2019年河南省郑州市中考化学二模试卷(解析版)

2019年河南省郑州市中考化学二模试卷
一、选择题[本包括14个小题，每小題1分，共14分，毎小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化类型与“钢铁生锈”相同的是（）
A．水的蒸发B．镁的燃烧C．干冰升华D．海水晒盐
2．下列有关水的说法不正确的是（）
A．过氧化氢溶液中含有水分子
B．用肥皂水可以区分软水和硬水
C．有水生成的反应一定是中和反应
D．电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
3．下列食品中富含蛋白质的是（）
A．鱼肉B．蔬菜C．稻米D．芝麻油
4．根据如图所示实验分析得出的结论不正确的是（）
A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
B．铁丝能在氧气中燃烧
C．甲烷具有可燃性
D．二氧化碳密度比空气大
5．“何以解忧，唯有杜康”就是对我省杜康酒的赞美。

“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯（C4H8O2），下列有关乙酸乙酯的说法正确的是（）
A．乙酸乙酯的相对分子质量为（12×4+1×8+16×2）g
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．生成乙酸乙酯的过程中原子的种类、数目均未发生改变
D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数＝×100%
6．下列法不利于减轻环境污染的是（）
A．燃煤脱硫后使用B．农药化肥的合理使用
C．开发氢能、可燃冰D．露天烧桔杆制取草木灰
7．如图是元素周期表的一部分。

下列有关说法错误的是（）
A．原子序数为14的元素为硅
B．磷原子的最外层电子数为15
C．三种元素的原子中铝易失电子
D．相同质量的三种元素的单质含原子数最多的是铝
8．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（）A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度
9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列分析正确的是（）
A．t1℃时，A，C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．将A，B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小芙系是B＞C＝A
D．t2℃时，把A、B、C三种物质各25g分别入50g水中均得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等
10．分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是（）
A．单质：金刚石、水银、干冰
B．有机物；碳酸钠、醋酸，酒精
C．混合物：空气、石油、天然气
D．清洁能源：核能、太阳能、汽油
11．鉴别下列物质的方法，不正确的是（）
选项鉴别的物质鉴别的方法
A氯化钠与氢氧化钠加水溶解，测温度
B氯化钾与氯化铵加熟石灰研磨，闻气味
C二氧化碳与氮气伸入燃着的木条，观察现象
D羊毛纤维与化学纤维灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
12．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。

关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）
A．都需要加催化剂
B．都有两种元素的化合价发生了变化
C．都生成氧化物
D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大
13．将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等。

下列说法不正确的是（）
A．固体中一定含有银和铜，可能含有锌
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
C．若原混合液中含有硝酸铝，则反应前后固体的质量仍相等
D．反应中溶液的质量先变小后交大，但反应前溶液质量仍相等
14．有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60g，则原混合物中氧元素的质量为（）
A．8g B．10g C．12g D．13g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．化学源于生活，井服务于生活。

（1）冰箱中放入活性炭除异昧，利用了活性炭的性。

（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，请用化学方程式表示其反应原理。

16．用如图所示实验探究可燃物燃烧的条件（已知：白磷的着火点为40℃）
（1）能证明“温度达到可燃物着火点是燃绕的条件之一”的一组对比实验是（填序号）（2）能证明“可燃物燃烧需要氧气”的实验现象是。

17．（3分）工业制镁的方法为：
（1）生石灰转化为石灰乳的化学方程式为。

（2）上述流程中不包含的基本反应类型是。

（3）氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是。

18．（3分）如图为验证Na2O2性质的实验，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应，已知：Na2O2与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2
（1）A装置还可以用来制取的一种气体是。

（2）B中发生反应的化学方程式为（只写1个）；
（3）若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整。

19．2019年9月全国少数民族运动会将在郑州举行。

场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料。

已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、钢不能与氢氧化钠溶液反应。

把上述
三种金属样品分别编号为X，Y、Z．若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解。

请回答：
（1）X与Z的硫酸盐溶液反应的化学方程式为；
（2）Y与硝酸银溶液反应的化学方程式为。

20．（4分）如图是某反应的微观示意图，已知的化学式为HClO，是一种酸。

（1）该反应前后化合价没有发生变化的元素符号为；
（2）该反应中参加反应的单质与氧化物的质量比为；
（3）上述反应发生后加人NaOH溶液，发生反应的化学方程式为；。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．在化学实验中，很多因素对实验现象成结果都有影响。

