2024年人教版高三上学期期末化学试卷及答案指导

2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在
后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列物质中，不属于金属元素的是（）
A. 钠（Na）
B. 氯（Cl）
C. 铜（Cu）
D. 铁（Fe）
2、下列关于元素周期表的说法中正确的是（）
A、非金属元素都在元素周期表的右边
B、主族元素的最外层电子数与其族序数相等
C、元素周期表有7个周期和18个族
D、过渡元素全部位于元素周期表的d区
3、下列物质中，不属于同周期元素的是：
A、碳（C）和硅（Si）
B、氮（N）和氧（O）
C、钠（Na）和铝（Al）
D、磷（P）和硫（S）
4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）
A. 化学反应速率与反应物的初始浓度无关
B. 化学反应速率与反应温度无关
C. 化学反应速率与反应物表面积无关
D. 温度升高，反应速率加快
5、在恒温恒压下，有反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，下列说法中不正确的是（）
A、当反应达到平衡时，N₂和 H₂的转化率相等
B、降低温度可以提高 H₂的转化率
C、使用高效催化剂不会影响平衡常数
D、当容器内的压强不随时间变化时，反应达到平衡状态
6、下列哪一个不是纯化合物？
A. H2O
B.[table missing]
C. NaCl
D. CO2
7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A、反应速率与反应物浓度成正比
B、反应速率与反应物温度成反比
C、反应速率与反应物摩尔质量成正比
D、反应速率与反应物状态无关
8、下列关于物质结构和性质的说法中，哪一项是正确的？
A、离子化合物中只存在离子键且不可能含有共价键。

B、分子间的氢键不仅存在于液体中，也存在于固态物质中。

C、金属的熔点和硬度只取决于金属键的强度。

D、分子晶体中，分子内共价键越强，通常该晶体的熔点越高。

9、下列物质的溶解度随温度升高而增大的晶体类型是：
A. 氢氧化钙
B. 氯化钾
C. 碳酸钙
D. 硫酸铜
10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A. 聚乙烯
B. 聚丙烯
C. 聚苯乙烯
D. 二氧化硅
11、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）。

A. 反应速率越快，反应现象一定越明显
B. 增加反应物的浓度，反应速率一定会加快
C. 使用催化剂可以改变化学反应的反应热
D. 对于气体反应，增大压强可加快反应速率
12、下列物质在常温常压下为气态的是：
A、水（H₂O）
B、氢氧化钠（NaOH）
C、氨水（NH₃·H₂O）
D、氯化氢（HCl）
13、下列关于化学键和化合物的描述中，正确的是：
A. 共价键总是比离子键稳定；
B. 非极性共价键中的电子总是均匀分布；
C. 金属晶体中，自由电子的运动不受原子核的吸引；
D. 分子间作用力包括氢键，而氢键属于化学键。

14、已知某种化合物在水中完全电离，产生等量的阳离子和阴离子，且其水溶液的pH值大于7。

该化合物可能是（）。

A. 盐酸（HCl）
B. 氯化钠（NaCl）
C. 硫酸（H2SO4）
D. 氢氧化钠（NaOH）
15、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：
A. 所有金属元素之间形成的离子键都含有极性；
B. 所有共价键中的原子都一定处于8电子稳定结构；
C. 混合A1Cl3与HC1溶液时，溶液中的阴离子均为Cl^-；
D. 硫和氧形成的SO2共价键的电子云应在硫原子上。

16、下列关于化学键类型的描述，正确的是（）
A、非极性共价键的形成只发生在同种非金属原子之间
B、离子键的形成一定是金属元素与非金属元素之间
C、极性共价键的形成与原子半径有关，半径越大，键的极性越强
D、金属键是金属原子失去电子后形成的，具有较强的结合力
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
(15分)
题目：已知某个元素X的最高价氧化态为+7，且该元素位于周期表的第四周期。

