内蒙古赤峰二中高中化学必修1第四章 非金属及其化合物导学案

必修1第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第一课时
内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

课时目标
1．掌握硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质并了解其用途；
2．对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养对新旧知识对比分析、归纳总结的学习方法；
3．了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性。

学习重、难点：二氧化硅和硅酸的性质
【温故知新】：
1：碳和硅在自然界中的存在形式
原子结构示意图原子结构的特点在自然界中的存在
碳
硅
（1）两元素的共性：
（2）硅是一种亲元素，在自然界中它总是与的。

【预习自助】：
一、二氧化硅（SiO2）
（一）SiO2的物理性质
1．物理性质：
这些性质是由决定的
2. 通过科学视野内容，分析一下二氧化硅的结构有什么特点？
二氧化硅晶体中每1个Si原子周围结合个O原子，在中心,
在四个顶角. 同时每1个O原子与个Si原子相结合。

二氧化硅晶体是以硅原子与氧原子个数比为组成的结构的晶体,因此通常用来表示二氧化硅的组成.
（二）SiO2的化学性质
为什么在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
【小组合作1】：
由CO2的性质推测SiO2可能具有哪些重要的性质？
二氧化碳二氧化硅存在
物理性质
化学性质
与水反应
与NaOH反应
与CaO反应
弱氧化性
特性
2
是氧化物，可能与水反应生成相应酸；与碱反应生成盐和水；与碱
性氧化物反应生成盐。

（只是可能性）
【小组合作2】：
阅读教材P76有关内容，思考并讨论：SiO2实际具有的性质与上述推导一致吗？有没有不同的表现？请举例说明
归纳：SiO2是的体，溶于水，化学性质非常。

SiO2的这些性质是由其决定的。

【评价练习1】：完成下列反应的化学方程式：
SiO2 + NaOH —
SiO2 + CaO —
SiO2 + HF —
【问题与探究1】：
实验室现提供下列试剂瓶, ①.细口磨口塞玻璃瓶②.广口瓶③细口橡皮塞玻璃瓶④.棕色广口瓶⑤.细口塑料瓶，如果你是实验室管理员,你将如何存放下列药品?你的依据是什么?
a.二氧化硅____
b.氢氧化钠溶液____
c.硝酸银晶体___
d.氢氟酸___
e.浓硫酸__ 【问题与探究2】：
①、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？。

②、有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。

你同意这种看法吗？
二.硅酸
【问题与探究3】：如何以SiO
为原料制备硅酸？写出化学方程式。

2
实验4—1：向约1ml的饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,再滴入稀盐酸
现象
结论
化学方程式
【小组合作3】：
（1）硅酸与盐酸比较，谁的酸性强？你是根据什么现象判断出来的？
（2）硅酸与碳酸比较又会怎样呢？设计一个简单实验来证明。

实验:往一定量的饱和硅酸钠溶液中通入足量的CO2，观察现象。

实验步骤
现象
结论
化学方程式
【评价练习2】：
1、下列各组物质有关性质的比较，正确的是（）
A.溶解性：CO2 <SiO2
B.酸性：H2SiO3 > H2CO3
C.熔点：SiO2 > CO2（干冰）
D.硬度：SiO2 <CO2
2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )
A.烧碱溶液
B.浓硫酸
C.氢氟酸
D.碳酸钠溶液
3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）
A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液
4、下列说法正确的是（）
A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中5、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和
第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）
A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④
6、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）
A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液
7、熔融烧碱应选用的器皿是（）
A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚
8、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）
A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应
C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳元素有能导电的单质
9、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）
A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液
10、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

则原混合气体的成分不可能是
A. H2和CO
B. CO2、H2和CO
C. H2O和CO2
D. H2和CO2
11、下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：
混合物SiO2
（CaCO3）
SiO2
(Fe2O3)
SiO2
(NaCl)
SiO2
(Si)
Si
(Al)
NaHCO3
(Na2SiO3)
除杂试剂
分离方法
、检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量的，有产生，说明石灰中含有。

