高中化学专题3溶液中的离子反应3.1弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质教案高二化学教案

专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡（第3课时）强电解质和弱电解质
[实验探究]醋酸是弱电解质
P62
理解物质的分类方法和依据
教学过程
教师主导活动学生主体活动
方法原理
1、测同浓度的导电性
2、测同浓度的C（H+）
3、同浓度同体积（过量）与等质
量的镁反应速率
（二）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导
电能力的因素：
[讲解]①自由移动离子浓度的大小。

（主要决定因素）温度
一定，离子浓度越大，导电能力越强。

②温度：湿度越高，导电能力越强。

（与金属导电相反）
③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。

由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。

CaCO3虽为强
电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。

（思考）：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液
的导电能力一定减弱吗？（温度不变）
如：（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和
同浓度盐酸作为参照
物。

阅读P62
分析：不一定。

关键要
看溶液中离子浓度有无
显著变化。

3．金属导电和电解质在一定条件下导电原因相同？
[典型例题]
例1．下列属于非电解质的是（），属于弱电解质的是（）
A盐酸 B二氧化硫 C乙醇 D镁 E碳酸钙 F 乙酸
例2．在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
_____________、__________________
解析：从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH—反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。

离子方程式：
2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O 不相同，自由电子和自由移动离子。

解析：C，A是混合物；B溶于水能导电说明亚硫酸是电解质；C大多数有机物是非电解质；D 是金属单质；E是强电解质（难溶于水，但能完全电离）。

[课后练习]
1．下列物质中属于电解质的是（）CD
A．乙醇 B．氯气 C．氯化铝 D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）C
A．盐酸=硫酸＞醋酸 B．盐酸＞硫酸＞醋酸
C．硫酸＞盐酸＞醋酸 D．硫酸＞盐酸=醋酸
3．以下说法正确的是（）A
A．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。

B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。

C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BD
A．醋酸能与NaOH发生中和反应。

B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。

C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。

D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。

5．区别强弱电解质的根本标准是（）A
A．电离程度 B．化学键类型 C．物质的状态 D．溶液的导电能力
6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是（）B
A．A为非电解质 B．A是强电解质
C．A是离子晶体 D．A是弱电解质
7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）D
A．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液
B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液
C．100mL 0.1mol/L的HF溶液
D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液
8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）D
A．H+ B．HSO4— C．SO4— D．K+
[直击高考]
1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BD
A．自来水 B．0.05/L mol醋酸
C．0.5mol/L醋酸 D．0.05mol/LNH4Cl溶液
2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变
__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。

弱，弱，大，HCOONH4===HCOO—+NH4+
HCOOH+NH3·H2O===NH4++HCOO—+H2O。