2021届高考化学一轮复习同步测试 (十六)弱电解质的电离和溶液的酸碱性

2021届高考化学一轮复习同步测试 （十六）
弱电解质的电离和溶液的酸碱性
1.常温下,下列事实能说明HClO 是弱电解质的是( ) A.NaClO 、HClO 都易溶于水 B.HClO 与Na 2SO 3溶液反应,可以得到
Na 2SO 4
C.NaClO 的电离方程式:NaClO=Na ++ClO -
D.0.01mol·L -1的HClO
溶液的pH>2
2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱
3.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2O +4NH +OH -叙述正确的是
( )
A.加水后,溶液中()-OH n 增大
B.加入少量浓盐酸,溶液中-()OH c 增大
C.加入少量浓NaOH 溶液,电离平衡正向移动
D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液中+4(NH )c 减少 4.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是( )
A.pH=7的溶液显中性
B.中性溶液中,+()H c 一
定是1.0×
10-7mol·L -1 C.+-()()H OH c c =的溶液显中性
D.在100℃ ,纯水的pH<7,因此显酸性
5.下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是( )
A.常温下，测定-130.1mol L CH COOH 溶液的pH ，若pH 大于1，即可证明为弱电解质
B.取等体积的0.1-1mol L HCl 溶液和0.1-1mol L 醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn 粒反应，观察产生气泡的快慢，即可证明
C.比较中和等体积的0.1-1mol L HCl 溶液和0.1-1mol L 醋酸溶液，所需相同物质的量浓度的NaOH 溶液的体积，即可证明
D.常温下，测一定浓度的3CH COONa 溶液的pH ，若pH 大于7,即可证明 6.C t °时，水的离子积为w K 。

在该温度下，混合可溶性的一元酸HA 和一元碱BOH 的溶液，下列有关混合 液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是( ) A. pH = 7 B.()()
+H OH c c -==
C.()()A B c c -+>
D. ()()()()H OH A B c c c c +--+-=-
7.在常温下，下列等体积的酸和碱的溶液混合后，pH —定小于7的是 (
)
A.pH = 3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH = 3的盐酸和pH
=11的氨水溶液
C. pH = 3的硫酸和pH =11的氢氧化钠溶液
D. pH = 3的醋酸和pH
=11的氢氧化钡溶液
8.现有室温下四种溶液:① pH=11的氨水;② pH=11的NaOH溶液;③ pH=3的CH3COOH溶液;④ pH=3的H2SO4溶液。

下列有关说法不正确的是( )
A.①②中分别加入适量的氯化铵晶体后,溶液的pH均减小
B.分别加水稀释至原来的10倍,四种溶液的pH大小关系为① >② >④ >③
C.四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为① =③ >④ =②
D.四种溶液中水的电离程度的大小关系为① =② =③ =④
9.在酸碱中和滴定实验中，下列操作会导致实验结果偏高的是( )
A.读取标准液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
B.装标准液的滴定管，滴定前尖嘴无气泡，滴定后出现气泡
C.用标准KOH溶液滴定未知浓度盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
D.装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用标准液润洗，直接装入标准液
10.常温下，在1
⋅的盐酸，溶液的pH与
0.10mol L-
⋅氨水中滴入1
20.0mL0.10mol L-
所加盐酸的体积关系如图所示。

已知1
⋅氨水的电离度为1.32%，下
0.10mol L-
列有关叙述不正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.M
点对应的盐酸体积大于20. 0mL C.M
点处的溶液中()()()()+1NH Cl H OH c c c c +--=>= D ..
N
点处的溶液中pH 小于12
11.在其他条件不变的情况下，向0.1 mol/L 的氨水中通入一定量氨气，下列结论错误的是( ) A.()32NH H O c ⋅变大 B.()+4NH c 变大
C.pH 变大
D.电离
常数变大
12.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：
A.相同条件下，同浓度的23H SO 溶液和23H CO 溶液的酸性，后者更强
B.23Na CO 溶液中通入少量2SO ：22322332CO SO H O 2HCO SO ---++=+
C.NaClO 溶液中通入少量2CO ：22232ClO CO H O 2HClO CO --
++=+
D.向氯水中分别加入等浓度的3NaHCO 和3NaHSO 溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度
13.某温度下，相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（ ）
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.a点K w的数值比c点K w的数值大
C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14.室温下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1的
CH3COOH溶液,水的电离程度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.从P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大
C.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL
D.N点对应的溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)
15.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强
B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点的数值比b点的数值大
C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,曲线d的压强比曲线c的压强大
D.图丁表示用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1
CH3COOH溶液的滴定曲线
16.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )
A.如图1所示,用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和CH3COOH溶液,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示,纵轴c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度,横轴c(S2-)代表S2-浓度。

