2019年11月2020届高三上学期11月模拟考试化学试卷(四)及答案

2019年11月2020届高三上学期11月模拟考试
化学试卷（四）
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C 12 Cl 35.5 Co 59 Na 23 O 16
一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1．常温下c(H +)最小的是下列各项中的
A ．pH ＝0的溶液
B ．0.5mol·L －1 H 2SO 4
C ．0.5mol·L －1 HCl
D ．0.6mol·L －1 CH 3COOH 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A ．HCOOH+H 2O
HCOO －+ H 3O + B ．CO 2+H 2O
HCO −
3+ H + C ．CO 2−
3+ H 2O
HCO −
3+ OH － D ．HS －+ H 2O
S 2－+H 3O +
3．如图所示，下列说法正确的是
A ．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
B ．电子从锌片流出，经导线流向铜片
C ．工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝
D ．锌片发生还原反应
4．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是
A ．Na 2CO 3
B ．Al 2(SO 4)3
C ．K 2SO 4
D ．H 2SO 4
5．下列水溶液一定呈中性的是
A ．pH=7的溶液
B ．c(H +)=1.0×10−7mol·L −1的溶液
C ．c(H +)=c(OH −)的溶液
D ．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
6．依据下图装置，下列叙述不正确的是
A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2++2e −=Cu
C ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，Cu 2+向铜电极移动
D ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化
7．HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。

在0.1mol·L −1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是
A ．c(Na +)+c(OH −)=c(A −)+c(H +)
B ．c(Na +)＝c(A −)+c(HA)
C ．c(Na +)>c(OH −)>c(A −)> c(H +)
D ．c(Na +)>c(A −)> c(H +)> c(OH −)
8．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H 2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是
A.
B.
C.
D.
9．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。

已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气
和硫酸亚铬（CrSO 4）。

铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl 琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2mol Cl−进入左池，2mol K+进入右池
C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
10．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4
D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4
11．LED系列产品是被看好的一类节能新产品，下图是一种氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置。

下列有关叙述正确的是
A．a处通入氢气，发生了还原反应：H
2-2e−+2OH−=2H
2
O
B．b处通入氧气，为电池的正极
C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D．P-型半导体连接的是电池负极
12．下列说法正确的是
A．根据溶液中有CH
3COOH、CH
3
COO−和H+即可证明CH
3
COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH
3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH
3
COOH达到电离平衡状
态
C．当NH
3·H
2
O达到电离平衡时，溶液中NH
3
·H
2
O、NH+
4
和OH−的浓度相等
D．H
2CO
3
是分步电离的，电离程度依次减弱
13．下列事实可以证明MOH是弱碱的有
①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应
A．①②③B．②③C．②④D．③④
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：
下列叙述错误的是：A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K
2
FeO
4
被还原
C．充电时锌极与外电源负极相连
D．充电时阳极反应为：Fe(OH)
3
-3e－+ H
2
O=FeO2−
4
+5H+
15．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH
3
COONa溶液、NH
4
Cl溶液、
盐酸和Na
2
SO
4
溶液中的一种。

已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。

下列说法中不正确的是
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH+
4
)＞c(OH－)
D．B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH
3
COOH)+c(H+)
16．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH+
4
)+c(NH
3
·H
2
O)＞c(Cl－)
C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH
3
·H
2
O电离吸热
二、非选择题
17．如图为某加碘盐标签的一部分。

2 / 8
已知：①KIO
3+5KI+3H
2
SO
4
=3K
2
SO
4
+3I
2
+3H
2
O
②I
2+2Na
2
S
2
O
3
=2NaI+Na
2
S
4
O
6
（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取a g市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI 溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用b mol·L-1的新制Na
2S
2
O
3
溶液润洗2～3次后，
装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
（1）第一次读数为 mL。

（2）滴定终点的判断方法。

（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示）。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是。

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
18．（1）家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×105kJ。

已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。

试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：。

（2）有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，
其负极反应式为。

（3）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N
2
与H
2
反应生成NH
3
的热化学方程式为。

19．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1 CH
3
COONa溶液，并分别放
置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH
4
NO
3
晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1CH
3
COONa溶液显浅红色的原因为__________(用离子方程式解释)。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。

A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH
4
NO
3
溶于水时放出热量 D．NH
4
NO
3
溶于水时吸收热量
（3）向0.01 mol·L－1CH
3
COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na
2
CO
3
固体、FeSO
4
固
体，使CH
3
COO－水解平衡移动的方向分别为__________、___________、__________。

