化学分析检验技术-滴定分析的条件与方法分类共21页文档
分析化学
分析化学名词解释1. 定性分析（qualitative analysis）：是鉴定试样由哪些元素、离子、基团或化合物组成，即确定物质的组成。
2. 定量分析（quantitative analysis）：是测定试样中某一或某些组分的量，有时是测定所有成分。
3. 滴定分析法（titrimetric analysis）：又称容量分析（volumetric analysis）。
是将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加的试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。
4. 重量分析法（gravimetric analysis method）：是通过称量物质的某种称量形式的质量来确定被测组分含量的一种定量分析方法。
5. 色谱法（chromatography）：是根据混合物中各组分在两相分配系数的不同进行分离，而后逐个分析。
6. 仪器分析（instrumental analysis）：是使用较特殊的仪器进行分析的方法，是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法。
7. 准确度（accuracy）：是指测量值与真值接近的程度。
———用误差衡量8. 精密度（precision）：是平行测量的各测量值之间互相接近的程度。
9. 绝对误差（absolute error）：测量值与真值之差。
δ=X-μ10.相对误差（relative error）：绝对误差δ与真值μ的比值。
（相对误差用Er表示）11.回收实验：当采用所建方法测出试样中某组分含量后，可在几份相同试样（n≥5）中加入适量待测组分的纯品，以相同条件进行测定，计算回收率。
12.空白试验（blank test）：在不加入试样的情况下，按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析实验，称为空白实验。
13.有效数字（significant figure）：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
分析化学滴定分析
分析化学滴定分析滴定分析是一种常用的分析化学方法，主要用于测定溶液中其中一种物质的含量或浓度。
它通过添加一种已知浓度的试剂（称为滴定试剂），使之与待测溶液中所需测定的物质发生化学反应，根据化学反应的滴定终点，即溶液发生可观察的变化，比如颜色变化、电位变化或沉淀的出现，确定滴定的终点，从而计算出被滴定物质的浓度。
滴定分析在实际应用中广泛用于酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
其中最常见的滴定反应是酸碱滴定反应。
酸碱滴定分析的基本原理是根据酸、碱之间的中和反应来测定溶液中酸或碱的浓度。
其常用的滴定试剂有强酸和强碱，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
在进行酸碱滴定分析时，首先需要准备两种溶液，一个是待测溶液，一个是滴定试剂。
待测溶液的浓度通常是未知的，而滴定试剂的浓度通常是已知的。
滴定试剂以滴定管逐滴加入待测溶液中，同时不断搅拌溶液，直到滴定终点出现。
滴定终点是指溶液中化学反应发生完全，可观察到的物理变化出现，如颜色突变或电位突变。
滴定过程中需要注意一些重要的实验技巧。
首先，滴定试剂的浓度要适当选择，以使其与被测物质充分反应。
其次，要进行试剂的标定，即确定滴定试剂的准确浓度。
这可以通过溶液的标定反应来实现，即反应滴定试剂与已知浓度的物质，根据反应的化学计量关系计算出滴定试剂的浓度。
再次，滴定过程中要注意控制滴定液的滴加速度，以免产生误差。
最后，在靠近滴定终点时，要慢慢地滴加试剂，以避免过量滴定，从而影响结果的准确性。
滴定分析具有准确度高、操作简便、结果可靠等优点，因此被广泛应用于实际分析中。
例如，酸碱滴定法可以用于测定水样中的酸度或碱度，从而评估水质的好坏。
氧化还原滴定法可以用来测定溶液中其中一种物质的氧化或还原能力，如测定食品中的抗氧化剂含量。