请根据这一信息回答下列问题：
1.判断元素X所属周期表中哪一族，写出其名称。

2.写出该元素X基态原子的电子排布式。

3.该元素X的气态氢化物能否在常温常压下稳定存在？推测出其氢化物的化学式，并计算该氢化物的相对分子质量（结果保留一位小数）。

第二题
题目：某有机化合物A在酸性条件下与溴水反应，分子中不饱和度增加，生成物中含有两个手性碳原子。

根据下列信息，回答问题：
1.化合物A的可能结构简式为：
A. CH3-CH=CH-CH2-CH3
B. CH3-CH2-CH=C(CH3)-CH3
C. CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3
D. CH3-CH2-CH2-CH=CH-CH3
2.如果A的可能结构简式为B，请写出A与溴水反应的分子反应式。

3.已知反应后的两个产物具有旋光性，其中一个产物的比旋光度为[-]20.4°，试推测其R/S构型的可能性，并说明理由。

第三题
题目：某学生为了探究金属铝与盐酸反应的定量关系，设计以下实验方案：
实验步骤：
1.称取一定质量的铝片，精确到0.01g。

2.将铝片放入盛有适量盐酸的锥形瓶中，迅速盖上塞子。

3.观察反应过程中有无气体产生，并记录反应开始和结束的时间。

4.反应结束后，用滤纸过滤出剩余的铝片，并用蒸馏水冲洗干净。

5.将铝片和滤液转移至烧杯中，加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤得到氢氧化铝沉淀。

6.将氢氧化铝沉淀洗净、干燥后称重，得到沉淀的质量。

问题：
（1）请写出实验步骤2中铝与盐酸反应的化学方程式。

（2）实验结束后，如何计算铝片的反应质量？
（3）若实验中铝片的实际质量为5.34g，通过实验计算得到的氢氧化铝沉淀质量为3.52g，请计算铝与盐酸反应生成的氢气的体积（标准状况下，1mol氢气的体积为22.4L）。

第四题
题目
硫及其化合物在生产和生活中有重要的应用，请完成以下问题：
1.写出硫的原子结构示意图。

2.写出硫与氢气反应的化学方程式，并标出反应类型。

3.写出二氧化硫与氯气在水溶液中反应的化学方程式。

4.硫酸亚铁溶液长期放置会变质，写出其变质过程中可能发生的化学方程式。

5.说明某硫酸厂的废气中如果含有SO2，为何不宜直接燃烧处理。

2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷及答案指
导
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列物质中，不属于金属元素的是（）
A. 钠（Na）
B. 氯（Cl）
C. 铜（Cu）
D. 铁（Fe）
答案：B
解析：在给出的选项中，钠、铜和铁都是金属元素，而氯是非金属元素。

因此，正确答案是B。

2、下列关于元素周期表的说法中正确的是（）
A、非金属元素都在元素周期表的右边
B、主族元素的最外层电子数与其族序数相等
C、元素周期表有7个周期和18个族
D、过渡元素全部位于元素周期表的d区
答案：B
解析：A项错误，非金属元素不只是在元素周期表的右边，还有部分非金属元素位于元素周期表的左边；B项正确，主族元素的最外层电子数确实与其族序数相同；C项错误，元素周期表有7个周期，但族数并不是18个，而是16个；D项错误，过渡元素
不仅位于元素周期表的d区，还包括f区的部分元素。

3、下列物质中，不属于同周期元素的是：
A、碳（C）和硅（Si）
B、氮（N）和氧（O）
C、钠（Na）和铝（Al）
D、磷（P）和硫（S）
答案：C
解析：本题考查化学元素的周期表位置。

A、B、D选项均为同一周期内的元素，分别位于第二周期。

C选项中钠（Na）位于第三周期，铝（Al）位于第三周期，但它们属于不同的族。

故C选项中的元素不属于同周期元素。

4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）
A. 化学反应速率与反应物的初始浓度无关
B. 化学反应速率与反应温度无关
C. 化学反应速率与反应物表面积无关
D. 温度升高，反应速率加快
答案：D
解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。