(填“左”、“右”或“不移动”)
20．室温下，50 mL pH =1的稀H
2
SO
4
和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)
2
溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液的pH值变为13。

求：
（1）原混合液中SO2−
4
和Cl−的物质的量，
（2）Ba(OH)
2
溶液的物质的量浓度
21．常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、NH
3
·H
2
O、HCl、CH
3
COOH
（1）已知CH
3
COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c(H+)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH
3
COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导电能力更强的是。

（3）NH
3·H
2
O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH
3
·H
2
O)> V(HCl)，当溶液中
c(NH
3·H
2
O)= c(NH+
4
)时，溶液的pH= 。

[已知：K
b
(NH
3
·H
2
O)=1.77×10-5，
lg1.77=0.25]
22．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。

丙池中盛有100 mL 3.00 mol·L−1的CuSO
4
溶液。

试回答下列问题：
（1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为极。

（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是。

（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。

（4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是。

（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了 g
23．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。

已知如表数据。

(1)25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na
2
CO
3
溶液、CH
3
COONa溶液，三种溶液的pH由
大到小的顺序为__________________。

(2)25℃时，pH=3的CH
3
COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，
则c(Na+)__________c(CH
3
COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO
2
，所发生反应的化学方程式为___________。

(4)25℃时，pH=8的CH
3
COONa溶液中，c(Na+)-c(CH
3
COO−)=___________。

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2019年11月2020届高三上学期11月模拟考试
化学（四）参考答案
1.【答案】D
【解析】A．pH=-lgc(H+)=0，则c(H+)=1mol/L；B．硫酸完全电离，溶液中
c(H+)=2c(H
2SO
4
)=1mol/L； C．HCl完全电离，溶液中c(H+)=c(HCl)=0.5mol/L；D．醋酸
不完全电离，溶液中c(H+)远远小于 0.6mol/L.答案选D。

2. 【答案】C
【解析】A．是甲酸的电离方程式，故A错误；B．是碳酸的一级电离方程式，故B 错误；C．是碳酸根的水解方程式，所以C选项是正确的；D．是硫氢根离子的电离方程式，故D错误。

所以C选项是正确的。

3. 【答案】B
【解析】A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，将电能转化为化学能的装置为电解池，A项错误；B．锌失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，B项正确； C．锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜不溶解，则溶液不变蓝色，C项错误；D．负极上电极反应式为：Zn-2e−=Zn2+，锌片发生氧化反应，D项错误；答案选B。

4. 【答案】D
【解析】H
2
O H++OH－，可受温度、酸、碱、盐的影响。

A、B有弱离子，发生水解，可促进水的电离，C不能影响水的电离，D电离出H+，抑制水的电离且溶液为酸性。

故选D。

5. 【答案】C
【解析】A．K
w 受温度的影响，升高温度，K
w
增大，因此pH=7不一定显中性，故错
误；B．K
w 受温度的影响，升高温度，K
w
增大，因此c(H+)=1×10－7mol·L－1，溶液不一定
显中性，故错误；C．判断溶液酸碱性的可靠依据是氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(H+)=c(OH−)的溶液显中性，故正确；D．酸、碱不知道是强电解质还是弱电解质，故错误。

故选C。

6. 【答案】C
【解析】A项，a和b不连接时，铁和铜离子直接发生置换反应，铜离子变成铜单质在铁表面析出，故A正确；B项，a和b用导线连接时，构成原电池，铁作负极，铜作正极，溶液中的Cu2+在正极上得电子生成Cu，电极反应式为：Cu2++2e−=Cu，故B正确；C项，a和b分别连接直流电源正、负极，构成电解池，a是阳极，b是阴极，阳离子向
阴极移动，故Cu2+向铁电极（b）移动，C错误；D项，无论a和b是否连接，都存在自发的氧化还原反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确。

7. 【答案】B
【解析】A．不正确，电荷守恒应为c(Na+)-c(OH−)=c(A−)-c(H+)；B．正确，物料守恒：c(Na+)＝c(A−)+c(HA)；C．不正确，c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)；D．不正确，溶液应呈碱性，c(Na+)>c(A−)>
c(OH−)>c(H+)正确答案：B。

8. 【答案】C
【解析】由于在金属活动性顺序表中，金属活动性Ag< H，所以Ag不能与盐酸发生置换反应，若发生该反应，就要设计为电解池，Ag与电池的正极连接，为电解池的阳极，电解质溶液为盐酸，故合理选项是C。