络合滴定法可以用来测定金属离子的浓度，如测定水中的钙离子含量。
总的来说，滴定分析是一种重要的分析化学方法，常用于测定溶液中其中一种物质的含量或浓度。
其原理简单，操作方便，准确度高，广泛应用于实际分析和实验室研究中。
分析化学滴定分析实验原理
物质的含量
量
滴定分析的关键术语与概念
01
滴定度
• 滴定度是指滴定剂与待测物质发生化学反应时，每消耗
一定体积的滴定剂，待测物质的浓度变化量
• 滴定度是滴定分析中的重要参数，可以通过实验测定
02
终点
• 终点是指滴定过程中，滴定剂与待测物质发生化学反应
达到平衡的状态
• 终点可以通过观察滴定过程中的颜色变化、电导变化等
信号来确定
03
滴定误差
• 滴定误差是指滴定分析过程中由于各种因素导致的待测
物质含量测量误差
• 滴定误差主要包括试剂纯度、滴定管精度、滴定操作等
因素引起的误差
02
滴定分析实验的仪器与试剂
滴定分析实验所需的仪器
滴定管
⌛️
• 滴定管是用于滴定分析
的实验仪器，用于准确测
量滴定剂的体积
• 滴定管分为酸式滴定管
分析化学滴定分析实验原理
SMART CREATE
01
滴定分析的基本概念与原理
滴定分析的定义与分类
滴定分析是一种定量分析方法
• 通过测量滴定过程中消耗的试剂体积来确定待测物质的含量
• 滴定分析是一种经典的化学分析方法，具有高精度和高准确度
滴定分析的分类
• 按滴定剂的类型分类：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等
• 沉淀滴定分析的关键是选择合适的滴定剂和指示剂，以及准确判断滴定终点
实验步骤
• 准备沉淀滴定所需的试剂和仪器
• 进行空白实验，消除实验误差
• 将滴定剂滴加到待测物质中，同时记录滴定剂的体积和溶液的颜色变化
• 绘制滴定曲线，根据滴定曲线的形状和滴定度确定滴定终点
• 计算待测物质中沉淀成分的含量
滴定分析基础知识及基本实验技术 (2)
mS 为供试品取样量，单位为g。
25
第二节 滴定分析计算
1．利用被测物质的摩尔质量计算被测物质质量分 数
由式（3-7）和式（3b-1cT0V）T M得B ：
Bt m s
式（3-11a）
如果体积的单位为B mbt clT，VmTs则MB：10 3
式（3-11b）
质量分数也可以用含b cT量VTM百B 分103数10表0% 示，则：
②移液管法 2）比较法标定
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第一节 滴定分析概述
【点滴积累】 1．滴定反应必须符合的基本条件是①反应必须按化学反应式定量完成； ②反应速率要快，反应要求在瞬间完成；③必须有适宜的指示剂或简便 可靠的方法确定终点。 2．滴定液是滴定分析中用于测定样品含量的一种标准溶液，其浓度的 表示方法有两种 ①物质的量浓度（国家法定计量单位）；②滴定度 （药物分析或生产实际中应用较多），两种浓度可以相互进行换算。 3.化学计量点是理论值，滴定终点实验测定值，两者之间的差称作终点 误差。 4. 凡是基准物质可以用直接法配制滴定液反之只能用间接配制滴定液。 5. 凡是间接法配置的滴定液必须进行标定，标定方法有基准物质标定 法和比较法标定。前者准确度比后者高。
质量，即为滴定液对被测物质的滴定度：
T b c M 103
T/B
tT
B
式（3-9）
24
第二节 滴定分析计算
（四）测定被测物质含量的计算公式
被测物质的含量用质量分数表示。质量分数是指
供式试 为品 ：中所含纯物质的质量，B 用
表示，其公
m B
Bm s
式（3-10）
mA 为供试品中纯物质的质量，单位为g；
的表示、滴定液的配制和标定方法、滴定分析的 有关计算。 2.熟悉滴定分析法的分类和滴定方式以及基准物质 的条件。 3.了解滴定分析法的特点。
化学分析基础知识
D
C B A
36.00 36.50 37.00 37.50
表观准确度高，精密度低 准确度高，精密度高 准确度低，精密度高 准确度低，精密度低
38.00
测量点
平均值
真值
37
结论：
1、精密度是保证准确度的前提。 2、精密度高，不一定准确度就高。 3、两者的差别主要是由于系统误差的存在。
二、有效数字
定义
-有机弱酸或弱碱 试样质量： -变色范围 10-100mg -指示剂选择 试样体积： 1-10ml -强碱滴定强酸 -强酸滴定强碱 -强碱滴定弱酸 -强酸滴定弱碱
