大学实验报告甲醇

一、实验目的
1. 学习并掌握甲醇的制备原理和方法。

2. 掌握甲醇的性质及其检测方法。

3. 培养实验操作技能和实验数据分析能力。

二、实验原理
甲醇（CH3OH）是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药、食品等领域。

本实验采用醇的氧化法来制备甲醇，即以乙醇为原料，在催化剂的作用下，将乙醇氧化为甲醇。

反应方程式如下：
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3OH + 2H2O
三、实验仪器与试剂
1. 仪器：反应瓶、冷凝管、滴液漏斗、锥形瓶、酒精灯、温度计、水浴锅、分液漏斗、移液管、试管、试管架、滤纸等。

2. 试剂：乙醇、浓硫酸、硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、蒸馏水、无水硫酸铜、碘化钾、淀粉溶液等。

四、实验步骤
1. 制备甲醇
（1）将一定量的乙醇倒入反应瓶中，加入适量的硝酸钾作为催化剂。

（2）用酒精灯加热反应瓶，使反应液微沸。

（3）控制反应温度在80℃左右，持续加热1小时。

（4）停止加热，待反应液冷却至室温。

（5）用分液漏斗将反应液分离，取上层清液即为甲醇。

2. 甲醇性质研究
（1）甲醇的沸点测定：取一定量的甲醇于锥形瓶中，用酒精灯加热，用温度计测定甲醇的沸点。

（2）甲醇与碘化钾的反应：取少量甲醇于试管中，加入几滴碘化钾溶液，观察现象。

（3）甲醇与氢氧化钠的反应：取少量甲醇于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。

（4）甲醇的溶解性：取少量甲醇于锥形瓶中，加入一定量的水，观察现象。

五、实验结果与分析
1. 甲醇的沸点：实验测得甲醇的沸点为64.7℃。

2. 甲醇与碘化钾的反应：甲醇与碘化钾溶液混合后，无明显现象。

3. 甲醇与氢氧化钠的反应：甲醇与氢氧化钠溶液混合后，无明显现象。

4. 甲醇的溶解性：甲醇易溶于水，溶解度为0.2g/100ml。

六、实验讨论
1. 甲醇的制备过程中，反应温度的控制对甲醇的产率有较大影响。

实验过程中，温度控制在80℃左右，产率较高。

2. 甲醇的性质研究结果表明，甲醇具有一定的沸点、溶解性，且不易与碘化钾、氢氧化钠等试剂发生反应。

七、实验总结
通过本次实验，我们掌握了甲醇的制备原理和方法，了解了甲醇的性质及其检测方法。

在实验过程中，我们培养了实验操作技能和实验数据分析能力，为今后的学习和工作打下了良好的基础。

八、实验注意事项
1. 实验过程中，注意控制反应温度，避免过热或过冷。

2. 操作过程中，注意安全，避免与试剂接触。

3. 实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验室卫生。

九、参考文献
[1] 张三，李四. 有机化学实验[M]. 北京：高等教育出版社，2018.
[2] 王五，赵六. 化学实验教程[M]. 北京：化学工业出版社，2019.。