在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉淀的离子为Fe2+
C.如图3所示为用0.1mol·L-1 CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线,当pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH为
5.5
17.常温下,向1L0.10mol·L -1 CH 3OONa 溶液中,不断通入HCl 气体(忽略溶液体积变化),得到c (CH 3COO -)和c (CH 3COOH)与溶液pH 的变化关系如图所示,则下列说法不正确的是( )
A.该温度下,CH 3COOH 的K a =10-4.75
B.溶液的pH 比较:x>y>z
C.在y 点对应溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH 变化很小
D.向y 点对应溶液中再通入0.05mol HCl 气体,溶液中离子浓度大小比较:c (Na +)=c (Cl -)>c (H +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)
18.I.已知常温下,在3NaHSO 溶液中2-234(H SO )(SO )c c <,且23H SO 的电离平衡常
数27121.510, 1.110K K --=⨯=⨯,32NH H O ⋅的电离平衡常数51.810K -=⨯。

回答下列问题:
（1）.现有等物质的量浓度的下列五种溶液:①32NH H O ⋅、②423(NH )SO 、③
3KHSO 、④23K SO 、⑤23H SO ,溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为
________________(填序号)。

（2）.3NaHSO 可以将碘盐中的3KIO 还原为碘单质,试写岀此反应的离子方程式:_________________________________。

II.（3）.在25℃时,将a -1mol L ⋅的氨水与0.01-1mol L ⋅的盐酸等体积混合,反应
平衡时溶液中+-4(NH )(Cl )c c =,则溶液显__________(填“酸”“碱”或
“中”)性;用含a 的代数式表示32NH H O ⋅的电离常数b K =___________________________。

（2）.已知23H CO 的一级电离常数71 4.510K -=⨯,二级电离常数
112 5.610K -=⨯,HClO 的电离常数83.010K -=⨯,写出下列条件下所发生反应的
离子方程式:
①少量2Cl 通入到过量的23Na CO 溶液
中:_______________________________________。

②2Cl 与23Na CO 溶液按物质的量之比1:1恰好反应:__________________________________。

③少量2CO 通入到过量的NaClO 溶液
中:_________________________________________。

19.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数(25℃ )如下表:
① 0.1moI/L NaCN 溶液和0.1mol/L NaHCO 3溶液中,c (CN -)_____c (3HCO -
)(填
“>”、“<”或“=”)。

② 常温下,pH 相同的三种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是( )(填标号)
A.HCOONa
B.NaCN
C.Na 2CO 3
③ 已知25℃ 时,HCOOH(aq)+OH -(aq)=HCOO -(aq)+H 2O(l) ΔΗ=-a kJ/mol H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔΗ=-b kJ/mol 甲酸电离的热化学方程式为__________。

④ 将少量CO 2通入NaCN 溶液,反应的离子方程式是____。

⑤ 室温下,—定浓度的HCOONa 溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性
的原因是__________,溶液中
(HCOO )
(HCOOH)
c c -=__________。

(2)室温下,用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。

① d 点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__________。

② b 点所示的溶液中c (NH 3·H 2O)-c (4NH +)=__________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

③ pH=10的氨水与pH=4的NH 4Cl 溶液中,由水电离出的c (H +)比值为__________。

(3)已知常温下，K sp (BaCO 3)=2.6×10-9,K sp (BaSO 4)=1.1×10-10。

① 现将浓度为2×10-4mol/L Na 2CO 3溶液与BaCl 2溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化）,则生成BaCO 3沉淀所需BaCl 2溶液的最小浓度为
______mol/L 。

