2021年人教版高中化学选修4练习：第二章第三节第3课时代学平衡常数 Word版含答案

第二章化学反响速率和化学平衡
第三节化学平衡
第3课时代学平衡常数
1．关于可逆反响：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在必定温
度下其平衡常数为K，下列条件的改动中能使K产生改动的是()
A．将C(s)的表面积增大B．增大系统压强
C．升高系统温度D．运用适宜的催化剂
解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、是否
运用催化剂无关。

答案：C
2．在必定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反响，
其平衡常数K值分别是
①H 2＋F22HF K＝1047；②H2＋Cl22HCl K＝1017；
③H 2＋Br22HBr K＝109；④H2＋I22HI K＝1。

比较
K值巨细，可知各反响的正反响进行的程度由大到小的次序是()
A．①②③④B．④②③①
C．①④③②D．无法确认
解析：化学平衡常数越大，表明该反响的正反响进行的程度越大，故A正确。

答案：A
3．已知下列反响的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)
H 2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反响H2(g)＋SO 2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是()
A．K1＋K2B．K1－K2
C．K1×K2D.
解析：K1＝，K2＝，第三个反响的平衡常数K3＝＝×＝K1×＝。

答案：D
4．关于反响2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是()
A．因为K＝，跟着反响的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
B．当温度不变时，增大反响物的浓度，使K变小
C．可逆反响到达平衡时，逆反响便当即中止了
D．温度产生改动，上述反响的K值也产生改动
解析：平衡常数K只与温度有关，D项正确。

答案：D
5．在必定温度下的密闭容器中，参加1 mol CO和1 mol H 2O产生反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，到达平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是() A．在该温度下平衡常数K＝1
B．平衡常数与反响温度无关
C．CO的转化率为50%
D．其他条件不变改动压强平衡不移动
解析：
由方程式及以上数据判别可得，A、C、D项均正确。

平衡常数与反响温度有关，B项错。

答案：B
6.在必定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L
的密闭容器中，产生如下反响：CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋
H2O(g)。

1.该反响的化学平衡常数表达式K＝________。

2.已知在700℃时，该反响的平衡常数K1＝0.6，
则该温度下反响CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平
衡常数K 2＝________，反响CO2(g)＋H2(g)CO(g)
＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。

3.已知在830℃时，该反响的平衡常数K4＝1.0，
则该反响为________反响(填“吸热”或“放热”)。

4.在830℃下，某时刻CO2的物质的量为2 mol，
则此刻v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

解析：(1)依据化学平衡常数的概念K＝。

(2)K2＝＝＝
≈1.67，K3＝＝＝≈0.77。

(3)因为升高温度，该反响的平衡
常数增大，故该反响为吸热反响。

所以c(CO)＝0.5 mol·L－1，c(H2O)＝0.5 mol·L－1，
c(CO2)＝1 mol·L－1，c(H2)＝0.5 mol·L－1故＝<K830℃＝1.0，反响应向正反响方向进行，所以v(正)>v(逆)。

答案：(1)(2)1.670.77(3)吸热(4)>
(时刻：40分钟满分：100分)
一、选择题(本题包含6个小题，每小题8分，共48分。

每小题只要一个选项契合题意)
1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是()
A．在平衡常数表达式中，反响物浓度用开端浓度表明，
生成物浓度用平衡浓度表明
B．化学平衡常数较大的可逆反响，一切反响物的转化率必定
大
C．能够用化学平衡常数来定量描绘化学反响的极限
D．平衡常数的巨细与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，它仅受温度的
影响，A、D过错；化学平衡常数巨细能够描绘反响的极限，C
正确；转化率不光受平衡常数的影响，并且还受本身开端浓
度及其他物质浓度的影响，B过错。

答案：C
2．只改动一个影响要素，平衡常数K与化学平衡移动的
联系叙说过错的是()
A．K值不变，平衡或许移动
B．K值改动，平衡必定移动
C．平衡移动，K值或许不变
D．平衡移动，K值必定改动
解析：平衡常数只与温度有联系，温度不变平衡也或许
产生移动，则K值不变，平衡或许移动，A正确；K值改动，
阐明反响的温度必定产生了改动，因而平衡必定移动，B正确；平衡移动，温度或许不变，因而K值或许不变，C正确；平衡移动，温度或许不变，因而K值不必定改动，D过错。

答案：D
3．放热反响CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1
时到达平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为
K1。

其他条件不变，升高反响系统的温度至t2时，反响物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则() A．若增大CO浓度，K2和K1都增大
B．K2＞K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)＞c2(CO)
解析：升高温度，该平衡左移，c2(CO)>c1(CO)，K1>K2，
因为K只与温度有关，与浓度无关，则增大CO浓度不会影响
K1、K2。

答案：C
4．在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反
响2A(g)＋x B(g)4C(g)，达平衡时c(A)＝1.00 mol·L－1，现将压强减小到1.01×105Pa，树立平衡后，c(A)＝0.18 mol·L－1，则下列说法正确的是()
1.x＞2
B．若增大该系统的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C．若增大该系统的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D．反响的平衡常数表达式为K＝
解析：由题意假定平衡不移动，则c(A)＝0.20 mol·L－1，故减小压强，平衡向正反响方向移动，正反响为气体总体积
增大的反响，x＝1，A过错；增大该系统的压强，平衡向左移
动，C过错；压强对化学平衡常数不影响，化学平衡常数不变，B过错；反响的化学平衡常数表达式是K＝，D正确。