9. 【答案】B
【解析】铜铬构成原电池，由于铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO
4
），这说明铬电极是负极，铜电极是正极，氢离子放电，所以盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡产生。

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，盐桥中的离子不能和电解质溶液反应，所以盐桥不一定均可以用饱和KCl琼脂溶液，A项错误；B．理论上1mol Cr溶解，则转移2mol电子生成1mol Cr2+，同时消耗2mol氢离子，所以根据溶液的电中性可知盐桥中将有2mol Cl−进入左池，2mol K+进入右池，B项正确；C．此过程中H+得电子，发生还原反应，C项错误；D．电子不能在溶液中传递，D项错误。

答案选B。

10. 【答案】B
【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以95℃纯水的pH＜7，但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，纯水仍然呈中性，A项错误；B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，B项正确；C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.001mol/L＜c(H+)＜0.0001mol/L，溶液的pH小于4，C项错误；D．c(H+)=n(混酸)/V(混酸)= (10−3+10−5)mol/L×0.01L÷0.02L=5.5×10-4mol/L，所以溶液的pH小于4，D项错误；答案选B。

11. 【答案】B
【解析】A．由电子流向可知a为负极，b为正极，a处通入氢气，发生了氧化反应：
H
2
-2e−+2OH−
=2H
2O，错误；B．b为正极发生的电极反应为O
2
+2H
2
O+4e−=4OH−，b处通入的是氧气，正
确；C．该装置的能量转换有化学能、电能和光能，错误；D．P-型半导体连接的是电池正极，错误；答案选B。

12. 【答案】D
【解析】A．醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，无论是否平衡，三种微粒都有，A
项错误；B．平衡状态时离子浓度不变，离子浓度不一定相等，B项错误；C．电离平衡时，各离子浓度不变，不一定相等，C项错误；D．多元弱酸分步电离，且第一步电离产生的氢离子会抑制后来的电离过程，所以电离程度依次减弱，D项正确；答案选D。

13. 【答案】B
【解析】①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH的电离程度，所以不能证明 MOH是弱电解质，错误；②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12，溶液中c(OH－)=0.01mol/L，说明MOH不完全电离，MOH是弱碱，正确；③溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH 溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小，说明 MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；答案选B。

14.【答案】D
【解析】根据总反应，可写出充放电时的电极反应为：放电时负极：Zn－2e−+2OH−
=Zn(OH)
2正极：FeO2−
4
+4H
2
O+3e−=Fe(OH)
3
+ 5OH−；充电时阴极：Zn(OH)
2
+2e−=Zn+2OH－阳极：
Fe(OH)
3-3e－+ 5OH−=FeO2−
4
+4H
2
O；A. 放电时正极附近生成OH−，溶液碱性增强，正确；B.
放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K
2FeO
4
被还原，正确；C. 放电时锌是负极，充
电时锌极与外电源负极相连，正确；D. 充电时阳极反应为：Fe(OH)
3-3e－+ 5OH−=FeO2−
4
+4H
2
O，错误；故选D。

15.【答案】B
【解析】CH
3COONa溶液显碱性，促进水电离；NH
4
C1溶液显酸性，促进水电离；盐
酸抑制水电离；Na
2SO
4
溶液显中性，对水的电离无影响；已知A、B溶液中水的电离程度
相同，则A、B为NH
4C1溶液、CH
3
COONa溶液；A、C溶液的pH相同，则A、C为NH
4
C1
溶液、盐酸；所以D为Na
2SO
4
溶液，溶液的pH=7；则A为NH
4
C1溶液，B为CH
3
COONa溶
液，C为盐酸，D为Na
2SO
4
溶液。

A．D为Na
2
SO
4
溶液，所以D溶液的PH=7，A项正确；B．NH
4
C1
溶液、CH
3
COONa溶液促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，
盐酸抑制水电离，所以C溶液中水的电离程度最小，B项错误；C．A为NH
4
C1溶液，C 为盐酸，二者等体积混合，溶液中的溶质是氯化铵和HCl，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH －)，由于铵根离子水解，则c(H+)＞c(NH+
4
)，所以离子浓度大小顺序是c(Cl－)＞c(H+)＞
c(NH+
4
)＞c(OH－)，C项正确；D．B为CH
3
COONa溶液，D为Na
2
SO
4
溶液，B与D等体积混
合后，根据质子守恒：溶液中有c(OH－)＝c(CH
3
COOH)+c(H+)，D项正确；答案选B。

