2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题 (4)

2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题
时间：100分钟满分100分
可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 I 127
一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1
2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
C． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d 与b同族。

下列叙述错误的是（）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
4.下列说法正确的是( )
A．用广泛PH试纸测量某溶液PH值为5.6
B．用已知浓度的KOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，用甲基橙做指示剂
C．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释至刻度
D．草木灰（K2CO3）和NH4NO3混合使用效果更好
5．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）
A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．将MgCl2·6H2O加热蒸发可得无水MgCl2
6．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（）
A.无色溶液： H＋、NH4＋、SO42－、Cr2O72－
B. Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－
C. K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－
D. Na＋、Al3＋、HCO3一、Cl一
7.25 ℃时等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S 溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×109
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
8.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1
9.根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为（）
A.－485 kJ·mol－1
B.＋485 kJ·mol－1
C.－1940 kJ·mol－1
D.＋1940 kJ·mol－1
10.下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )
A．CH3COO－＋NH4＋＋H2O===CH3COOH＋NH3·H2O
B．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
C．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3
D．Al3+＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
11.H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：
则下列反应可能发生的是( )
A.NaHCO 3＋NaHS===Na 2CO 3＋H 2S
B.H 2S ＋Na 2CO 3===NaHS ＋NaHCO 3
C.Na 2S ＋H 2O ＋CO 2===H 2S ＋Na 2CO 3
D.H 2S ＋NaHCO 3===NaHS ＋H 2CO 3 12.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.0.1 mol ·L －1
Na 2CO 3溶液中，加水稀释，c （HCO －
3）
c （CO 2－
3）
的值减小 B.pH ＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c (Cl －)>c (NH ＋
4)
C.0.1 mol ·L －1
的硫酸铝溶液中：c (SO 2－
4)>c (Al 3＋
)>c (H ＋
)>c (OH －
)
D.pH ＝2的醋酸溶液和pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合：c (Na ＋
)＝c (CH 3COO －
)＋c (CH 3COOH) 13. 室温时，M(OH)2(s)M 2＋
(aq)＋2OH －
(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋
)＝b mol ·L －1
时，溶液的pH
等于( )
A.14-12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b a
B.14-12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b
C.14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b
D.14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b a
14.把晶体N 2O 4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N 2O 4(g)
2NO 2(g)平衡后，保持温度
不变，再通入与起始时等量的N 2O 4气体，反应再次达平衡，则新平衡N 2O 4的转化率与原平衡比( )
A.变小
B.变大
C.不变
D.无法确定 15.N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0，T 1温度
下的部分实验数据为：
下列说法不正确的是( )
A.500 s 内，N 2O 5的分解速率为2.96×10－3 mol ·L －1·s －1
B.T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5的转化率为50%
C.其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol ·L －1
，则有T 1<T 2 D.T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则有K 1>K 2 16．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO 2(g) O 2(g)＋2NO(g)ΔH ＞0，达到平
衡。

当改变其中一个条件X 时，Y 随X 的变化符合图中曲线的是( )
A ．当X 表示压强时，Y 表示NO
2的转化率 B ．当X 表示温度时，Y 表示O 2的物质的量
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
17.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝
K w
1×10－9
mol/L
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
18.某二元酸(化学式用H 2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( )
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
19.为研究沉淀的生成及其转化，玉溪一中某化学兴趣小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确的是( )
A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋
SCN－(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
20.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(SO2－4)＝－lg c(SO2－4)。

下列说法正确的是( )
A.该温度下，K sp(BaSO4)＝1.0×10－24
B.a点的K sp(BaSO4)小于b点的K sp(BaSO4)
C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D.加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
21.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化曲线如图所示。

下列说法中正确的是( )
A.H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10－4
B.pH＝6时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)
C.Na2HR溶液中HR2－的水解程度大于电离程度
D.pH＝4时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－)
二、非选择题(本题共4个大题，共58分)
22．（14分）滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。

(1)下图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、
后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：
①仪器A的名称是____________。

②盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。

(2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明：
某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤：
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6）。

①c中指示剂是，判断c中恰好完全反应所依据的现象是________________________________________________________________________。

②写出步骤b的离子方程式。

③b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

④根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_______mg·kg－1。

⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

23.（16分）请根据要求填空。

（1）在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。

②同体积、同PH的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

③将PH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。

（2）已知：K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(AgSCN)＝1×10－12；
AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数。

（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序是 (填序号)。

a.NH4HCO3
b.NH4A
c.(NH4)2CO3
d.NH4Cl
（4）在室温下，有下列四种溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O，若c(NH＋4)相等，则四种溶液的浓度由大到小的排列顺序是 (填序号)。

（5）某二元弱酸H2A,已知：Ka1=1.54×10－2,Ka2=1.02×10－7；NaHA溶液显性，原因是。

24.（14分）玉溪一中某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。

已知：298 K时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，
K sp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ，回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为________，固体A为________(填化学式)。

(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_________________。

(3)调节pH 至2.9～3.2的目的是分离________(填离子符号)。

(4)向溶液b 中加入酸性KMnO 4溶液发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)常温下，若溶液c 中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c 中逐滴加入KOH 溶液，最后生成的沉淀为____________(填化学式)。

(6)红棕色固体C 的用途 （答一条即可）。

25.（14分）(1)在微生物作用的条件下，NH ＋
4经过两步反应被氧化成NO －
3。

两步反应的能量变化示意图如下：
1 mol NH ＋
4(aq)全部氧化成NO －
3(aq)的热化学方程式是______________________________。

（2）工业上常用CO 和H 2合成甲醇，反应方程式为：CO(g) ＋2H 2(g)
CH 3OH (g) ΔH ，在
T 1时，体积为2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol 的H 2和CO ，达到平衡时CH 3OH 的
体积分数(V %)与
n
2
n
的关系如图1所示。

①当起始
n 2
n
＝2，经过5 min 达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5 min
内平均反应速率v (H 2)＝________。

若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH 3OH(g)，达新平衡时H 2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当起始
n
2
n
＝3.5时，达到平衡状态后，CH 3OH 的体积分数可能是图像中的________点(填
“D ”“E ”或“F ”)。

③由图2可知该反应的ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)，理由是 ；当压强为p 2时，在y 点：v 正________v 逆(填“>”“<”或“＝”)。

答案
1B 2A 3A 4C 5B 6B 7A 8C 9C 10D 11B 12C 13C 14A 15C 16A 17B 18D 19D 20D 21B 22.（14分）除标注外，其它均2分。

（1）①酸式滴定管（1分）②22.80
（2）①淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色，且半分钟不褪色
②IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
（3）1.0×10－5 （4）1270/3W （5）偏高
23.（16分）除标注外，其它均2分。

（1）①b>a>c ②c>a=b③c>a=b
（2）0.77 (3) >（1分）c>a>b>d （4）④>②>①>③
（5）酸性（1分） HA-的电离程度大于HA-的水解程度
24.（14分）每空2分。

（1）过滤Si （2）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（3）Fe3＋
（4）MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O （5）Mn(OH)2
（6）涂料等（其它答案合理即可）
25.（14分）每空2分。

（1）NH＋4(aq)＋2O2(g)===NO－3(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1 （2）①0.09 mol·L－1·min－1增大②F
③＞温度升高，CO转化率增大，平衡正移＞。