-质子的传递
- 强酸 - 强碱
13
氧化还原滴定法
-自身指示剂 试样质量： -特殊指示剂 -氧化还原指示剂10-100mg 试样体积： -高锰酸钾法 1-10ml -重铬酸钾法 -碘滴定法 -溴酸钾滴定法 -硫酸亚铁法 -硫酸铈法 -亚硝酸钠法
2、误差与准确度
准确度 ──分析结果与真实值的接近程度；
误差越↓ 准确度越↑
绝对误差: E = x - xT
误差
相对误差: Er =E/T = (x – xT) / x 滴定的体积误差 V 20.00 mL 2.00 mL 称量误差
滴定剂体积应大于20mL
45
中碳钢 抗拉强 度/Mpa NaOH的 质量分 数/%
≥14*100
1349 1351 1400 1402
97.01 97.00 96.96 96.94
不符合 不符合 符合 符合 符合 符合 不符合 不符合
13*100 14*100 14*100 14*100 97.0 97.0 97.0 96.9
41
0.42605
第九章化学分析法第五节 滴定终点的确定方法
一、指示剂法
（一）指示剂的作用原理
●定义 指示剂是滴定分析中为确定滴定终点加入的变色敏锐的
辅助试剂。是有一定特性的有机试剂
●类型 按用途可分为
酸碱指示剂（酸碱滴定中pH检测）
金属指示剂（配位滴定中pM检测）
氧化还原指示剂（氧化还原滴定中电极电势的检测）
●作用原理 用途和类型不同，作用原理也不同。例MnO4-，I2
示例 铬黑T（eriochrome black T，EBT）作指示剂滴Ca2+， Mg2+，但Al3+，Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+封闭EBT
消除方法
•分离除去（量多时）
•加掩蔽剂掩蔽封闭金属指示剂的离子
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6
●僵化
现象 M-In配合物溶解度很小，故与EDTA的置换反应速度相 当缓慢而使终点拖长的现象称指示剂的僵化 示例 用PAN(-pyridyl--azonaphthol，-吡啶基--偶氮萘酚) 作指示剂，温度较低时易发生僵化 消除方法
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2
酚酞：三苯甲烷类，变色范围： 8－10 ，无色变红色 甲基橙：偶氮类结构，变色范围： 3.1--4.4 ，黄色变橙红色。
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3
具有氧化还原性质，其氧化态和还原态具有不同颜色，通式为：
In(Ox) ne ==In(Red)
氧
化 还 原
E
E
In
/
0.059 z
lg
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二、仪器分析法
●指示剂的利弊
利 操作简便，不需要特殊设备，使用广泛 弊 不适用于有色溶液或有沉淀溶液的滴定；有些滴定不能用 指示剂法指示滴定终点
滴定分析的计算
➢ 等物质的量反应规则
在滴定分析中，为了便于计算分析结果，规定了标准滴 定溶液和待测物质选取基本单元的原则：酸碱反应以给出或接 受一个H＋的特定组合作为基本单元；氧化还原反应以给出或 接受一个电子的特定组合作为基本单元，EDTA配位反应和卤 化银沉淀反应通常以参与反应物质的分子或离子作为基本单元。
0.101 1 3 0 5 5.0 30
0.0053g8/m 0L
➢ T与C之间的换算 1.标准滴定溶液的浓度
例 T NaOH /HCl =0.004420g/mL的HCl溶液,相当于物 质的量浓度c(HCl)为多少？换算成应为多少？已知
M(Na2CO3)=106.0g/mol
解： 根据滴定度的定义有：
cA
T
103 MB
c ( H C l) T N a O H /H C l 1 0 0 0 0 .0 0 4 4 2 0 1 0 0 0 0 .1 1 0 5 m o l/L M ( N a O H ) 4 0 .0 0 1