16.【答案】B
【解析】A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H+)＞1.0×10-14 mol·L−1，A项
错误；B．b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c(NH+
4
)+c(NH
3
·H
2
O)＞c(Cl－)，B项正确；C．若等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，则恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，c点pH=7溶液呈中性，说明氨水过量，c点时加入的盐酸体积小于20.00mL，C项错误；D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D项错误；答案选B。

17.【答案】（1）24.00（1分）
（2）溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色（不变蓝）（1分）
（3）508000b/a（或5.08×105b/a）
（4）AB（1分）
【解析】（1）读数时要平视刻度线，且滴定管的量程为0.01mL，根据图一可知，第一次读数为24.00mL。

（2）溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，所以滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴
Na
2
S
2
O
3
溶液时，溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色。

（3）标准溶液的体积三次消耗的体积分别为：24.00mL，23.98mL，24.02mL，3组标准溶液的体积的平均值
为24.00mL，根据化学反应①KIO
3
+5KI+3H
2
SO
4
=3K
2
SO
4
+3I
2
+3H
2
O、②I
2
+2Na
2
S
2
O
3
=2NaI+Na
2
S
4
O
6
得关系式为；解得
x=127×
4×b mg，则此碘盐碘元素的含量为(1000×127×4×b)÷a =508000b/a mg·kg-1。

（4）A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g，实际称量的质量偏小，则会导致测量结果偏低，A项正确；B．步骤1所配食盐溶液未完全转
移至锥形瓶，导致消耗Na
2
S
2
O
3
溶液偏小，则会导致测量结果偏低，B项正确；C．步骤2
中滴定管洗涤后未润洗，导致Na
2
S
2
O
3
溶液浓度降低，消耗体积增多，则会导致测量结果
偏高；D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使得Na
2
S
2
O
3
溶液体积偏大，计算结果待测液浓度偏高，答案选AB。

18.【答案】（1）CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(g) ΔH=－802kJ/mol
2 / 8
（2）CH 4-8e −+2H 2O=CO 2+8H +
（3）N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH＝－6b+c+3akJ·mol －1
【解析】（1）16 kg 甲烷的物质的量16000g÷16g/mol=1000mol，则1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为890kJ ，1mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 热量，则甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式为CH 4(g)+2O 2(g) == CO 2(g)+2H 2O (g) ΔH =－802kJ/mol 。

（2）燃料电池依据原电池原理，燃料甲烷做负极失电子发生氧化反应，在酸溶液中生成CO 2和水，则负极反应式为CH 4-8e -+2H 2O=CO 2+8H +。

（3）反应热=反应物的键能总和—生成物的键能总和，则化学反应N 2+3H 2
2NH 3的ΔH＝－6b+c+3a
kJ·mol －1，热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g) ΔH＝－6b+c+3a kJ·mol －1。

19. 【答案】（1）CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH －
（2）BD
（3）左 左 右
【解析】（1）醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以含酚酞的CH 3COONa 溶液呈红色的原因为CH 3COO －+H 2O
CH 3COOH+OH －，使溶液显碱性。

（2）向烧杯①中加入的生石
灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，说明水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深，则水解反应为吸热反应，A 项错误，B 项正确；向烧杯③中加入NH 4NO 3晶体溶解后，烧瓶③中溶液红色变浅，说明平衡逆向移动，根据上述分析，一定是降低了溶液的温度，则硝酸铵溶于水时吸收热量，C 项错误，D 项正确；答案选BD 。

（3）0.01 mol ·L −1
CH 3COONa 溶液中存在水解平衡，CH 3COO −+H 2O
CH 3COOH+OH −，使溶液显碱性；加入NaOH 固体，平衡向左移动，加入Na 2CO 3固体，
溶解后碳酸根离子水解显碱性使水解平衡左移；加入FeSO 4固体，溶解后Fe 2+水解显酸性导致水解平衡右移。

20. 【答案】（1）0.002mol 0.001mol （2）0.15 mol/L
【解析】（1）将稀硫酸和盐酸的混合液与50mL Ba(OH)2溶液相混合，离子间发生的反应有：Ba 2+
+SO 2−4
＝BaSO 4↓，H +
+OH －
＝H 2O ，0.446g 沉淀为BaSO 4，n(H 2SO 4)＝n(BaSO 4)＝0.466g÷233g/m ol ＝0.002mol ，硫酸电离出的n(SO 2−
4
)＝0.002mol ，n(H +
)＝0.004mol ，稀硫酸和盐酸的混合液为50mL pH ＝1，共有n(H +
)＝0.05L×0.1mol/L＝0.005mol ，所以盐酸电离出的n(H +)＝0.005mol －0.004mol ＝0.001mol ，n(Cl －)＝0.001mol 。