（1）请举例说明反应物的浓度不同，反应现象不同。

（2）相同温度下，碘分别在等量的水和汽油中溶解性不同，这个实例说明了什么？
22．如图为测定空气中氧气含量的实验。

（1）请写出D中试管内主要气体的化学式；
（2）能证明空气中O2含量的实验现象是什么？
23．（3分）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；
②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

[提
示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式；
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么？
（3）操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么？
24．（3分）如图中，甲、乙、丙、丁都含有铁元素，甲是氧化物，其中铁元素质量分数为70%；
乙是黑色粉末丙和丁是含两种元素的盐，反应③为化合反应。

请写出：
（1）X的名称。

（2）①对应的化学方程式。

（3）③对应的化学方程式。

四、综合应用题（共10分）
25．（10分）如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。

（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是。

（2）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为（填B或C）。

（3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。

请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因。

（4）该实验说明收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合右图说明你的理由：
（5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分。

（6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量。

2019年河南省郑州市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题[本包括14个小题，每小題1分，共14分，毎小题只有一个选项符合题意）
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】解：钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

A、水的蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、镁的燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。

C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、海水晒盐只是氯化钠从海水中析出的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．【分析】A、根据过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，进行分析判断。

B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判
断。

D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。

【解答】解：A、过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶剂水是由水分子构成的，过氧化氢溶液中含有水分子，故选项说法正确。

B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，
若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确。

C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═
Na2CO3+H2O，故选项说法错误。

D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和
氧元素组成的，故选项说法正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、硬水和软水的检验方法、电解水的实验结论等是
正确解答本题的关键。

3．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

【解答】解：A、鱼肉中富含蛋白质，故选项正确。

B、蔬菜中富含维生素，故选项错误。

C、稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

D、芝麻油中富含油脂，故选项错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键。

4．【分析】A．根据物质的性质来分析；
B．根据氧气的性质来分析；
C．根据实验现象来分析；
D．根据实验现象来分析。

【解答】解：A．烧杯内壁变浑浊，这证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，但不能证明生成水，故错误；
B．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故正确；
C．由实验现象可知，甲烷具有可燃性，故正确；
D．实验中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这一现象说明二氧化碳密度比空气大，故正确。

故选：A。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

5．【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。

【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B．乙酸乙酯是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C．由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变，故正确；
D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数为，故错误。

故选：C。

【点评】本题考查学生根据化学式确定组成物质元素及原子个数、元素质量比计算方法的掌握，进行解题的能力。

6．【分析】A、燃煤脱硫后使用可以减少二氧化硫的排放；
B、农药化肥的合理使用有利于保护环境；
C、开发利用清洁能源，能够减少污染；
D、露天烧桔杆制取草木灰，会产生大量的空气污染物。

【解答】解：A、开发太阳能，利用清洁能源，能够减少污染，故A错；
B、大量使用化肥和农药污染水体和土壤，农药化肥的合理使用，会保护环境，故B错；
C、开发氢能、可燃冰，可以减少有害物质的排放，故C错；
D、露天烧桔杆制取草木灰，会产生大量的空气污染物，造成环境污染，故D正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查了能源的利用对空气的污染，属于常识性的基本内容，学生很容易回答。

7．【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

【解答】解：A、原子序数为14的元素为硅，该选项说法正确；
B、磷原子的最外层电子数为5，该选项说法不正确；
C、三种元素的原子中铝最外层电子数是3，易失电子，该选项说法正确；
D、相同质量的三种元素的单质含原子数最多的是铝，这是因为铝原子的相对原子质量最小，该
选项说法正确。

故选：B。

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

8．【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

【解答】解：A、量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。

B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量
偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分
数不变，故选项错误。

D、用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液
体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。

故选：B。

【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。

9．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、t1℃时，A，C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故A错误；
B、将A、B两种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法，C物质饱和溶液变为不
饱和溶液，可采用降温的方法，故B错误；
C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减
小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小芙系是B＞A＞C，故C错误；
D、t2℃时，A物质的溶解度是50g，B、C物质的溶解度小于50g。

