人教版高中化学选修一第一学期期末考试.doc

高中化学学习材料
舒城中学2013—2014学年度第一学期期末考试
高二化学试卷
（时间：100分钟满分：100分）
命题人：韦法运审题人：张开文
可能用到的相对原子质量：H:：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Ag：108
第I卷选择题（共48分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意)
1、下列物质属于强电解质的是（）
A．Cu B．CH3COONH4 C．CH3COOH D．NH3·H2O
2、关于铜一锌一硫酸构成的原电池，下列说法不正确的是（）
A．铜片上发生还原反应B．铜片上析出H2
C．硫酸溶液的浓度不变D．铜片是正极，锌片是负极
3、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）
A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O
B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．S2- + H2O HS-+ OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
4、室温下向饱和AgCl溶液中加入一定量水，下列叙述正确的是（）
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变
C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大
5、对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl2ΔH=-247 kJ·mol-1 O+O=O2ΔH=-493 kJ·mol-1 N+N=N2
ΔH=-946 kJ·mol-1，可以得出的结论是（）
A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B．氮、氧、氯的单质常温下为气体
C．氮、氧、氯的单质都是双原子分子D．氮气、氧气和氯气的密度不同
6、已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况
下可自发进行（）A．仅在低温下自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都能自发进行
7、下列措施能使水的电离程度增大的是（）
A、降温
B、通入氯化氢气体
C、加入氢氧化钠固体
D、加入氯化铵固体
8、相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分
别为V1、V2、V3，则下列关系中正确的是（）
A、V3< V2< V1
B、V1=V3=V2
C、V1= V3> V2
D、V1=V3< V2
9、常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，则在此溶液中由水电离产生的
C（H+）接近于（）
A、1×104-mol/L
B、1×108-mol/L
C、1×1011
-mol/L D、1×10mol/L
10、锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
Zn（s）＋2MnO2＋2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O，此电池放电时正极（碳棒）上
发生反应的物质是（）
A、Zn
B、碳
C、MnO2和NH4+
D、Zn和NH3
11、甲酸的结构如右图所示：，则它含有官能团的种数为（）
A、1种
B、2种
C、3种
D、4种
12、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，在HNMR谱中四个峰面积为3:2：2：1，其红外光谱图
有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3
C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO
13、下列实验装置符合实验目的是（）
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14、下列关于NaHCO3的说法中正确的是（）
A、NaHCO3是弱电解质，能发生水解。

B、0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO-
3
浓度为0.1mol/L。

C、NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO-2
3)+c(HCO-
3
)+c(H2CO3)。

D、8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO-
3
离子。

15、某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度
与反应速率的关系。

反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号
初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失
所需时间t/s CH3COCH3HCl Br2
①0.80 0.20 0.0010 290
② 1.60 0.20 0.0010 145
③0.80 0.40 0.0010 145
④0.80 0.20 0.0020 580
．．．
A、增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大
B、实验②和③的v(Br2)相等
C、增大c(HCl)， v(Br2)增大
D、增大c(Br2)，v(Br2)增大
16、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时
c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该温度时，该反应的平衡常数是（）
A、1．25
B、1.00
C、3.13
D、5.25
第II卷非选择题（共52分）
二、填空题（每空2分，共44分）
17、（10分）某物质结构简式为CH3COOCH3，其名称为___________，官能团名称为___________，写
出其任意3种同分异构体____________ _______________ ________________。

18、（12分）某同学进行下列实验操作，回答相关问题：
（1）取30mL纯水，将其加热到T℃时，其中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)= mol·L-1。

（2）冷却恢复到常温后，向纯水中滴入稀硫酸使溶液体积为100 mL,此时溶液中的c(H+)=5.0×10-4mol·L-1，则此时溶液中的c(OH-)为 mol·L-1。

（3）取（2）的溶液20 mL，向其中加氨水，至恰好反应完全，则所得溶液中离子浓度的大小关系为
（4）取（2）的溶液50 mL，用惰性电极进行电解，则阳极的电极反应为，随着电解的进行，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

（5）将（2）所剩的溶液，用5.0×10-4mol·L-1的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的体积为 mL 19、(10分)某研究小组进行H2O2的性质探究，设计如下几组实验，完成相关内容
（1）H2O2的氧化性：在试管中加入3mL新制的FeSO4溶液，再加入几滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H2O2溶液。

出现的现象是________________________________。

（2）H2O2的还原性：在试管中加入5mLH2O2溶液，加入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液褪色，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃。

该反应的离子方程式为______________________________________________________。

（3）H2O2的分解：
实验如下：
实验1 实验2 实验3 实验4 操作
2 mL H2O2溶液 2 mL H2O2溶液
2 mL H2O2溶液
两滴FeCl3溶液
2 mL H2O2溶液
两滴过氧化氢酶溶液
室温90 ℃(水浴) 室温室温
①对比实验1和实验2，得出结论为________________________________。

②对比实验3和实验4，得出结论为________________________________。

③该组实验中H2O2溶液浓度必须______________________。

20．（12分）甲醇（CH3OH）是基本有机原料之一，是制造农药、医药、塑料、合成纤维及其他产品如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等的原料。

（1）甲醇可以利用焦炉气制取，其主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，该反应的平衡常数表达式为_______________，升高反应温度时，生成甲醇的速率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

（2）甲醇是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用，已知在常温常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为。

HCl
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（3）甲醇可以作为燃料电池的燃料，某同学用如图所示装置进行实验。

①表示甲池的总反应的离子方程式为。

②实验进行一段时间后，乙池中A极的质量变化了6.48g，
则甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下），此
时乙池中溶液体积为600mL，则溶液的pH为。

三、计算题
21、(8分)某烃的含氧衍生物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质
量分数为13.6％，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基；
且有三种不同环境的氢原子，请计算并推理出其结构简式。