高一上学期期末化学试卷C卷

高一上学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·原平期中) 下列关于物质分类的正确组合为（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂
B . Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多
C . Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化
D . 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件
3. （2分）随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。

因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是
A . SO2
B . NO2
C . CO2
D . CO
4. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（）
A . 熔融的NaCl
B . KNO3溶液
C . 单质铜
D . 酒精
5. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）
B . CuCl2 Cu（OH）2 Cu
C . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）
D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）
6. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①FeS2 SO3 H2SO4
②Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
③NaCl（aq） Na Na2O2
④Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3
⑤海水母液粗溴 Br2 ．
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①④⑤
7. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+ ，若向其中通入足量的Cl2 ，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）
A . HCO3﹣
B . SO32﹣
C . Cl﹣
D . Na+
8. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 实验室由海水获得淡水的实验装置是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分）(2015·福建模拟) 下列对物质用途的描述中，错误的是（）
A . 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
B . Na2O2可用作漂白剂
C . 碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体
D . NaClO可用作消毒剂
10. （2分）可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（）
A . 新制碱性Cu(OH)2悬浊液
B . FeCl3溶液
C . BaCl2溶液
D . 酸性KMnO4溶液
11. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A . 5种
B . 4种
C . 3种
D . 2种
12. （2分）下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（）
A . 金属钠存放在试剂瓶中的煤油里
B . 存放液溴的试剂瓶中应加水封
C . 硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放
D . 烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中
13. （2分） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4 ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaCl的物质的量之比为1：7，则x的值为（）
A . 4
B . 3
C . 2
D . 1
14. （2分）(2017·金山模拟) 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）
A . 烧碱
B . 纯碱
C . 硫酸
D . 液溴
15. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 光导纤维的主要成分为二氧化硅
B . SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C . SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水
D . Si在自然界中既有游离态又有化合态
16. （2分）氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）
A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
B . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
C . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
D . 反应中氮气作氧化剂
17. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线
18. （2分） (2017高三上·白山期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . SiO2 SiCl4 Si
B . FeS2 SO2 H2SO4
C . N2 NH3 NH4Cl（aq）
D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg
19. （2分）(2012·鞍山) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B . NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）
C . 将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
D . 用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：
20. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（）
A . SO42-、NO3-、K+、H+
B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C . Cl-、NO3-、K+、Na+
D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+
21. （2分） (2017高一上·西安期末) 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的是（）
A . NaOH溶液（Ba（OH）2溶液）
B . FeSO4溶液（KSCN溶液）
C . 漂白粉（稀硝酸）
D . Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
22. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是（）
A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生
B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液
C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ，可加入足量铜粉，然后过滤
D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N2
23. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
B . 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸
C . 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸
D . Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸
24. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）
A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA
C . 1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3中CO32﹣数目小于0.1 NA
D . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA
25. （2分） (2016高二下·乐清期末) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．
②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．
下列说法正确的是（）
A . 该固体中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+
B . 该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣
C . 该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D . 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
二、非选择题． (共6题；共41分)
26. （7分） (2018高一上·太原期末) 物质的类别和其中所含核心元素的化合价研究物质性质的两个重要角度。

请根据下图所示，回答下列问题。

（1） X的化学式是________，将Na2S2O3填入上图中。

（2）检验Y所用的试剂是________，Y易引起的环境问题是________,用NaOH溶液处理含Y的废气，发生反应的离子方程式是________。

（3） W的浓溶液与铜反应的化学方程式是________。

W的稀溶液与铜不发生反应的原因是________。

对比这两个事实可以得出的结论是________。

27. （4分） (2016高一上·汕头期末) 按要求书写方程式：
（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________
（2）将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：________
（3）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：________
（4）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________．
28. （12分）某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接________、________接（f）、（g）接________、
________接________、________接（a）．
（2）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是________
（3）装置E的作用是________，橡胶管k的作用是________
（4）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法
是________
（5）装置F中试管内发生反应的化学方程式________
（6）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________．
29. （5分）某学习小组设计了如图所示的实验方案来探究氯气的性质．
（1）实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性．
实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性．
你认为乙同学向A装置中加入的试剂是________，甲、乙同学的结论正确的是________．
（2）丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法．你认为存在的缺陷是________，解决方法为（用化学方程式表示）________．
（3）丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去．他提出两种可能原因：①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色．请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因（简述实验步骤）．________．
30. （5分）根据化学反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，某课外小组利用图装置测定Cu的相对原子质量．（图
中夹持、固定装置已略去）
回答下列问题：
（1）实验步骤
①按图连接好装置并检验气密性．
②称取CuO粉末m1g置于硬质玻璃管内的石棉绒上，装有碱石灰的装置D的质量为m2g，其它装置按图所示装好药品．
③打开分液漏斗旋塞，点燃酒精灯．
④当观察到装置C中出现________现象时，熄灭酒精灯，几分钟后，再关闭分液漏斗旋塞．
⑥反应结束后测得装置D的总质量为m3g．
（2）问题与讨论
①装置E的作用________
②Cu的相对原子质量（用含m1、m2、m3的代数式表示）________．
③如果去掉B装置，则测定结果将________（填“偏大”、“不变”、“偏小”）
（3）实验反思
课外小组同学认为装置C中CuO粉末是否完全反应是实验的关键．实验结束后，请设计一种实验方案，用化学方法证明CuO粉末已完全反应：________．
31. （8分）(2015·潮州模拟) 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．
（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为________．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为________，在标准状况下，吸收112L Cl2需要________ molNa2SO3．
（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：________，________．
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是________．
（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950﹣970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式________．
（6）升华器中加入Al，这一步的作用是________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题． (共6题；共41分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、。