T N a 2 C O 3 /H C l c (H C l) M (2 1 N 0 0 a 0 2 C O 3 ) 0 .1 1 0 5 5 1 3 0 .0 0 0 0 0 .0 0 5 8 5 7 g /m L
c( 1 A)M( 1 B)
TB/ A
ZA
ZB
1000
或
c( 1 A) TB/ A 1000
ZA
M( 1 B)
ZB
➢ T与C之间的换算 1.标准滴定溶液的浓度
例 计算(HCl)＝0.1015mol/L的HCl溶液对Na2CO3 的滴定度。
解： 根据滴定度的定义有：
cA
分析化学完整版课件
误差的表示方法
1.绝对误差：(absolute error) ＝x-
x> 为正误差，x< 为负误差 2.相对误差：(relative error)
(/)100%
例题：某人称量真实值为0.0020g 和0.5000g 的 两个样品，称量结 果分别为0.0021g和0.5001g。计算 绝对和相对误差。
•对化学物质的测定 化学和生物活 性物质瞬时跟踪监测和过程控制
•解析型分析策略 整体型综合分 析策略（分析完整的生物体内的基因、 蛋白质、代谢物、通道等各类生物元 素随时间、空间的变化和相互关联， 获取复杂体系的多维综合信息）
•提高选择性、灵敏度和智能化水平
第三节 分析化学的方法分类
1. 按照分析任务分类
4.10(-0.02) 0.0050(+0.0001)/1.97(-0.04)
解：R=4.10×0.0050/1.97=0.0104 SR/R=[(-
0.02/4.10)2+(0.0001/0.00500)2 + (-0.04/1.97)
五、提高分析结果准确度的方法
方法选择 减小测量误差 增加平行测定次数，减小偶然误差 消除测量中的系统误差
小结绝对误差和相对误差系统误差和偶然误差定义特点来源等精密度的表示方式以及相互间的运算准确度与精密度的关系误差的传递提高分析结果准确度的方法有效数字及其运算法则有效数字的判断有效数字的修约有效数字的运算规则有限量测量数据的统计处理统计概念回顾正态分布t分布总体均数的区间估计数据统计检验的基本步骤相关与回归第三章滴定分析法概论anintroductiontotitrimetricanalysis滴定分析将一种已知准确浓度的试剂溶液标准溶液滴加到被测物质的溶液中根据所加试剂溶液的浓度和体积计算出被测物质的量
第五章 定量分析
仪器分析法主要包含电化学分析法、光 学分析法、色谱分析法等。 （1）电化学分析法：以被测物质的电 化学性质而进行分析的方法。按电化 学原理可分为电势分析法、电解分析 法、电导分析法和伏安分析法等。
（2）光学分析法：根据被测物质的光学性质 所建立起来的分析方法。主要分为吸收光 谱分析法（紫外-可见分光光度法、红外分 光光度法、原子吸收分光光度法、核磁共 振波谱法等）、发射光谱分析法（荧光分 光光度法）、折光分析法、旋光分析法等。 （3）色谱分析法：色谱分析法是利用被测样 品中各组分分配系数不同而进行测定的分 离分析方法。主要包含经典液相色谱法、 气相色谱法、高效液相色谱法等。
(4) 干扰杂质的排除：在分析过程中，若试样 组分较简单且彼此互不干扰，则经分解制 成溶液后便可直接测定。复杂试样中含有 多种组分，在测定某一组分，共存的其它 组分有干扰时，应当消除干扰。消除干扰 的方法主要有掩蔽和分离。
(5) 数据处理及分析结果的评价： 分析过程中将得到相关的数据，通过对这些数 据的处理，计算出待测组分的含量。同时 也要对测定结果的准确性做出评价。
（三）化学分析法与仪器分析法
根据测定原理及操作方法不同，可分为化 学分析法与仪器分析法。 1. 化学分析法 以物质的化学反应为基础的分析方法称 为化学分析法。化学分析法历史悠久， 又称为经典分析法，主要包括重量分析 法和滴定分析法。
(1) 重量分析法：重量分析法是根据被测物质 在化学反应前后的重量差来测定组分含量 的方法。 (2) 滴定分析法：滴定分析法是根据一种已知 准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）与 被测物质完全反应时所消耗的体积及其浓 度来计算被测组分含量的方法。依据反应 类型不同，滴定分析法又可分为酸碱滴定 法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原 滴定法。
第四章 滴定分析方法及应用酸碱滴定法
