高一上学期化学的完整知识点归纳总结

高一上学期化学的完整知识点归纳总结
1.化学实验基础：
化学实验安全：
遵守实验室规则，了解各种安全措施，如有毒气体实验在通风厨中进行、易燃易爆气体实验注意验纯等。

掌握常见事故的处理方法，如浓酸沾在皮肤上先用大量水冲洗再用稀碳酸氢钠溶液淋洗；浓碱沾在皮肤上先用大量水冲洗再涂硼酸溶液等；钠、磷等失火用沙土扑盖，酒精等易燃有机物小面积失火用湿抹布扑盖。

混合物的分离和提纯：
过滤和蒸发：过滤用于分离固体和液体，遵循“一贴、二低、三靠”的原则；蒸发用于从溶液中提取溶质，蒸发过程中用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅。

蒸馏：利用沸点的不同除去难挥发或不挥发的杂质，注意温度计的水银球位置、蒸馏烧瓶中放碎瓷片防暴沸、冷凝管中冷却水的流向等。

萃取：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来，使用分液漏斗，注意检验分液漏斗是否漏水、萃取剂的选择以及分液时上层溶液和下层溶液的取出方法。

离子检验：掌握常见离子的检验方法，如氯离子用硝酸银和稀硝酸检验，产生白色沉淀；硫酸根离子用硝酸钡和稀
硝酸检验，产生白色沉淀。

除杂：遵循杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分等原则，加入的除杂试剂需过量，且过量的试剂要在后续操作中便于除去。

2.化学计量：
物质的量：
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔（mol）。

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，物质的量、物质所含微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系为n=N/NA （N为微粒数目）。

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol或g·mol⁻¹，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系为n=m/M（m为物质的质量）。

气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位为L/mol或m³/mol。

标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol；非标准状况下，气体摩尔体积会有所不同。

物质的量与气体的体积、气体摩尔体积之间的关系为
n=V/Vm（V为气体的体积）。

物质的量浓度：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的浓度，单位为mol/L或mol/m³。

一定物质的量浓度溶液的配制，基本原理是根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积。

主要操作包括计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液等，注意选用合适的容量瓶、检查是否漏水、不能在容量瓶内直接溶解等事项。

溶液稀释时，遵循c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)。

3.物质的分类：
分类方法：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法，常用的分类方法有交叉分类和树状分类。

分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。

分散系由分散质和分散剂组成，根据分散质粒子的大小可分为溶液、胶体、浊液。

溶液中分散质粒子直径小于1nm，外观均匀、透明、稳定，能通过滤纸，无丁达尔效应；胶体中分散质粒子直径在1-100nm 之间，均匀、有的透明、较稳定，能通过滤纸，有丁达尔效应；浊液中分散质粒子直径大于100nm，不均匀、不透明、
不稳定，不能通过滤纸，无丁达尔效应。

4.物质的化学变化：
化学反应的分类：
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

根据反应中是否有离子参加，可分为离子反应（主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应）和分子反应（非离子反应）。

根据反应中是否有电子转移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移），特征是反应前后元素的化合价有变化。

离子反应：
电解质在水溶液中或熔化状态下能导电，酸、碱、盐都是电解质；非电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电，非金属氧化物、大部分的有机物为非电解质。

离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应，书写时要注意“写、拆、删、查”四个步骤，判断离子方程式的正误要“六看”（看反应是否符合事实、能否写出离子方程式、化学用语是否正确、离子配比是否正确、原子个数和电荷数是否守恒、与量有关的反应表达式是否正确）。

离子共存问题，即离子之间不发生任何反应时能大量共存，若离子之间能发生反应则不能大量共存，如结合生成难
溶物质、气体或易挥发性物质、难电离物质（水）的离子不能大量共存，发生氧化还原反应、水解反应的离子也不能大量共存。

5.常见元素及其化合物：
无机非金属材料的主角——硅：
硅是构成岩石和矿物的基本元素，二氧化硅是由硅和氧按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料，具有熔点高、硬度大的物理性质，能与强碱、氢氟酸反应。

硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，加热后的多孔状物质叫硅胶，可做干燥剂和催化剂载体。

晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光电池和芯片。

富集在海水中的元素——氯：
氯气是黄绿色气体，实验室制取氯气的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯气具有强氧化性。

实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，需通过饱和食盐水溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气。

氯气与铁反应生成氯化铁，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，工业上利用此反应制盐酸。

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水具有漂白性是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

氯气可与氢氧化钠溶液反应制漂白液，与氢氧化钙溶液反应生成漂白粉或漂粉精。

硫和氮的氧化物：
硫单质俗称硫黄，易溶于CS₂。

二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，具有酸性和漂白性，能使品红溶液褪色，可用品红溶液检验二氧化硫。

二氧化硫与二氧化碳的混合气体的检验，需先通过品红溶液检验二氧化硫，再通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，最后通过澄清石灰水检验二氧化碳。

二氧化硫具有氧化性和还原性，如与硫化氢反应生成硫单质，与氯气、水反应生成盐酸和硫酸。

三氧化硫标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。