根据阿伦尼乌斯公式，温度升高，反应速率常数k增大，从而反应速率加快。

因此，选项D正确。

选项A、B、C都是错误的，因为化学反应速率与反应物的初始浓度、反应温度和反应物表面积都有关系。

5、在恒温恒压下，有反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，下列说法中不正确的是（）
A、当反应达到平衡时，N₂和 H₂的转化率相等
B、降低温度可以提高 H₂的转化率
C、使用高效催化剂不会影响平衡常数
D、当容器内的压强不随时间变化时，反应达到平衡状态
答案：A
解析：在恒温恒压条件下，N₂和 H₂的转化率并不一定相等，因为它们在反应中的化学计量数不同。

N₂的转化率与 H₂的转化率之间的关系将依赖于初始条件和反应进行的程度，所以选项 A 的说法是不正确的。

选项 B 正确，降低温度能促使平衡向放热方向移动，提高 H₂的转化率；选项 C 正确，催化剂只能改变反应达到平衡的时间，并不影响平衡位置；选项 D 正确，当容器内的压强不再随时间变化时，表明正逆反应速率相等，体系达到了化学平衡状态。

6、下列哪一个不是纯化合物？
A. H2O
B.[table missing]
C. NaCl
D. CO2
答案：B
解析：在给出的选项中，A. H2O（水）、C. NaCl（氯化钠）和D. CO2（二氧化碳）都是由两种或两种以上元素组成的化合物。

而选项B中的内容缺失，无法判断。

根据题目“不是纯化合物”的要求，选项B为错误选项。

因此，正确答案是B。

7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A、反应速率与反应物浓度成正比
B、反应速率与反应物温度成反比
C、反应速率与反应物摩尔质量成正比
D、反应速率与反应物状态无关
答案：D
解析：反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，而与反应物摩尔质量无关。

反应物状态（如固态、液态、气态）也会影响反应速率，但题目中提到“无关”，因此正确答案为D。

8、下列关于物质结构和性质的说法中，哪一项是正确的？
A、离子化合物中只存在离子键且不可能含有共价键。

B、分子间的氢键不仅存在于液体中，也存在于固态物质中。

C、金属的熔点和硬度只取决于金属键的强度。

D、分子晶体中，分子内共价键越强，通常该晶体的熔点越高。

答案：B
解析：A选项不正确，因为有些离子化合物中也可能存在少量共价键性质的键，例如CaH2。

B选项正确，因为氢键不仅存在于气态和液态中，还能在固态物质中表现出来，例如冰中的氢键。

C选项不完全正确，因为金属的熔点和硬度不仅受金属键的影响，还受到晶格结构等因素的影响。

D选项不完全正确，因为虽然共价键的强度会影响分子晶体的熔点，但熔点还受到分子间作用力等多种因素的影响。

（请注意，此题是由人工智能根据化学知识生成的模拟题目，实际的人教版期末试卷可能包含具体教材内容的考察。

）
9、下列物质的溶解度随温度升高而增大的晶体类型是：
A. 氢氧化钙
B. 氯化钾
C. 碳酸钙
D. 硫酸铜
答案：D
解析：在这四种物质中，硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，属于典型的随温度升高溶解度增大的晶体类型。

氢氧化钙、氯化钾和碳酸钙的溶解度随温度的变化没有硫酸铜明显，因此不是最佳答案。

在处理这类问题时，可以通过对常见物质的溶解度的记忆和理解来快速作出判断。

10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A. 聚乙烯
B. 聚丙烯
C. 聚苯乙烯
D. 二氧化硅
答案：D
解析：高分子化合物是由大量单体通过化学键连接而成的大分子化合物，常见的有聚乙烯、聚丙烯和聚苯乙烯等。

而二氧化硅是一种无机非金属氧化物，属于硅酸盐类物质，不属于高分子化合物。

因此，正确答案是D。

11、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）。

A. 反应速率越快，反应现象一定越明显
B. 增加反应物的浓度，反应速率一定会加快
C. 使用催化剂可以改变化学反应的反应热
D. 对于气体反应，增大压强可加快反应速率
答案：D
解析：A项说法不一定正确，因为反应现象受多种因素影响，速率快未必现象明显。