答案：D
5．在高温、催化剂条件下，某反响到达平衡，平衡常数
K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是
()
A．该反响的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度必定减小
C．升高温度，逆反响速率减小
D．该反响的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
解析：因为该可逆反响的化学平衡常数K＝，可得出该
反响的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，
D项过错；因为恒容时，温度升高，氢气浓度减小，阐明平衡
向正反响方向移动，故正反响为吸热反响，即焓变为正值，A
项正确；该反响为反响前后气体分子数不变的反响，恒温恒
容下，如充入惰性气体使压强增大，H2浓度不变，B项过错；
升高温度，正、逆反响速率都增大，C项过错。

答案：A
6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/(mol·L－1)0.10.20
平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1
下列说法过错的是()
A．反响到达平衡时，X的转化率为50%
B．反响可表明为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改动温度能够改动此反响的平衡常数
解析：温度为25℃，增大压强，平衡常数不变，C项过错。

答案：C
二、非选择题(本题包含3个小题，共52分)
7．(15分)已知Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH ＝a kJ·mol－1，平衡常数为K。

测得在不同温度下，K值如下表：
500700900
温度
/℃
K 1.00 1.47 2.40
1.若500℃时进行上述反响，CO2开端浓度为2
mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

2.方程式中的a________0(填“大于”“小于”
或“等于”)。

3.700℃时上述反响到达平衡，要使得该平衡向
右移动，其他条件不变时，能够采纳的办法有() A．缩小反响器体积B．通入CO2
C．升高温度到900℃D．运用适宜的催化剂
解析：(1)设500℃时CO的平衡浓度为x mol·L－1，则
则K＝＝＝1，解得x＝1。

故CO的平衡浓度为1 mol·L
－1。

(2)由表格中数据可知，温度越高K值越大，推知温度升
高平衡向正方向移动，故此反响的正反响为吸热反响，即a
大于0。

(3)A项，缩小反响器体积，平衡不移动，过错；B项，通入CO2，平衡向右移动，正确；C项，升高温度时，平衡向
右移动，正确；D项，运用催化剂不会使平衡产生移动，过错。

答案：(1)1 mol·L－1(2)大于(3)BC
8．(20分)煤化工中常需研讨不同温度下平衡常数、投
料等到热值等问题。

已知反响CO(g)＋H 2O(g)H2(g)＋
CO2(g)的平衡常数随温度的改动如下表：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
试答复下列问题：
1.在800℃产生上述反响，以表中的物质的量
投入恒容反响器，其间向正反响方向移动的是
________(选填A、B、C、D、E)。

n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)选
项
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
2.在1 L密闭容器中通入10 mol CO和10 mol
水蒸气，在500℃下通过30 s到达平衡，则30 s内CO 的均匀反响速率为________。

3.已知在必定温度下，C(s)＋CO2(g)2CO(g)
平衡常数K，K的表达式为________。

C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常数K1，
CO(g)＋H 2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的联系是________。

解析：(1)反响在同一容器内进行，体积相同，方程式中
各物质的化学计量数都是1，所以在核算中均可用物质的量数值替代浓度数值，800℃时反响平衡常数为1。

A项，K＝＝
＝1.2，大于1，反响向逆反响进行，过错；B项，K＝＝＝
0.25，小于1，反响向正反响进行，正确；C项，开端只要CO、H2，反响向正反响进行，正确；D项，K＝＝＝1，处于平衡状况，过错；E项，K＝＝＝，小于1，反响向正反响进行，正确。

(2)在1 L密闭容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸气，在500℃下通过30 s到达平衡，设CO的浓度改动量为c，
用三段式法表明出平衡时各组分的浓度：
代入500℃时反响平衡常数，有K＝＝＝9，解得c＝
7.5 mol·L－1，则30 s内CO的均匀反响速率＝＝0.25
mol·L－1·s－1。

(3)已知在必定温度下，C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，K的
表达式为K＝；反响 C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数K 1＝；反响CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数K2＝；K＝＝。

答案：(1)BCE(2)0.25 mol·L－1·s－1(3)K＝K＝
9．(17分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，能够使
用下列反响制取乙醇：
①2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)(298 K 时，K1＝2.95×1011)。

②2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)(298 K时，K2＝1.71×1022)。

1.写出反响①的平衡常数表达式K＝________。

2.条件相一起，反响①与反响②比较，转化程度
更大的是________。

3.在必定压强下，测得反响①的试验数据如下表：
1.545332012
260432815
383623722
依据表中数据剖析：
a．温度升高，K值________(填“增大”“减小”或
“不变”)。

b．进步氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，对生成乙醇________(填“有利”或“晦气”)。

解析：(1)依据平衡常数的界说知反响①的K＝。

(2)因
K2＝1.71×1022>K1＝2.95×1011，由平衡常数的含义知反响②
进行得更完全，转化率更高。

(3)剖析表格中数据发现，在
n(H2)/n(CO2)相同时，跟着温度的升高，CO2的转化率下降，
所以K值减小。

剖析表格中数据发现，在温度相一起，随
n(H2)/n(CO2)值的增大，CO2的转化率升高，有利于生成乙醇。

答案：(1) (2)反响②(3)减小有利。