所以把A、B、C三种物质各
25g分别入50g水中均得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等，故D正确。

故选：D。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10．【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；有机物是含有碳元素的化合物；混合物是由不同物质组成的物质；汽油不属于清洁能源。

【解答】解：A、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于化合物，故A错；
B、碳酸钠虽然含有碳元素，但与无机物性质相似，属于无机物，故B错；
C、空气、石油、天然气都属于混合物，故C正确；
D、汽油属于化石燃料，不属于清洁能源，故D错。

故选：C。

【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类，知道有机物的特点。

11．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。

B、氯化铵加熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项错误。

C、二氧化碳与氮气均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项正
确。

D、羊毛纤维灼烧产生烧焦羽毛的气味，化学纤维灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误。

故选：C。

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

12．【分析】根据实验室中制取氧气的原理、物质中元素的化合价、氧化物的概念以及化学方程式来分析。

【解答】解：A．加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，故错误；
B．用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由﹣1价变成﹣2价和0价，故错误；
C．氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，故错误；
D．由化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
2H2O22H2O+O2↑
68 32
可知，生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大，故正确。

故选：D。

【点评】根据实验制备氧气的原理来分析解答。

13．【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，说明硝酸铜部分或没有反应，加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等，说明硝酸铜部分反应；
A、固体中一定含有银和铜，不可能含有锌，该选项说法不正确；
B、滤液中一定含有锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2、没有反应的Cu（NO3）2，该
选项说法正确；
C、若原混合液中含有硝酸铝，则反应前后固体的质量仍相等，这是因为锌不能和硝酸铝反应，
该选项说法正确；
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，
反应后溶液质量增大，反应中溶液的质量先变小后交大，加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等，因此反应前溶液质量仍相等，该选项说法正确。

故选：A。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

14．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，化学反应遵循质量守恒定律的原因为化学反应前后，元素的种类、质量不变，原子的种类、数目、质量不变。

【解答】解：稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：60g××100%＝12g，则原混合物中氧元素的质量为：25g﹣12g＝13g；
故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类、数目不变，原子的种类、数目、质量不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。

（2）根据碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。

【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。

（2）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。

故答案为：
（1）吸附；
（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。

【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。

16．【分析】（1）能证明“温度达到可燃物着火点是燃绕的条件之一”的一组对比实验是AC；
（2）能证明“可燃物燃烧需要氧气”的实验现象是：B中的白磷不燃烧，C中的白磷燃烧。

【解答】解：（1）能证明“温度达到可燃物着火点是燃绕的条件之一”的一组对比实验是AC，说明燃烧需要达到着火点；故答案为：AC；
（2）能证明“可燃物燃烧需要氧气”的实验现象是：B中的白磷不燃烧，C中的白磷燃烧；故答案为：B中的白磷不燃烧，C中的白磷燃烧；
【点评】本考点考查的是燃烧的条件，燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；
③使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。

学生体会了
实验的魅力，使得学生在实验中学化学。

17．【分析】（1）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。

（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与海水中的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电生成镁和氯气，进行分析判断。

（3）根据中和反应的实质，进行分析解答。

【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。

（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与海水中的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电生成镁和氯气，分别属于化合反应、复分解反应、复分解反应、分解反应，不包含的基本反应类型是置换反应。

（3）氢氧化镁与盐酸反应，属于中和反应，反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。

故答案为：
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）置换反应；
（3）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。

【点评】本题难度不大，理解工业制镁的方法、掌握酸碱盐的化学性质、四种基本反应类型等是正确解答本题的关键。

18．【分析】利用A装置，稀硫酸和锌粒可以制取氧气，过氧化氢溶液和二氧化锰可以制取氧气；
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气。

【解答】解：（1）A装置还可以用来制取的气体是氢气、氧气等。

故填：氢气。

（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。

故填：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。

（3）C装置中的导管补画如下所示：。

故答案为：。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，结合铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、钢不能与氢氧化钠溶液反应，进行分析解答。

【解答】解：把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，说明X、Y的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，则Z为铜；另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解，则Y为铝，X为铁。

（1）X与Z的硫酸盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（2）Y与硝酸银溶液反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。

故答案为：。