B项也不一定正确，因为如果原有浓度已经很高，增加浓度对速率的影响可能不明显。

C项错误，催化剂只改变反应速率而不改变反应热。

D项正确，增大压强相当于增大反应物浓度，从而加快了反应速率。

12、下列物质在常温常压下为气态的是：
A、水（H₂O）
B、氢氧化钠（NaOH）
C、氨水（NH₃·H₂O）
D、氯化氢（HCl）
答案：D
解析：氯化氢（HCl）在常温常压下是一种无色气体，具有刺激性气味。

其他选项中的水、氢氧化钠和氨水在常温常压下分别为液态和溶液。

氯化氢的稳定性较好，通常用于制备盐酸和其他无机化工产品。

13、下列关于化学键和化合物的描述中，正确的是：
A. 共价键总是比离子键稳定；
B. 非极性共价键中的电子总是均匀分布；
C. 金属晶体中，自由电子的运动不受原子核的吸引；
D. 分子间作用力包括氢键，而氢键属于化学键。

答案：B
解析：A选项错误，因为共价键的稳定性取决于原子之间的电负性差异，并非总是比离子键稳定；C选项错误，金属晶体中的自由电子虽然可以自由移动，但仍然受到原子核的吸引；D选项错误，氢键虽然是一种较强的分子间作用力，但它不属于化学键。

B选项正确，非极性共价键中的电子确实会均匀分布，使得分子整体不带电。

14、已知某种化合物在水中完全电离，产生等量的阳离子和阴离子，且其水溶液的pH值大于7。

该化合物可能是（）。

A. 盐酸（HCl）
B. 氯化钠（NaCl）
C. 硫酸（H2SO4）
D. 氢氧化钠（NaOH）
答案：D
解析：该化合物在水中完全电离产生等量的阳离子和阴离子，说明它是强电解质，且其水溶液的pH值大于7，说明它是碱性的。

盐酸和硫酸是酸，氯化钠是中性的不发生电离，只有氢氧化钠是强碱，完全电离出钠离子和氢氧根离子，故选D。

15、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：
A. 所有金属元素之间形成的离子键都含有极性；
B. 所有共价键中的原子都一定处于8电子稳定结构；
C. 混合A1Cl3与HC1溶液时，溶液中的阴离子均为Cl^-；
D. 硫和氧形成的SO2共价键的电子云应在硫原子上。

答案：A
解析：选项A正确，因为金属元素通过失去电子形成阳离子，而非金属元素通过获得电子形成阴离子，这两种离子通过静电引力形成离子键，通常具有极性。

选项B错误，因为并非所有共价键中的原子都一定处于8电子稳定结构，例如氢原子在HCl分子中只有2个电子。

选项C错误，因为A1Cl3溶液中的阴离子除了Cl-，还有OH-。

选项D错误，SO2中的共价键电子云主要集中在氧原子上，因为氧原子比硫原子更电负。

16、下列关于化学键类型的描述，正确的是（）
A、非极性共价键的形成只发生在同种非金属原子之间
B、离子键的形成一定是金属元素与非金属元素之间
C、极性共价键的形成与原子半径有关，半径越大，键的极性越强
D、金属键是金属原子失去电子后形成的，具有较强的结合力
答案：B
解析：A选项错误，非极性共价键的形成不仅发生在同种非金属原子之间，也可以发生在不同种非金属原子之间，只要它们之间电子共享均匀；B选项正确，离子键的形成一定是金属元素与非金属元素之间，因为金属元素容易失去电子形成阳离子，而非金属元素容易得到电子形成阴离子；C选项错误，极性共价键的形成与原子电负性有关，电负性差异越大，键的极性越强，与原子半径无关；D选项错误，金属键是金属原子失去电子后形成的，但并不是所有金属键都具有较强的结合力，结合力还与金属的晶格结构有关。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
(15分)
题目：已知某个元素X的最高价氧化态为+7，且该元素位于周期表的第四周期。