充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有。

【交流展示】：
【精讲点拨】：
第一节无机非金属材料的主角——硅
（第二课时）
课时目标：
1、了解硅的性质，知道硅酸钠的性质。

2、对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。

3、进一步认识化学与生产、生活实际的联系。

学习重点：认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。

【温故知新】：硅酸钠是一种的硅酸盐，而其他硅酸盐多数是溶于水的。

是构成地壳岩石的主要成分。

【预习自助】：
三.硅酸盐
1、定义：
2、硅酸钠
实验：取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。

回答：两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？
结论：
思考：是什么原因造成了这样的差别呢？
硅酸钠：水溶液俗称，可做肥皂填料、木材及。

阅读教材77页[科学视野]
粘土：化学成分主要是：Al2Si2O5(OH)4，土壤胶体一般带负电荷，具有保肥能力。

3、硅酸盐工业：
产品主要原料
主要设备反应条件主要反应或主要成分
主要性质
水泥
水泥回转窑高温水硬性玻璃
玻璃窑高温--
陶瓷
-------- ------ --
书写规则：金属氧化物写在最前面，然后写二氧化硅，最后写水，而且氧化物之间用“.”隔开，例题Na2SiO3可以写成Na2O · SiO2
【评价练习】：
粘土：化学成分主要是：Al2Si2O5(OH)4以氧化物形式表示为（）钠长石：NaAlSi3O a a为（），若以氧化物形式表示为（）
阅读教材79页[科学视野] 结构陶瓷：压电陶瓷：透明陶瓷：超导陶瓷：生物陶瓷：【预习自助】：
四、硅单质
阅读课本P79的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物质性质等方面的内容。

思考：硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？硅有几种同素异形体？分别是什么？
(1)硅单质的物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。

(2)硅单质的化学性质
常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应。

加热时，能跟一些非金属反应，如它也能和氧气反应生成二氧化硅。

写出上述化学方程式：
⑶硅的各种用途：半导体材料；太阳能电池。

【交流展示】：
【精讲点拨】：
第二节富集在海水中的元素—氯
第一课时
课时目标：
1、了解氯气的物理性质。

2、掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。

3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常
活泼的非金属。

二、学习重、难点：氯气的化学性质
【预习自助】：
阅读：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。

海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。

请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。

一、氯元素在自然界中存在形态
氯元素在自然界中存在形态
二、活泼的黄绿色气体——氯气。

阅读科学史话：氯气的发现与确认。

【小组合作1】：
1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。

你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气
的化学反应方程式：。

【预习自助】：
1、氯气的物理性质：
氯气的颜色、状态、气味、溶解性。

[强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。

闻气体的方法：
因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。

在战场上使得英法联军伤亡惨重。

【小组合作2】：
假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？
【小组合作3】：
（1）.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?
为什么?
（2）.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。

（3）氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？
2、氯气的化学性质
（1）与某些金属反应
实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。

写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：
【评价练习1】：
1.跟铝反应：.
2.跟镁反应：
3.跟铜反应：（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）
4.跟铁反应：（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）【问题与探究1】：
氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？为什么？
（2）与某些非金属反应
氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?
[学生实验4-3]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。

HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。

观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。

盐酸是重要的化工原料。

【小组合作4】：
1. 比较Cu 在Cl 2中燃烧与H 2在Cl 2中燃烧现象的共同点？
2.燃烧是否一定要有O 2参加?比较铁、硫、木炭在O 2中燃烧与Cu 、H 2等在Cl 2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。

请重新给燃烧下定义。

燃烧的本质是什么?
3.工业上用H 2、Cl 2合成HCl 时，应选择什么条件?理由是什么?
实验证明，在一定条件下，Cl 2还可跟P 、S 、C 等非金属直接化合。

