重庆市第一中学2019_2020学年高一化学上学期10月月考试题

重庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题
化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．根据化学反应的实质是原子之间的重新组合，下列变化不属于化学反应的是
A．白磷在260℃时转化为红磷
B．石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化
D．木炭高温下还原氧化铜
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是
A．胆矾、水煤气为化合物
B．水银、王水为混合物
C．纯碱、烧碱为电解质
D．小苏打、苛性钠为钠盐
3．下列情况中属于离子反应的是
A．加热高锰酸钾固体制氧气
B．用食醋除去水垢
C．Na2CO3·10H2O失去结晶水
D．氢气还原氧化铜
4．下列叙述正确的是
A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-
B．液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质
C．氢氧化铁胶体粒子带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深
D．盐类物质一定含有金属离子
5．下列反应能用离子方程式2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O表示的是
A．HCl溶液与MgCO3反应
B．CH3COOH与K2CO3溶液反应
C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应
D．H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应
6．下列有关实验的操作以及描述，正确的是
A . 检查装置气密性
B . 点燃酒精灯
C . 制备氢气并检验H2的可燃性
D . 除去杂质气体CO2
7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
8
A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH－+ HCO3－= CO32－+ H2O
B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－=Fe(OH)3↓ + BaSO4↓C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋= Ba2＋+ H2O + CO2↑
D．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓
9
10
A．Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤
B．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末
C．可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质
D．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
11．下列说法在一定条件下不能实现的是
A．酸性氧化物与金属氧化物发生氧化还原反应
B．没有电子转移的氧化还原反应
C．没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
D．有单质参加的非氧化还原反应
12．下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是
A．CaO + H2O＝Ca(OH)2
B．Cl2 + H2O＝HCl + HClO
C．2F2 + 2H2O＝4HF + O2
D．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
13．下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是
A．2H2S + SO2＝3S↓ + 2H2O
B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO 32KCl + 3O2↑
D．CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O
14．2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。

钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。

由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是
A．步骤I
B．步骤II中未发生氧化还原反应
C．步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化
D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁
15．小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4－+ H2C2O4 + H+＝CO2↑+ Mn2++_______（未配平），下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂为H2C2O4
B．该反应右边横线内的产物为OH－
C．该反应配平后H+的化学计量数为6
D．在该反应中有1个H2C2O4参加反应，转移电子总数为6个
16．A2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后A2O82－离子变为AO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，Mn2+离子被氧化后Mn元素的化合价为
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
二、非选择题：本题共5题，共52分。

17 . （11分）现有下列六种物质：
①稀盐酸②小苏打③NH3④NaOH溶液⑤熔融KHSO4⑥红褐色的氢氧化铁胶体
（1）上述六种物质中，属于非电解质的有（填序号，下同）。

（2）①~⑤物质，在上述状态下可导电的物质是。

（3）请写出实验室制备⑥物质的化学
．．方程式________________________。

（4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，
请写出其反应的离子
．．方程式。

（5）往⑥中，逐滴加入①直至过量，整个过程中观察到的现象是__________________________________。

（6）将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。

18．（12分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

（1）明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]是常见净水剂。

KAl(SO 4)2在水中的电离．．方程式为 。

明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)3，胶状Al(OH)3具有 的作用。

（2）碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6﹣n ]是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿（主要含有Al 2O 3，还含少量Fe 2O 3
23．．方程式为 。

溶解过程中需不断搅拌，目的是 。

②已知氧化性：Fe 3+ > H + > Fe 2+ > Al 3+，加入适量铝粉，目的一是将Fe 3+
还原为Fe ，反应的离子方程式为 ，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是
______________。

③蒸发浓缩过程中生成Al 2(OH)n Cl 6﹣n 固体，请补充且配平其反应的离子．．方程式： 2Al 3+
+ □____ + (6﹣n)Cl ﹣
＝Al 2(OH)n Cl 6﹣n + nH +。

④蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和 。

19.（9分）现有五种物质A 、B 、C 、D 、E ，其中有一种是碱，四种是盐，部分．．溶于水后．．．．
电离可以产生下表中的离子：
① A 溶液与B 溶液反应生成无色气体x ， x 可以和C 溶液反应生成沉淀E ，沉淀E 可与B 溶液反应； ② B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D ，沉淀D 不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：x ，B ， C 。

