳酸钠过滤CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产
生，则硫酸根离子已完全除尽②与③或③与④
【解析】
(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；
(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；
【详解】
(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；
(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；
【点睛】
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。

24、Na2O2白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)32Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑供氧剂Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]
【解析】
已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B 为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。

【详解】
(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；
(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑，由此反应可知
Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑；供氧剂；
(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为
KSCN；K3[Fe(CN)6]。

25、250mL容量瓶，胶头滴管，量筒 2.1EBFDACG 检漏BD
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；
（2）根据c=1000ωρ/M计算出需要浓盐酸的浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤解答；根据容量瓶的构造及正确使用方法进行判断；
（4）根据c=n/V结合实验操作分析误差。

【详解】
（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，需用220mL0.1mol/L 的稀盐酸溶液，则需要配制250mL溶液，所以还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管，量筒；
（2）质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5mol•L-1=11.9mol/L。

设需要浓盐酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×11.9mol/L=250mL×0.1mol•L-1，解得V=2.1mL；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为EBFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要进行的一步操作是检漏；
（4）A. 容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，导致将配制溶液稀释，溶液浓度偏低；
D. 定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液浓偏高。

答案选BD。

【点睛】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作过程即可解答，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意。