江苏省常州市高三化学开学摸底调研试题

江苏省常州市2018届高三化学开学摸底调研试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）
A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放
B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
C．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅
D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A． CH4分子的球棍模型： B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
I C．NH3的电子式： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131
53 3．下列关于物质性质与应用的说法不正确的是（）A．生石灰能与水反应，但不可用来干燥氯气
B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．常温下浓硝酸能使铁发生钝化，可在常温下用铁制槽罐车贮运浓硝酸
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
图1 图2 图3 图4
A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3 所示装置配制一定浓度的硫酸溶液
D．用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
B．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣
C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A. 铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
C. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
7.
下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
（
）物质编号物质转化关系 a b c d
①Na2O Na2O2Na NaOH
②Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3
③FeCl2FeCl3Fe CuCl2
④NO NO2N2HNO3
A．①②B．②③C．②④D．①③
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是（）
A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<W
B．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
D．常温下，0.1 mol·L－1 W的氢化物水溶液的pH＞1
9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图．下列有关说法正确的是（）
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下的O2 1.12L
B．b电极上发生的电极反应是：4H20+4e-=2H2↑+40H-
C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：02+4H++4e-=2H20
10. 下列图示与对应的叙述相符的是（）
甲乙丙丁
A．图甲表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b B．图乙表示催化剂不能改变化学反应的焓变
C．图丙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中a对应的是盐酸D．图丁表示0.01 mol·L-1盐酸滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个
．．．．．．选项符合题意。

11．下列说法正确的是（）
A．将海水中的钢闸门和碳棒相连可保护钢闸门不被腐蚀
B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C ．常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释 ，)(c )(c )(c 423+
+••
NH H O H NH 增大
D ．向浓度均为0.1mol·L －1
NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3 溶液，出现黄色沉淀，则K sp (AgCl)>K sp (AgI)
12. 绿茶中含有的物质EGCG 具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见下图。

下列有关EGCG 的说法中正确的是 A ．EGCG 不易被氧化
B ．EGCG 的分子中有1个手性碳原子
C ．1mol EGCG 与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr 2
D ．1mol EGCG 与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH 选项 实验操作 实验现象 结论
A 向FeCl 2溶液中通入适量Cl 2 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：Cl 2＞Fe 3+
B 向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl 2溶液
有白色沉淀生成 原溶液中含有SO 42－ C 蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热
无银镜出现 蔗糖没有水解 D 向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170°C 将产生的气体通入酸性KMnO 4溶液
紫红色褪去 使溶液褪色的不一定是乙烯 A ．物质的量浓度相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4Al(SO 4)2三种溶液中，c (NH ＋4)由大到小的顺序为：③＞②＞①
B ．0.1mol·L －1CH 3COOH 与0.05mol·L －1NaOH 溶液等体积混合(pH ＜7)： c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c CH 3COOH)＞c (H ＋)
C ．0.1 mol·L －1Na 2CO 3与0.05mol·L －1
NaHCO 3溶液等体积混合：
5c (Na ＋)＝3 [c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)]
D ．在0.1 mol·L －1NaHC 2O 4溶液（pH ＜7）中：c (OH －)＋2c (C 2O 2－4)＝c (H ＋)＋2c (H 2C 2O 4)
15．在体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I 表示200℃时容器中A.B.C 物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol ·L －1·min －1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H ＞0，且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He ，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时，向容器中充入2molA 和1molB ，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5 O O
O C HO OH
OH OH
OH OH
OH OH
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
16.(16分)以菱锌矿(主要成分为ZnCO3,同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下:
已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的pH见下表:
待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+
开始沉淀的pH 5.8 1.1 5.9
完全沉淀的pH 8.8 3.2 8.0
(1)“酸浸”时硫酸与ZnCO3反应的离子方程式为▲，
为提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高硫酸浓度；②适当提高反应温度；③▲。

(2) 用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为▲，加入高锰酸钾溶液除锰离子外，还可能起的作用是▲。

(3) 滤渣2主要成分的化学式是▲，“调pH”时，pH不能过高，其原因是▲。

(4) 检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是▲。

(5)Zn2+完全沉淀时溶液中c(Zn2+)=10-5mol·L-1,则该温度K sp[Zn(OH)2]= ▲。

17．(14分)化合物F是有效的驱虫剂。

其合成路线如下：
(1)化合物A的官能团为▲和▲ (填官能团的名称)。

(2)反应③的反应类型是▲。

(3)在B →C的转化中，加入化合物X的结构简式为▲。

该反应的化学方程式为：▲
(4) E(C10H16O2)有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：
▲。

I．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基且只含有四种环境的氢原子
(5) 已知:RCH2Br
化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以
、和CH3OH为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下:
H2C CH 2CH3CH2Br CH3CH2OH
18.（12分）黄钾铵铁矾[KNH4Fe x(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：
K2SO4 Fe2(SO4)3
H2SO4
溶解调节pH沉淀过滤、洗涤、烘干黄钾铵铁钒
（1）溶液X是▲。

（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是▲ 。

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成
100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、
干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，
同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

▲
19. (14分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。

已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

I．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应：①Fe 2O3(s) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)；
②3CO(g)+Fe 2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g)
则反应②的平衡常数的表达式为K＝▲ 。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为▲；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为▲。

（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。

请选择合适的温度范围▲。

a. 低于183℃
b. 介于183℃和315℃之间
c. 高于315℃
(4)精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。

现称取16.25 g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。

该样品中AlCl3的质量分数为▲。

II．实验室可用下列装置制备无水AlCl3。

装置B、C中应盛放的试剂名称分别为▲ 、
▲ ，F中所盛放试剂的作用是▲。

20. (12分)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol－1
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝▲。

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
汽车尾气尾气分析仪催化反应器尾气分析仪
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：①前2s内的平均反应速率v (N2) = ______▲_____________。

②在该温度下，反应的平衡常数K= ▲。

（写出计算结果），若该温度下，某
时刻测得容器内N2、CO2、NO、CO的浓度分别为2.5×10-4mol/L、5.0×10-4mol/L、5.0×10-4mol/L
和3.1×10-3mol/L，此时反应▲（填“处于化学平衡状态”、“向正反
应方向进行”或“向逆反应方向进行”）
③对于该可逆反应，下列叙述正确的是▲（填字母）。

A．该反应在一定条件下能自发进行
B．该反应使用催化剂意义不大
C．该反应体系达到平衡时CO、NO的转化率相等
D．每消耗1 mol NO的同时生成1mol CO，则该反应达到平衡状态
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化
钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是。

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a
C．工作时电子由电极b通过传感器流向电极a
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
21.(12分) 【物质结构与性质】
用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图14所示)可
由氯化铝与氨经气相反应制得。

（1）Cr3＋基态的核外电子排布式可表示为▲
_。

（2）氮化铝的化学式为_ ▲ _。

（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图15所示。

在Al2Cl6中存在的化学键有_ ▲ (填字母)。

a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋
3COCl2。

其中，COCl2分子的空间构型为▲。

一种与CCl4互
为等电子体的离子的化学式为_ ▲ _。

（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。

分子③中碳原子的杂化类型为▲
__。

多孔电极a
传感器
多孔电极b
CO
NASICON。