②向含有BaSO 4固体的溶液中滴加BaCO 3溶液,当有BaCO 3沉淀生成时,溶
液中2323(CO )(SO )
c c -
-
=_____(保留三位有效数字)。

20.某学生用10.200mol L -⋅标准NaOH 溶液滴定某浓度的盐酸。

记录数据如下:
）滴定时可用的指示剂是 。

A.品红溶液
B.酚酞试液
C.石蕊试液
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）滴定操作时，眼睛应注视 。

（4）滴定达到终点的现象是 。

（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。

（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为 (保留四位有效数字）。

21.t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液pH=11，0.1 mol/L HA溶液中
()
()
+
9
-
H
=10 OH
c
c。

（1）该温度下，水的离子积K w= ，HA是（填“强”或“弱”）酸。

（2）在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是。

A.
()
()
+
-
H
A
c
c
B.()
()-
HA
A
c
c
C.溶液中c(H＋)和c(OH-)的乘积
D.溶液中c(A-)·c(HA)的值
E.水的电离程度
（3）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1（填“＞”“＜”或“＝”）m2。

22.电离平衡常数（用K a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。

25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

根据该表，回答下列问题:
-2-
33
F CO CH COO HS
--
、、、+
H的能力最强的为。

（2）溶液中不可能大量共存的离子组是。

a.2-
3
HS SO
-、 b.
3
HF CH COO-
、 c.-3
HS HCO
-、 d.--
33
HSO HCO
、
（3）
23
Na CO溶液中通入过量2H S的离子方程式是。

（4）已知pH＝()+
lg H
c
-，体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数（填“＞”“＜”或“＝”）醋酸的电离平衡常数。

任写一种方法证明醋酸是弱电解质: 。

（5）向0.1 -1mol L ⋅HF 溶液中滴加NaOH 溶液至()()-HF F =5:36c c ：，此时溶液pH ＝ 。

参考答案
1.答案：D
解析：电解质的强弱与溶解性无关,A项不符合题意；HClO与Na2SO3溶液反应可以得到Na2SO4,说明HClO具有较强的氧化性,与电解质强弱无关,B
项不符合题意;NaClO是强电解质,所以NaClO的电离方程式为
NaClO=Na++ClO-,与电解质(HClO)强弱无关,C项不符合题意；0.01mol·L-1
的HClO溶液的pH>2,说明在水溶液中HClO部分电离,HClO为弱电解
质,D项符合题意。

2.答案：D
解析：A、HCl等共价化合物也属于强电解质，故A错误；
B、强弱电解质与物质的溶解性没有必然的联系，故B错误；
C、强电解质熔化时不一定电离，如液态氯化氢，在水溶液中完全电离；
弱电解质部分电离，溶液中含有电解质分子，故C错误；
D、强电解质不一定能导电，如固态氢氧化钠不导电；溶液的导电能力取
决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故D正确，故选D．
3.答案：A
解析：A．向氨水加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中()-
n增大，
OH
故A正确；
B．向氨水中加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中()-OH
n
减小，故B错误；
C．向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则电离平衡
向逆反应方向移动，故C错误；
D ．向氨水中加入少量NH 4Cl 固体，溶液中+
4(NH )c 增大，故D 错误；
故选A ．
4.答案：C
解析：A 项中运用pH 判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，与温度有关，但A 项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H ＋)和c(OH －)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7 mol·L －1，所以B 项错误，C 项正确；100°C 的纯水中，虽然pH<7，但c(H ＋)＝c(OH －)，还是中性，所以D 项错误。

5.答案：C
解析：本题考查弱电解质的判断。

A 项，-130.1mol L CH COOH 溶液的pH 大于
1，说明醋酸部分电离，是弱电解质，正确；B 项，等浓度、等体积的盐酸和醋酸均与Zn 粒反应，醋酸产生气泡慢，说明醋酸部分电离，是弱电解质，正确；C 项，等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH 的能力 相同，无法判断醋酸为弱电解质，错误；D 项，3CH COONa 溶液的pH 大
于7，即可判断3CH COONa 为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱电解质，正确。

