山东省东营市胜利十三中2015届高三上学期9月月考化学试题含解析

2014-2015学年山东省东营市胜利十三中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题共17题，每小题3分，每题只有一个正确选项，共51分．）
3．（3分）下列判断合理的是（）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
4．（3分）（2011•大连模拟）已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
=1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
10．（3分）（2014•上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）
n=
原子守恒可知生成氢气为
13．（3分）（2014•上海）下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
14．（3分）现有25mL2mol•L﹣1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L﹣1的稀盐酸．（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；
（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中．
15．（3分）（2014•上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，
16．（3分）将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl﹣（不考虑AlO2﹣的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是（）
17．（3分）（2013•湖南模拟）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3
二、非选择题（共49分）
18．（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．实验中所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有250mL 容量瓶．样品中NaHCO3的质量分数为0.982．（保留3个有效数字）
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容时仰视仪器上的刻度线偏低；
②定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线偏低．
③将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．
C=，
=98.2%=0.982
19．（10分）某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是NaNO2，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有②⑤．
（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中②（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为
NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．
①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4．
20．（12分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是B（填代号）．
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是Al3+、NO3﹣、SO42﹣，肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3﹣．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
③Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
21．（6分）含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为NaHCO3，
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
5H2O2+2MnO4﹣+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子的物质的量是1mol．
22．（9分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
装置中使用冰水的目的是温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体．。