请根据这一信息回答下列问题：
1.判断元素X所属周期表中哪一族，写出其名称。

2.写出该元素X基态原子的电子排布式。

3.该元素X的气态氢化物能否在常温常压下稳定存在？推测出其氢化物的化学式，
并计算该氢化物的相对分子质量（结果保留一位小数）。

答案：
1.判断元素X所属周期表中哪一族，写出其名称。

根据信息，元素X的最高价氧化态为+7。

最高价氧化态指的是元素在化合物中通常表现出的最正的化合价，而这一化合价通常等于元素所在的族（主族元素）减去8。

对于第四周期元素来说，其最高主族为第Ⅷ族至第ⅦA族。

根据+7的化合价，可以确定元素X位于第ⅦA族，即卤族。

2.写出该元素X基态原子的电子排布式。

第ⅦA族元素位于第四周期，根据卤族元素的特点，它的原子序数为17。

它的电子排布式为$[Ar]$4s²3d¹⁰ 4p⁵，即1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵。

3.该元素X的气态氢化物能否在常温常压下稳定存在？推测出其氢化物的化学式，并计算该氢化物的相对分子质量（结果保留一位小数）。

该元素X为氯(Cl)，氯元素的气态氢化物为HCl。

HCl在常温常压下为气体，是稳定的，因此能够稳定存在。

HCl的相对分子质量可通过氢（H，质量数1）和氯（Cl，质量数35.5）的质量数加和得出。

HCl的相对分子质量为1.01 + 35.5 = 36.51，保留一位小数为36.5。

解析：
1.确定元素族属：根据化合价确定元素位于周期表的族。

对于卤族元素，始终表现出为+7的最高价态。

2.写出电子排布式：结合周期表的特征，确定正确的电子排布。

卤族元素为17号元素，首先写全前面的电子层（稀有气体Ar），然后补上第4周期缺少的电子数。

3.判断气体性质：通过实验资料和常温条件下的物理性质判断气态氢化物是否稳定
存在。

同时，氢化物的化学式通过分析元素位置直接得出，相对分子质量通过化学式上的原子质量加和得出。

第二题
题目：某有机化合物A在酸性条件下与溴水反应，分子中不饱和度增加，生成物中含有两个手性碳原子。

根据下列信息，回答问题：
1.化合物A的可能结构简式为：
A. CH3-CH=CH-CH2-CH3
B. CH3-CH2-CH=C(CH3)-CH3
C. CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3
D. CH3-CH2-CH2-CH=CH-CH3
2.如果A的可能结构简式为B，请写出A与溴水反应的分子反应式。

3.已知反应后的两个产物具有旋光性，其中一个产物的比旋光度为[-]20.4°，试推测其R/S构型的可能性，并说明理由。

答案：
1.B. CH3-CH2-CH=C(CH3)-CH3
2.CH3-CH2-CH=C(CH3)-CH3 + Br2 → CH3-CH2-CH(Br)-CBr(CH3)-CH3
3.根据比旋光度为[-]20.4°，可以推测产物含有S（右旋）构型。

理由如下：
•比旋光度为正值的化合物通常是具有S构型的光活性化合物。

•考虑到反应前的化合物A含有不对称碳原子，且反应生成物中含有两个手性碳原子，意味着产物的旋光性主要由第二个手性中心决定。

•因此，产物的S构型可能是由于第一个手性中心的R构型引起的空间位阻，使得第二个手性中心的S构型的立体障碍较小，从而形成S构型的产物。

第三题
题目：某学生为了探究金属铝与盐酸反应的定量关系，设计以下实验方案：
实验步骤：
1.称取一定质量的铝片，精确到0.01g。

2.将铝片放入盛有适量盐酸的锥形瓶中，迅速盖上塞子。

3.观察反应过程中有无气体产生，并记录反应开始和结束的时间。

4.反应结束后，用滤纸过滤出剩余的铝片，并用蒸馏水冲洗干净。

5.将铝片和滤液转移至烧杯中，加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤得到氢氧化铝沉淀。

6.将氢氧化铝沉淀洗净、干燥后称重，得到沉淀的质量。

问题：
（1）请写出实验步骤2中铝与盐酸反应的化学方程式。

（2）实验结束后，如何计算铝片的反应质量？
（3）若实验中铝片的实际质量为5.34g，通过实验计算得到的氢氧化铝沉淀质量为3.52g，请计算铝与盐酸反应生成的氢气的体积（标准状况下，1mol氢气的体积为22.4L）。