试写出下列反应的化学方程式：
【评价练习2】：
1. P 在Cl 2(不足量)里燃烧生成PCl 3
2. P 在Cl 2(过量)里燃烧生成PCl 5
3. C 跟Cl 2在一定条件下化合生成四氯化碳
【问题与探究2】：
金属、非金属跟Cl 2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质? 小结:Cl 2是一种 色、有 气味的 体，有 。

Cl 2是化学性质 的非金属单质，具有 性，能跟多种 直接化合。

Cl 2可用于合成 ，自来水常用它来 。

[知识拓宽]：海水资源的利用
【交流展示】： 【精讲点拨】： 第二节 富集在海水中的元素—氯 第二课时 课时目标：
1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。

2、了解常见漂白剂的漂白原理。

3、掌握氯离子的检验方法。

二、学习重点和难点：氯气的化学性质 △ (造纸、制肥皂等)
(原子反应堆导热剂) 熔融电解
Cl 2 Cl 2
H 2 NaOH Na
Ti
K.Na 合金
K
TiCl 4
食卤
Br 2 MgO 富集的方法) 过滤 ((焰火，照明弹)
电解
Mg(OH)2
MgCl 2Mg Na 2CO 3 NaHCO 3
H 2
O
NH 3、CO 2
食盐
饱和食盐水
水
电解
△ 海水
日晒
【温故知新】：
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里反应的化学方程式：
2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式【温故知新】：
二、活泼的黄绿色气体——氯气
1、制备
2、物理性质
3、化学性质
（1）与某些金属反应
（2）与某些非金属反应
【预习自助】：
问题1：打开自来水龙头，有时会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？
知识：氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。

溶解的部分氯气与水反应：
（3）氯气与水反应：
（HClO：次氯酸）
【小组合作1】：
1：氯气溶于水后形成的氯水含哪些成分？如何设计实验探究氯水中可能含有的成分？2：为什么氯水能使石蕊褪色，氯水中具有漂白性的物质是什么？用什么实验方法可以知道是氯气具有漂白性，还是次氯酸呢？
实验探究：
实验内容实验现象结论与解释
①将有色纸条或布条等，放
入盛有1/3容积新制氯水的
广口瓶中，盖上玻璃片。

②将有色纸条或布条等，放
入盛满干燥氯气的广口瓶
中，盖上玻璃片。

对比实验结论：
【评价练习1】：
（1）书写氯气与水反应的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目。

指出氧化剂和还原剂。

（2）写出氯气与水反应的离子方程式
次氯酸的重要性质：次氯酸是一种酸，次氯酸是酸，分解反应的化学方程式为：
自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸是一种
剂能杀死水里的病菌，起杀菌作用。

次氯酸因为它能使染料和有机色质氧化而褪色，可用作剂，
【小组合作2】：
新制氯水久置后漂白能力有何变化？久置氯水与新制氯水有何区别？
（4）氯气与碱反应
【问题与探究】：
①多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?
②将氯气通入消石灰或石灰乳中的化学方程式如何表示？
总结：氯气与碱反应的规律
阅读课本：P84—85回答下列问题：用化学方程式或化学式表示。

【小组合作3】：
1、漂白液、漂白粉和漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?
2、市售的漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么? 漂白液、漂白粉、漂白精有何区
别？存放漂粉精时应注意哪些问题?
阅读：用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。

二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。

广泛应用于养殖、
食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。

在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。

4、氯气的用途：
【预习自助】：
三、氯离子（Cl-）的检验
问题：为什么检验Cl-时，滴加几滴硝酸银溶液还要再加几滴稀硝酸？
实验现象解释或离子方程式
加入AgNO3溶液加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
四、氯气的实验室制法
（一）、反应原理
注意: 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。