（2）写出C 溶液与x 气体反应生成沉淀E 的离子．．方程式： （3） D 与E 的混合物a g ，加入足量盐酸，反应完毕生成b g 气体x ，则D 在混合物中的质量分数为 。

（4）B 溶液与A 溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子．．反应方程式 。

20 .（10分）
（1）已知实验室制备NO 的反应为：3Cu + 8HNO 3＝3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O 。

①反应中氧化剂是________； 被氧化的元素是________；氧化产物是________。

②若有4 g NO 生成，有_____g HNO 3被还原。

（2）请用双．线桥法．．．标出下列反应电子转移的方向和数目
10Al ＋ 6NaNO 3 ＋ 4NaOH === 10NaAlO 2 ＋ 3N 2↑ ＋ 2H 2O
（3）Mn 2+、Bi 3+、BiO 3－、MnO 4－、H +、H 2O 组成的一个氧化还原系统中，发生BiO 3－→Bi 3+
的反应过程，据此回答下列问题
①该氧化还原反应中，被还原的元素．．是 。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后．．．的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法．．．．标出电子转移的方向和数目。

□_______ + □_______ → 21．（10分）过氧化钙（CaO 2，其中O 为-1价），微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

已知：过氧化钙遇水缓慢发生如下反应：2CaO2+2H2O = 2Ca(OH)2+ O2↑回答下列问题：
(一)过氧化钙的制备
CaCO
3 白色晶体
（1）步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸。

判断加入的盐酸“适量”的方法是。

（2）步骤②中生成CaO2沉淀
．．的化学
．．方程式为，该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）右图是步骤③某学生的过滤操作示意图，其操作规范
．．的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
实验方案如下：
①如上图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；
②称量20 g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中
烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，冷却至室温，再次上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。

请回答以下问题：
（4）图中油层的作用为，油层上方留有空气，会使测量结果
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（5）反应结束后，测得量气管读数为1120 mL，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2 g。

样品中碳酸钙的质量分数为________。

重庆一中高2022级高一上期月考考试
化学答案2019.10
1-5 CCBCD 6-10 ACABD 11-15 BDABC 16 C
17 . （11分）
（1）③（1分）（2）①④⑤（3分）（建议：见对就给1分，错误不扣分）
②
氨水和双氧水
稀盐酸、煮沸
①
过滤
③
（3）FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （2分）（建议：加热符号、胶体二字、配平合并为1分，物质写
错0分）
（4）H ＋＋HCO 3－
= H 2O + CO 2↑（2分）
（5）开始有红褐色沉淀生成（1分），然后红褐色沉淀逐渐溶解（1分） （6）增强（1分） 18 . （12分）
（1） KAl(SO 4)2＝K ++A13++2SO 42﹣ （2分）
凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素（1分）
（2） ①Al 2O 3+6H +＝2Al 3+
+3H 2O （2分） 加快反应速率（1分）
②3Al+2Fe 3+＝3Al 3++2Fe （2分） 除去过量的H +，以确保Al 能将Fe 3+还原为Fe 2+
，进而能继续将
其还原为Fe 单质（2分） （建议：答到除去过量H +
，给1分，有进一步详细理由叙述，另给1分） ③ n H 2O （1分） ④玻璃棒（1分） 19 . （9分）
（1）CO 2 （1分） NaHSO 4（1分） Ba(OH)2 （1分） （2）
Ba 2+
+ 2OH -
+ CO 2 = BaCO 3 ↓ + H 2O
（2分）
（3）1- a 44b
197×100％ （2分）
（4）23222H CO CO H O +-+=↑+（2分）
20 . （10分）
（1）①HNO 3（1分） Cu （1分） Cu(NO 3)2 （1分） ② 8.4（2分）
（2）（双线桥略）（2分）
（3）①Bi（1分）
3﹣
（2分）（建议：配平1分，单线桥1分） 21．（10分）
（1）滴加盐酸至无气泡放出为止或测定pH （1分）
（2） CaCl 2+2NH 3·H 2O+H 2O 2＝CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O （或CaCl 2+2NH 3+H 2O 2＝CaO 2↓+2NH 4Cl ） （2分） （建议：配平和↓符号合并为1分，物质写错，0分） 不是（1分） （3）abc （2分）
（4）防止CO 2溶于水损失，从而使得测定结果偏小 （1分）（建议：答到防止CO 2溶于水即给1分，没有答到“结果偏小”不扣分） 不受影响（1分）
（5） 25%（2分）。