一、 酸碱指示剂
注：实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏，指 示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐
例：
pKa 甲基橙 3.4
甲基红 5.1
酚酞
9.1
百里酚酞 10.0
理论范围 2.4~4.4 4.1~6.1 8.1~10.1 9.0~11.0
实际范围 3.1~4.4 4.4~6.2 8.0~10.0 9.4~10.6
5
一、 酸碱指示剂
例如：
HIn
H+ + In
KHIn[HH][IInn]
式中，KHIn为指示剂的离解平衡常数，在一定温度下 为常数。
6
一、 酸碱指示剂
KHIn[HH][IInn]
[H+
]
=
KHIn
[HIn] [In- ]
• 对上式两端同时取负对数，即得：
[H In ]
pH = pKHIn-lg [ I n - ]
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二、酸碱滴定类型与指示剂的选择
• 5.影响突跃范围的因素 • 图4-2是三种不同浓度的
NaOH滴定相同浓度的HCl溶 液的滴定曲线。由图可见 ，突跃 范 围 的 大小与酸碱 的 浓度有关。浓度越大， 滴定突跃范围越大，可供 选用的指示剂越多；反之 亦然。
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二、酸碱滴定类型与指示剂的选择
课堂互动 • 您能在图4-1的滴定曲线的基础上描
对于准确滴定弱酸或弱碱的条件：
一般要求caKa≥10-8（cbKb≥10-8）时，才有明显滴定突跃，该弱酸或
弱碱才能被强碱或强酸直接准确滴定。
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二、酸碱滴定类型与指示剂的选择
• （三）强碱（酸）滴定多元弱酸（碱）及指示剂的选择 • （1）强碱滴定多元弱酸与指示剂的选择： • 以0.1000 mol/L NaOH滴定液滴定20.00ml 0.1000 mol/L
分析化学课程AnalyticalChemistry化学分析部分
化学分析的原理和方法
总结词
掌握化学分析的原理和方法是进行准确分析的关键。
详细描述
化学分析的原理主要包括质量守恒定律、当量定律、滴定反应等。常用的化学 分析方法有滴定法、重量法、分光光度法、色谱法等，每种方法都有其适用的 范围和限制。
化学分析的误差和数据处理
总结词
了解误差的来源和数据处理的方法可以提高分析的准确性和可靠性。
素质目标
培养学生的科学素养、创新思维 和实践能力，使其具备良好的专 业道德和职业操守。
02
化学分析基础
化学分析的定义和分类
总结词
理解化学分析的定义和分类是学习分析化学的基础。
详细描述
化学分析是对物质进行定性和定量分析的科学，可以分为定性分析和定量分析。定性分析是确定物质中含有的元 素或离子的种类，而定量分析则是确定物质中各种组分的含量。
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滴定分析是一种通过滴加标准溶液至待 测溶液中，直到达到化学计量点，根据 消耗的标准溶液体积和浓度计算待测组 分含量的方法。
VS
详细描述
滴定分析基于化学反应计量关系，通过滴 加标准溶液与待测溶液中的组分发生化学 反应，达到化学计量点时，根据消耗的标 准溶液体积和浓度即可计算出待测组分的 含量。根据滴定剂的不同，滴定分析可分 为酸碱滴定、氧化还原滴定、配位滴定等 多种类型。
高效液相色谱法
总结词
高效液相色谱法是一种常用的色谱分析方法，适用于分 析热不稳定、极性强、分子量大的物质。该方法具有高 分离效能、高灵敏度、可分离范围广等优点。
详细描述
高效液相色谱法适用于分析热不稳定、极性强、分子量 大的物质，其原理是将样品中的组分在液相状态下分离 ，并利用不同的检测器进行检测。该方法具有高分离效 能、高灵敏度、可分离范围广等优点，广泛应用于化学 、生物、医学等领域。
酸碱滴定准确滴定的条件
酸碱滴定准确滴定的条件酸碱滴定是一种常用的分析化学方法，用于测定溶液中酸或碱的浓度。