2.稀盐酸与二氧化锰不反应。

3.此反应必须加热。

（二）、实验装置
思考：1、一套完整的装置应包括四个部分
装置装置装置装置
1、发生装置
固+液(加热)型
有关仪器名称:
装配原则：自下而上
思考：1 、本实验装置有何不足？
2、制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除
去？
2、净化装置
3、气体收集和尾气处理装置
（1）、氯气比空气重且能溶于水，应用什么方法收集？
（2）、氯气有毒，不能排放到空气中，应如何处理？
实验室制备氯气的装置图
（三）、氯气的检验：
氯气可用放在集气瓶口检验，如试纸则表明已收集满。

2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝)
(四)、制备氯气的其它反应
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O
Ca(ClO)2+4HCl (浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O
课后阅读：课本P86“科学视野”——成盐元素：卤素
【评价练习2】：
1、自来水可以用氯气消毒。

某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药
品变质的是
A、Na2SO3
B、FeCl2
C、NaHCO3
D、FeCl3
2．Cl2用来消毒生活用水的原因是______。

A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体
D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4.将氯水分别滴入到下列溶液中：⑴紫色石蕊试液；⑵FeCl2溶液；⑶硝酸银溶液；观察到何现象？写出（2）（3）的化学方程式或离子方程式。

5. 某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气。

(1) 写出该反应的化学方程式
(2) 上述反应中还原剂是，若有1 mol氧化剂参加反应转移电子的物质的量是
mol。

(3) 兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其
中错误的是（填序号）。

A. 氢氧化钠溶液
B. 碳酸钠浓溶液
C. 浓硫酸
6.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和
盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______
_ _。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气原理是（用化学方程式表示）_________________________________ 。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________ （填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（3）据“北方网”报道，20XX年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂继发生氯气泄漏和爆炸事故。

截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。

当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是.
A．NaOH B．NaCl C.KBr D．Na2CO3
第三节硫和氮的氧化物
第一课时
课时目标：
1、 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影
2、了解可逆反应的概念。

学习重点：SO 2的化学性质
【预习自助】：
阅读教材89页了解空气日报的内容：污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

首要污染物有哪些？ 一、硫
1、 游离态——存在于 、 。

人类在远古时代发现并使用硫。

存
在 化合态——存在形式有：硫铁矿 、黄铜矿 、（生）石膏 、
芒硝 、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。

2、物理性质：常温为 （ 色固体有：Na 2O 2、AgBr 、AgI 、黄铁矿、TNT 等）。

溶于水， 溶于酒精， 溶于 。

因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用 作溶剂。

注意：溶液中反应生成少量硫时，有时称乳白色。

3、化学性质——硫原子最外层有 个电子，较易 电子，表现一定的 性。

（1）与非金属的反应 S+O 2 =====点燃 SO 2 补充： S+H 2
H 2S
（2）与金属反应 Na 和S 研磨时剧烈反应并发生爆炸生成Na 2S Fe+S
FeS （黑色） 2Cu+S
Cu 2S （黑色）
对比氯气和铁、铜反应的产物，说明了什么？ （3）与化合物的反应
S+6HNO 3（浓） H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）
2SO 2↑+2H 2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
由于硫能溶于热碱溶液，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫。

二、SO2
1、SO2的物理性质
【小组合作1】：
设计一个实验来证明SO2易溶于水。

【小组合作2】：
SO2是酸性氧化物，设计实验证明是SO2溶于水呈酸性？
实验过程实验现象结论把盛有SO2的试管倒立水中
用pH试纸测试所得溶液的酸碱度
滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜
色的变化，再加热，再观察溶液颜
色的变化
亚硫酸不稳定，易分解成SO2和H2O，SO2 + H2O H2SO3
这个反应称为，二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，CO2 + H2O H2CO3同样也是。

判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？
A．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑
B．N2+3H22NH3和2NH3N2+3H2 C．H2+I22HI 和2HI H2+I2
D．2Na+Cl22NaCl和2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
通过上面的例子，归纳出可逆反应的定义及要点
可逆反应：
2．SO2的化学性质
（1）SO2具有酸性氧化物的通性
写出SO2与H2O、Na2O、Ca(OH)2溶液的反应方程式。

