四川省成都市第四中学高三化学联考试卷含解析

四川省成都市第四中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
参考答案：
D
2. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3
溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
参考答案：
D
略
3. 已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。

在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 A．FeS、Al（OH）3和S B．Fe（OH）3和Al（OH）3 C．Fe2S3和 Al（OH）3 D．Al2S3、FeS和S
参考答案：
A
略
4. 向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。

一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。

图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是__________（填标号，下同)。

A．容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化
C. 容器内气体质量不再发生变化
D. 容器内气体密度不再发生变化
(2)若t l=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率
为__________ 。

（3)t3-t4阶段改变的条件
为_______________________。

(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数)；向容器中再通入
1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 ________移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。

(5)25O C时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能
为_____
a．盐酸不足，氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
K b= ____。

参考答案：
5. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、
C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期
B．D为第二周期
C．A、D可能在同一主族
D．C、D的单质可能化合为离子化合物
参考答案：
B
略6. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．②③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①④⑤参考答案：
B
7. 下列装置、操作及说法正确的是
A．图1探究NaHCO3的热稳定性
B．图2证明铁生锈与空气有关
C．图3定量测定H2O2的分解速率
D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
参考答案：
B
略
8. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）
A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率
参考答案：
D
9. 下列做法中用到物质氧化性的是（）
A．明矾净化水 B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具
D.食醋清洗水垢+
参考答案：
C
略
10. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）
①品红；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A、②③⑤
B、①②③
C、①②④
D、③④⑤
参考答案：
A
略
11. 下列反应的离子方程式正确的是
．
NH4
HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH3↑+H2O
用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：
用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓
略
12. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B．分子中有三个苯环
C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应
参考答案：
C
【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基、醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．
【解答】解：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H12O7，故A错误；
B．只有2个苯环，故B错误；
C．只有酚﹣OH与NaOH反应，苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol，故C正确；
D．酚﹣OH的邻对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则lmol该化合物最多可与6molBr2完全反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃及苯酚的性质，题目难度不大．
13. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
参考答案：
A
解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是﹣2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．
14. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是
A．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2-
B．第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6
C．P和As属于第VA族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性
D．Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
参考答案：
略
15. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A.CO2的电子式
B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式 C2H4
D.质量数为37的氯原子参考答案：
B
CO2电子式中共用电子对标错，碳氧间应有2对共用电子对，A错，B正确；乙烯的结构简式应为CH2=CH2，应体现碳碳双键官能团，C错；质量数为37的氯原子应表示为，D 错。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－ 2），进而引发产生一系列自由基。

一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。

人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－ 2含量，原理是O－ 2与羟胺反应生成NO－ 2和一种过氧化物。

NO－ 2在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO－ 2)成正比，从而可计算出样品中的O－ 2含量。

某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO－ 2) ＝2.500×10-3 mol?L-1。

（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；
（2）计算该样品中c(O－ 2) ＝_________________________________；
（3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）
①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；
②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。

（4）NO－ 2既有氧化性，又有还原性。

NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。

下列各组试剂不能检验NO－ 2的是
A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4
C .AgNO3 HNO3
D .KI淀粉
（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN
参考答案：
（14分）⑴ NH2OH ＋ 2O2-＋ H＋＝ NO2—＋ H2O2＋ H2O（2分）
⑵ 5.000×10-3 mol·L—1（2分）
⑶ 2MnO4-＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）
（或Cr2O72-＋3H2O2＋ 8H＋＝2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O）
酸式滴定管、锥形瓶（2分）锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去（2分）
(4)C（2分）(5)D（2分）略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__。

C的化学名称是__。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。

（3）⑤的反应方程式为__。

吡啶是一种有机碱，其作用是__。

（4）G的分子式为__。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚
()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。

参考答案：
(1)三氟甲苯(2)浓HNO3/浓H2SO4、加热取代反应
(3)+HCl 吸收反应产生的HCl，提高反应转化
率
(4) C11H11O3N2F3
(5) 9
(6)
【分析】
A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，
被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。

【详解】(1)由反应①的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为
；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；
(2)对比C与D的结构，可知反应③为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；
(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；
(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；
(5)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种。

(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程③)，然后将硝基还原为氨基(类似流程④)，最后与反应得到4-甲氧基乙酰苯胺(类似流程⑤)，由此可得合成路线为：。

18. 某芳香烃A（分子式为C9H10，含有一个碳碳双键）有如下转化关系：
按要求填空：
⑴写出反应①的反应类型；反应⑤的反应类型；
⑵写出A和F结构简式：A ；
F ；
⑶写出反应③的化学方程
式：
参考答案：
19. 榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下
（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是________。

（2）对溶液Ⅰ进行操作时，控制溶液pH＝9～10 （有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致_________溶解，沉淀。

（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠
溶液的离子方程式。

（4）①某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原是；为了能产生沉淀，该同学对图1装置进行了改进，改进的方法为。

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关
系。

参考答案：
(1) Fe3＋ Al3＋（2分）
(2)Al(OH)3（1分） Ca(OH)2（1分）
(3)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－（2分）
(4)①盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸（1分）在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（1分）②CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)（2分）。