答案：
（1）化学方程式：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2）计算铝片反应质量的方法：
首先，根据实验步骤6得到的氢氧化铝沉淀质量，可以计算出反应生成的氢氧化铝的物质的量：
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3)
其中，m(Al(OH)3)为氢氧化铝沉淀的质量，M(Al(OH)3)为氢氧化铝的摩尔质量。

然后，根据化学方程式中铝与氢氧化铝的比例关系，计算出反应的铝的物质的量：n(Al) = n(Al(OH)3) × (2/3)
最后，根据铝的物质的量和铝的摩尔质量，计算出反应的铝的质量：
m(Al) = n(Al) × M(Al)
（3）计算氢气体积的方法：
首先，根据化学方程式中铝与氢气的比例关系，计算出反应生成的氢气的物质的量：n(H2) = n(Al) × (3/2)
然后，根据氢气的物质的量和标准状况下1mol氢气的体积，计算出氢气的体积：V(H2) = n(H2) × 22.4L/mol
将铝片的实际质量5.34g代入上述公式计算：
n(Al(OH)3) = 3.52g / (78g/mol) = 0.045mol n(Al) = 0.045mol × (2/3) = 0.03mol V(H2) = 0.03mol × 22.4L/mol = 0.672L
解析：
（1）根据铝与盐酸的反应原理，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑。

（2）通过计算实验中生成的氢氧化铝沉淀的质量，根据化学方程式中铝与氢氧化铝的比例关系，可以推算出反应的铝的质量。

（3）通过计算反应的铝的物质的量，根据化学方程式中铝与氢气的比例关系，可以推算出生成的氢气的体积。

在本题中，铝片实际质量为5.34g，通过计算得到的氢氧化铝沉淀质量为3.52g，因此铝与盐酸反应生成的氢气体积为0.672L。

第四题
硫及其化合物在生产和生活中有重要的应用，请完成以下问题：
1.写出硫的原子结构示意图。

2.写出硫与氢气反应的化学方程式，并标出反应类型。

3.写出二氧化硫与氯气在水溶液中反应的化学方程式。

4.硫酸亚铁溶液长期放置会变质，写出其变质过程中可能发生的化学方程式。

5.说明某硫酸厂的废气中如果含有SO2，为何不宜直接燃烧处理。

答案
1.硫（S）的原子序数为16，其原子结构示意图如下：
1s² 2s² 2p⁴
2.硫与氢气反应生成硫化氢：
[S(s)+3H2(g)→H2S(g)]
此反应是化合反应。

3.二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸：
[SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(l)→H2SO4(aq)+2HCl(aq)]
4.硫酸亚铁溶液因空气中的氧气的作用，可能发生的化学方程式为：
[4FeSO4+O2+2H2O→2Fe2(SO4)3+4H2SO4]
5.硫酸厂的废气中含有SO2，不宜直接燃烧处理的原因：
•燃烧过程中，SO2会与氧气进一步反应生成SO3，形成酸雨问题。

•直接燃烧还会消耗大量的氧气，污染环境中的一氧化碳等其他有害气体。

•通过燃烧来去除SO2不是最经济的处理方式，通常采用催化转化或吸收法等方法。

•燃烧产生的热量很难有效回收利用。

1.通过回答这道题，学生可以巩固硫的原子结构、硫的化学性质和重要化合物的相关反应方程式。

硫及其化合物如二氧化硫、硫化氢等，在工业和日常化学中都有重要应用。

2.本题涵盖了从原子结构的认识、简单元素反应到工业实践中的实际应用问题，有助于综合性评价学生对硫及其重要化合物的掌握情况和应用能力。