（2）SO2既有还原性又有氧化性，为什么?
①氧化性SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。

②SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3、Fe3+、H2O2等许多氧化剂
氧化：写出方程式
[科学探究]
实验过程实验现象结论
在SO2水溶液中，滴入几滴品红
溶液，震荡，观察颜色变化
加热试管中的溶液
22
加热后，红色恢复，说明了什么?
（3）二氧化硫漂白性：
原理：
(1)．SO2和Cl2的漂白性比较
(2). 几种具有漂白性物质的性质比较：
(1) . 氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型
原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色,加热时不能恢复原有的颜色，永久性漂白。

(2). SO2——化合型
原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。

加热时能恢复原来的颜色，暂时性漂白（工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸
放久会变黄。

）
(3). 活性炭、胶体——吸附型
原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。

部分吸附剂可以重复使用。

【小组合作3】：
1.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，在相同条件下将等体积的SO2和Cl2通入品红溶液中，品红褪色更加迅速吗？
2.SO2、NH3同时通入BaCl2溶液中有何现象？
3.SO2通入FeCl3和BaCl2混合溶液中有何现象？
4.SO2、CO2分别通入Ba（NO3）2溶液中有何现象？
5.Na2SO3中+4价的硫既有氧化性又有还原性。

现有试剂：溴水、Na2S溶液，Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有—————看到的现象是————————————，反应的离子程式是
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是————————————————————，看到的现象是,反应的离子方程式是
3．二氧化硫的主要用途
【小组合作4】：
三、亚硫酸根据二氧化硫的性质，推测亚硫酸的性质有哪些？
【小组合作5】：
四、三氧化硫根据二氧化硫的性质，推测三氧化硫的性质有哪些？
阅读91页[资料卡片]
补充：H2S的性质
1、物理性质:常温下为无色有臭鸡蛋气味剧毒气体，溶于水成为氢硫酸。

2、化学性质
（1）不稳定性
（2）可燃性（O2充足生成SO2，O2不足生成S）
（3）还原性（可被SO2、H2SO3 、Cl2、Br2、I2、FeCl3溶液、HNO3 、ClO- 、O2 、KMnO4 溶液、H2O2等氧化）
（4）氢硫酸的性质
A：二元弱酸H2S H++HS-HS-H++S2-
B：强还原性
思考：氢硫酸露置在空气中有什么变化？
【交流展示】：
【精讲点拨】：
【评价练习】：
1、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )
A氢气在氯气中燃烧—苍白色B钠在空气中燃烧—黄色
C乙醇在空气中燃烧—淡蓝色D硫在氧气中燃烧—绿色
2、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）
A、H2S
B、SO3
C、H2SO4
D、SO2
3、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）
A、CO
B、CO2
C、SO2
D、N2
4、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
5、下列变化中，不属于化学变化的是：
A、SO2使品红溶液褪色
B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色
D、漂白粉使某些染料褪色
6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是：（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
7、SO2中的硫元素呈价，而硫元素的最高价是，所以SO2中的硫可被到更高价态。

将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。

SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，写出与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。

第三节硫和氮的氧化物
第二课时
课时目标：
1、掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，硝酸工业制取原理。

2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。

3、了解二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，尤其是酸雨的形成和危害；
4、通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。

学习重点：
1.一氧化氮和二氧化氮的重要性质
2.二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
【温故知新】：
如何鉴别二氧化硫和二氧化碳两瓶无色气体？
资料：信使分子—NO
三位美国药理学家Robert F. Furchgott，Louis J. Ignarro和Ferid Murad摘取了2021年诺贝尔生理学或医学奖。

他们发现“NO是心血管系统的信号分子”，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。

三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。

使血管处于持续的舒张状态，血压降低。

NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。

人服用速效救心丸后就会释放出NO。

【预习自助】：
一、二氧化氮和一氧化氮
１、阅读教材，填空：
NO NO2
化合价
物理性质颜色状态
气味溶解性无味难溶毒性，密度。