准确滴定的条件对结果的准确性有很大影响，下面将详细介绍酸碱滴定准确滴定的条件。
1.仪器条件：滴定常用的仪器是滴定管和滴定管架。
滴定管的容量应与待测液体的体积相适应，通常为10毫升或25毫升。
滴定管架要保持稳定，以确保滴定过程中容器不会倾斜或晃动。
2. pH指示剂的选择：pH指示剂是酸碱滴定中常用的指示剂，用于指示滴定过程中溶液的酸碱性质的变化。
常见的pH指示剂有苏丹红、酚酞、溴酚蓝等。
选择合适的pH指示剂需要考虑滴定终点的pH值和指示剂在酸碱溶液中的显色范围。
3.标准溶液的制备：准确滴定需要使用精确浓度的标准溶液。
标准溶液的制备需要仔细称量和配制，通常使用天平和分析天平来确保所需溶质的量和质量准确无误。
4.滴定体系的环境条件：准确滴定需要控制好滴定体系的环境条件，包括温度、湿度、气氛等。
温度的变化会影响滴定终点的出现时间，因此必须在恒温条件下进行滴定。
湿度的变化会导致溶液的浓度变化，影响滴定结果的准确性。
气氛的变化可能会导致溶液中溶质的氧化或还原，进而影响滴定结果。
5.滴定速度的控制：滴定速度的控制非常重要，它直接影响滴定过程中滴定液加入反应容器的速度。
快速滴定可能会导致终点的出现不明显，难以准确判断滴定终点；而慢速滴定可能会导致溶液中其他反应发生，使滴定结果偏离实际值。
6.滴定液的浓度选择：滴定液的浓度需要合适，既要保证滴定过程不太长，又要保证终点的出现明显。
一般来说，滴定液的浓度应适中，一般为0.1mol/L。
过高的浓度可能会导致滴定过程过短，终点的出现不明显；过低的浓度可能会导致滴定时间过长。
7.滴定过程的观察与记录：在滴定过程中，需要仔细观察滴定液的加入对反应容器溶液的影响，尤其是滴定终点的出现。
终点的出现通常表现为颜色的突变，此时滴定应立即停止，并记录滴定液的用量。
8.重复实验与平均值计算：为了提高滴定结果的准确性，通常要进行多次实验并计算平均值。
化学分析方法的分类
化学分析方法的分类点击次数：1252 发布时间：2010-6-5 15:20:27.定性分析和定量分析定性分析的任务是鉴定物质是由哪些元素或化合物所组成的；定量分析的任务则是测定物质中有关组成的含量。
钢铁冶金实验中最常用的是定量分析。
2.常量分析，半微量分析和微量分析根据试样的用量及操作方法不同，可分为常量、半微量和微量分析。
各种分析操作时的试样用量如表7—l所示。
在无机定性化学分析中，一般采用半微量操作法，而在经典定量化学分析中，一般采用常量操作法。
另外，根据被测组分的质量分数，通常又粗略分为常量(大于1％)、微量(0．01％~1％)和痕量(小于0．01％)成分的分析。
3.例行分析、快速分析和仲裁分析例行分析是指一般化验室日常生产中的分析，又叫常规分析。
快速分析是例行分析的一种，主要用于生产过程的控制。
例如炼钢厂的炉前快速分析，要求在尽量短的时间内报出结果，分析误差一般允许较大。
仲裁分析是不同单位对分析结果有争议时，要求有关单位用指定的方法进行准确的分析，以判断分析结果的准确性。
在仲裁分析时，推确度是主要矛盾。
4.化学分析和仪器分析以物质的化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
化学分析历史悠久，是分析化学的基础，所以又称为经典化学分析法。
主要的化学分析方法有两种：(1)重量分析法；(2)滴定分析法(容量分析法)。
以物质的物理和物理化学性质为基础的分轿方法称为物理和物理化学分析法。
由于这类方法都需要较特殊的仪器，故一般又称为仪器分析法。
仪器分析法有光学分析法、电化学分析法、色谱分析法、质诺分析法和放射化学分析法等。
在钢铁冶金分析中常用的仪器分析(1)分光光度法(比色法)；(2)原子吸收分光光度法：(3)发射光谱分析；(4)x射线荧光光谱分析。
第5章-化学分析
x可疑值 x邻近值 R
Q计 ≥ Q表
Q计＜Q表
舍弃
保留
40
Q 值表
测量次 数n 3 4 5 6 7 8 9 10
Q0.90 Q0.95
0.94 0.76 0.64 0.56 0.51 0.47 0.44 0.41 0.97 0.84 0.73 0.64 0.59 0.54 0.51 0.49
臵信度: 把握性， 可信程度， 统计概率
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② 滴定