（2）反应后滤液的pH 变为13，呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应后过量的n(OH －
)＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol ，反应了的n(OH －)＝n(H +)＝0.005mol ，所以Ba(OH)2中的n(OH
－
)＝0.01mol+0.005mol ＝0.015mol ，可求出c[Ba(OH)2]＝0.015mol÷(0.05L×2)＝
0.15mol/L 。

21. 【答案】（1）1%；1×10-11 （2）І；a （3）9.25
【解析】（1）电离度=c(H +)÷c(CH 3COOH)×100%=10-3÷0.1×100%=1%；由水电离的c(H +)等于溶液中氢氧根离子浓度=Kw÷c(OH −)=10-14÷10-3=1×10-11mol/L 。

（2）pH 相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH 变化大的为强酸，根据图象知，I 为盐酸；溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH 越小，所以溶液导电能力较大的是a 。

（3）根据NH 3·H 2O
NH +4+OH −，K b =c(NH +4)×c(OH −)/c(NH 3·H 2O)，则 1.77×10
−5
=c(OH −)，POH=5-lg1.77= 4.75，所以溶液的pH=14-4.75=9.25。

22. 【答案】（1）负极；阳极
（2）氧化；2NaCl+2H 2O=====通电
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ （3）0.224
（4）2H 2O-4e −=4H ++O 2↑或40H −-4e −=2H 2O+O 2↑ （5）38.4
【解析】（1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连，则在Fe 极附近显红色，所以Fe 是阴极，A 是正极、B 电极是负极，X 是阳极，Y 是阴极，粗铜为阳极，精铜为阴极。

（2）在甲装置中，石墨（C ）电极是阳极，该电极上发生氧化反应，电解饱和食盐水的反应原理是：2NaCl+2H 2O=====通电
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑。

（3）乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g ，根据电极反应：Cu 2++2e −=Cu ，生成0.64g 即0.01mol 铜，转移电子是0.02mol ，铁电极是阴极，该极上产生氢气，2H ++2e −=H 2↑，当转移0.02mol 电子时，该极上产生的气体为0.01mol ，在标准状况下体积为0.224L 。

（4）在丙装置中，X 是阳极，OH −在阳极放电生成氧气，则电极反应式是4OH −-4e −=2H 2O+ O 2↑。

（5）丙池中盛有100 mL 3.00 mol·L −1的CuSO 4溶液，发生的电极反应为：阳极：4OH −-4e −=2H 2O+ O 2↑，阴极：Cu 2++2e −=Cu 、2H ++2e −=H 2↑，两电极产生的气体恰好相等，设为x mol ，则4x=2x+0.3×2，解得：x=0.3mol ，电路中转移的电子数为1.2mol ，乙池中的精铜电极反应为Cu 2++2e −=Cu ，所以生成0.6mol 铜，质量为0.6mol×64g/mol=38.4。

23. 【答案】（1）Na 2CO 3溶液>NaCN 溶液>CH 3COONa 溶液 （2）<
（3）NaCN+H
2O+CO
2
=HCN+NaHCO
3
（4）9.9x10−7 mol/L
【解析】(1)根据图表数据分析，电离常数：CH
3COOH>HCN>HCO
3
-，酸的电离平衡常数
越小，其形成的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。

所以等浓度的NaCN溶液、Na
2CO
3
溶液、CH
3COONa溶液水解程度为：Na
2
CO
3
溶液>NaCN溶液>CH
3
COONa溶液；(2)25℃时，
pH=3的CH
3
COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，在该混合溶液中存在电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH
3
COO−)，若所得溶液显酸性，则c(H+)>c(OH−)，所以
c(Na+)<c(CH
3COO−)；(3)根据表格中的电离平衡常数H
2
CO
3
>HCN>HCO−
3
，可知向NaCN溶液
中通入少量CO
2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H
2
O
+CO
2=HCN+NaHCO
3
；(4)CH
3
COONa溶液溶液的pH=8，则溶液中c(H+)=10−8mol/L，c(OH−)=
()
14
8 10 10
w K c H
-
-
+
==10-6mol/L，在该混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH
3
COO
−)，则c(Na+)-c(CH
3
COO−)= c(OH−)-c(H+)=10−6mol/L-10−8mol/L=9.9×10−7 mol/L。

2019年11月2020届高三上学期11月模拟考试化学试卷（四）
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