例：滴定管一次的读数误差为 0.01 mL， 两次读数的最大误差为 0.02mL，RE% 0.1%，计算最少移液体积？
2 0.01 RE% 100% 0.1% V
V 20mL
37
4) 选择合适的分析方法
例：测全Fe含量 K2Cr2O7法 40.20% ± 0.2%×40.20% 比色法 40.20% ± 2.0%×40.20%
5
6
分析化学的作用
精细化工 资源勘探 成品检验 人造卫星 功能材料 核能研究 原料选择 工艺流程控制 “三废”处理
农产品深 加工
农药及化 肥检测
工业 农业 国民经济建设
国际贸易
科学技术
土壤普查
国防建设 医疗卫生 材料科学
农作物营 养诊断 农产品质 量检查
武器研制
生命科学
环境科学
能源科学
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2. 分析方法的分类
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5.4 滴定分析法
使用滴定管将一种已知准 确浓度的试剂溶液（标准溶 液）滴加到待测物的溶液中， 直到待测组分恰好完全反应 为止，然后根据标准溶液的 浓度和所消耗的体积，算出 待测组分的含量。
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1. 滴定分析法基本概念
1) 滴定分析法(titrimetry)
化学检验技能—分析数据处理及评价与滴定分析的计算(化学分析课件)
（二）误差及其产生原因
1、系统误差——可测误差 指测定条件下由于某种固定因素引起的
误差。它有单向性常使测定结果偏高或偏低， 在同一条件下重复测定时可重复出现，且其影 响比较固定，有规律；可通过适当的措施来减 小或校正。
特点：单向性 重复性 可定性 恒定性 影响测定结果的准确度。
分类（原因） ①方法误差 ：由于方法本身不完善所造成的误差。 （反应不完全、终点不一致） 减免办法：对照实验、回收实验、分析结果校正； ②仪器误差：由于仪器刻度不准所造成的误差。 （仪器不准） 减免办法：校正仪器（校正砝码、滴定管）；
若： Q 计>Q0．01 可疑值应舍去。 例见ｐ77
Q检验的缺点是，没有充分利用测定数 据，仅将可疑值与相邻数据比较，可靠性 差。在测定次数少时，如3～5次测定，误 将可疑值判为正常值的可能性较大。检验 可以重复检验至无其它可疑值为止。但要 注意检验法检验公式，随n不同略有差异， 在使用时应予注意。
试样质量
绝对误差 相对误差
0.0002 g 0.1%
0.2g
最小称样量≥0.2g
②读数误差：滴定管读数误差为±0.01mL，在 一次滴定中需读数两次，因此，可能造成 ±0.02mL的误差，为使体积测量的相对误差 不超过0.1%，则 滴定体积 = 0.02mL =20mL以上 0.1%
试剂用量≥20mL 一般20mL—30mL
之间的符合程度。 它说明测定结果的可靠性，用误差值
来量度： 绝对误差 = 个别测得值 - 真实值
Ea=x-
例 A、B两人去菜场买鱼，A买1斤鱼， 校对后只有8两，B跟另一人买10斤鱼， 校对后是9斤8两，则绝对误差为：
Ea(A)= 8两-10两= -2两 Ea(B)=98两-100两= -2两
化学分析与检测技术概述
化学分析与检测技术概述化学分析与检测技术化学分析与检测技术是指利用一定的仪器、设备和方法，对不同的样品进行物质成分、性质、结构及其变化等特性的分析和检测，以获得所需信息的一种技术手段。
这一领域技术主要用于医学、环境保护、农业、食品安全和化工等领域，也是新材料和新能源等应用研究的基础。
本文将对化学分析与检测技术进行概述。
化学分析类型- 定性分析：用于确认物质种类及其组成。
通常采用的方法包括光谱分析、质谱分析、核磁共振分析、红外光谱分析、荧光光谱分析等。
- 定量分析：用于确定物质所含成分的数量。
通常采用的方法包括电化学分析、滴定分析、光谱分析、质谱分析、原子吸收分析等。
- 结构分析：用于揭示物质的内部结构以及分子构型。
通常采用的方法包括核磁共振分析、荧光光谱分析、X射线晶体学、电子显微镜等。
- 特性分析：用于研究物质的特性，例如热力学性质、传输性质和表面性质等。
通常采用的方法包括差示扫描量热法、电导法、流变学、比表面积分析等。
- 成象分析：用于对样品进行空间分布和形貌分析。
通常采用的方法包括扫描电子显微镜、透射电子显微镜、原子力显微镜、近场扫描光学显微镜等。
常用分析仪器- 气体色谱仪：通过气体在色谱柱中被柱子内部的填充物分离，来确定混合物中每种成分的百分比和种类数量。
气体色谱技术广泛应用于环境、食品和医药领域等。
- 液相色谱仪：液相色谱技术利用固定在柱中的分离剂对样品进行分离，以达到分离、富集和检测的目的。
常见于食品、化工和药物制剂行业。
- 质谱仪：利用离子化后的质子、电子、原子或离子团的比重或质量来鉴别和分析物质的性质。
质谱技术广泛应用于生物、环境和化学领域等。
- 核磁共振仪：利用原子核在外磁场中的共振吸收和辐射发射现象，来确定物质分子或离子的种类、结构和数量等。
核磁共振技术是现代化学分析、医学领域最为重要的技术之一。
- 红外光谱仪：红外光谱分析依靠分子振动在不同的波数范围内吸收不同频率的红外光谱的特性来确定物质的化学结构和成分。
酸碱滴定的滴定条件
酸碱滴定的滴定条件酸碱滴定是化学实验中常用的一种分析方法，用于确定物质溶液中酸碱度的浓度以及计算反应的等当量关系等。
滴定条件是指在进行酸碱滴定实验时所需要控制的环境条件，包括滴定剂的选择、指示剂的选择以及操作条件等。
本文将详细介绍酸碱滴定的滴定条件。
一、滴定剂的选择滴定剂是指在滴定实验中用来与被测溶液发生反应的化学试剂。
根据被测溶液的酸碱性质不同，选择不同的滴定剂进行滴定。
常用的滴定剂有以下几种：1. 硫酸：用作酸性溶液的滴定剂，常用于测定碱性溶液的酸度。
2. 氢氧化钠：用作碱性溶液的滴定剂，常用于测定酸性溶液的碱度。
3. 碳酸钠：用于测定酸性溶液中的含氢阳离子。
4. 碳酸钾：用于测定氯离子的浓度。
5. 硝酸：用于测定亚硫酸盐的浓度。
6. 硫酸亚铁：用于测定氧化性溶液中的还原剂浓度。
根据具体滴定实验的要求选择合适的滴定剂，使其与被测溶液发生定量反应。
二、指示剂的选择指示剂是用来指示滴定终点的物质，一般会在滴定试验中加入少量的指示剂，根据滴定剂与溶液发生反应的变化颜色来确定滴定终点。
不同的酸碱指示剂在不同的pH范围内有着不同的变色情况。
常见的酸碱指示剂有以下几种：1. 酚酞：酸性溶液逐渐由粉红变为无色，滴定终点颜色变化明显，适用于酸性溶液滴定。
2. 溴酚绿：碱性溶液逐渐由黄色变为蓝绿色，适用于碱性溶液滴定。
3. 甲基橙：酸性溶液逐渐由红色变为黄色，碱性溶液逐渐由黄色变为橙色，适用于酸碱中性溶液滴定。
4. 金黄色指示剂：可用于氯离子的测定。
选择合适的指示剂是进行滴定实验的关键，它能够帮助我们准确地确定滴定终点，从而得到准确的滴定结果。
三、操作条件滴定实验的操作条件会直接影响滴定的准确性和重复性。
以下是一些常见的操作条件：1. 温度：滴定实验应在恒定的温度下进行，以确保反应的平衡性。
通常室温下进行滴定即可。
2. 搅拌：滴定实验中的搅拌对确保反应均匀和加快反应速率很重要。
使用磁力搅拌器或机械搅拌器进行搅拌以保证反应的充分进行。
分析化学
补充:化学常识 补充 化学常识
分析化学手册
第一分册：基础知识与安全知识。 第二分册：化学分析。 第三分册：光学分析与电化学分析。 第四分册：色谱分析。 第五分册：质谱与核磁共振。
化学常识
市售
12mol·L-1 浓盐酸： 15~17 mol·L-1 浓硝酸：
浓硫酸： 18 mol·L-1
化学试剂规格
3-3 标准溶液及其浓度表示法
一、标准溶液浓度表示方法： 标准溶液浓度表示方法：
1.物质的量浓度：CB 物质的量浓度： 物质的量浓度 mol/L
nB CB = V
mB nB = MB
注：
mB CB = MB • V
1 C B = C 1 = 2C( 2 B ) 2 ( 2 B)
2.滴定度 T：g/ml 滴定度 ： (1)T待测物/ 1ml标准溶液相当于被测 (1)T待测物/滴定剂 ：P35 1ml标准溶液相当于被测 组分的质量。 组分的质量。 例： TFe / K Cr O = 0.005000g / ml
nA
a
=
nB
b
a nA = nB b
1.若用B溶液测定A 1.若用B溶液测定A溶液浓度 若用
a nA = nB b
a
b CA =
C AVA =
a
b
C BVB
C B VB VA