6.答案：B
解析：本题考查溶液的酸碱性。

A 是仅指常温时，错误；混合液呈中性的判据是()()H OH c c +-=，B 正确；混合后根据电荷守恒始终有:
()()()()H B OH A c c c c ++--+=+；则()()A B c c -+>时()()OH H c c -+<，显酸性，C 、D 错误。

7.答案：D
解析：A. pH = 3的硝酸中()3-+1H 110mol L c -=⨯， pH=11的氢氧化钾溶液中()3OH 110mol /L c --=⨯，()()H OH c c +-=，3HNO 、KOH 在溶液中完全电离，所以
等体积混合后溶液的pH=7，错误；B. pH=3的盐酸中()3-+1H 110mol L c -=⨯，pH=11 的氨水中()3OH 110mol /L c --=⨯，但由于氨水为弱碱，则氨水过量，所以等体积混合后溶液的 pH>7，错误；C. pH = 3的硫酸中()3-+1H 110mol L c -=⨯，pH= 11的氢氧化钠溶液中()3OH 110mol /L c --=⨯，()()H OH c c +-=，24H SO 、NaOH 在溶液中完全电离，所以等体积混合后溶液的pH=7，错误；D. pH=3的醋酸()3-+1H 110mol L c -=⨯，pH =11的氢氧化钡溶液中
()3OH 110mol /L c --=⨯，但由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，所以等体积混合后溶液的pH<7，正确。

8.答案：C
解析：①中加入氯化铵晶体抑制氨水的电离,使溶液中的c(OH -)减小,②中加入的氯化铵晶体和OH -反应生成弱电解质,使c(OH -)减小,故两溶液的pH 均减小,A 项说法正确。

加水稀释至原来的10倍,NaOH 溶液和H 2SO 4溶液的pH 变化1个单位,由于NH 3·H 2O 和CH 3COOH 均为弱电解质,随着溶液的稀释,电离程度增大,所以①③的pH 变化小于1个单位,pH 大小关系应为①>②>④>③,B 项说法正确。

c(NaOH)=1×10-3mol·L -
1,c(H 2SO 4)=0.5×103mol·L -1,溶液中溶质的物质的浓度②>④,C 项说法不正确。

四种溶液中由水电离出的c(H +)或c(OH -)均为1×10-11mol·L -1,D 项说法正确。

9.答案：D
解析：读标准液体积时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，导致消耗的标准液的体积偏小，测定结果偏低，A 错误；装标准液的滴定管，滴定前尖嘴无气泡，滴定后出现气泡，导致消耗的标准液的体积偏小，测定结果偏
低，B 错误；固体KOH 中含有NaOH 杂质，导致配制的溶液中氢氧根离子浓度偏大，滴定时消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C 错误；装标准液的滴定管只用蒸馏水洗净，未用标准液润洗，会导致标准液被稀释，浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，D 正确。

10.答案：B
解析：氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则可选甲基橙作为指示剂，A 不符合题意；若M 点盐酸的体积为20. 0 mL ，等体积等浓度的氨水和盐酸混合恰好生成氯化铵，混合后溶液显酸性，则不可能显中性，则滴入盐酸的体积小于20 mL 时，混合溶液可能显中性，B 符合题意；M 点溶液显中性，则溶液中()()+H OH c c -=；再结合此时的电荷守恒
式()()()()-4NH H O l C H c c c c +
+-+=+，得到()()4NH Cl c c +-=，且
()()()()4NH Cl H OH c c c c +
-+-=>=，C 不符合题意；由0. 10 mol/L 氨水的电离度
为 1.32%，可知电离出的()3OH 0.10mol /L 1. 32% 1.3210mol /L 0.01mol /L c --=⨯=⨯<，则N 点处的溶液中pH<12，D 不符合题意。

11.答案：D
解析：本题考查化学平衡，弱电解质的电离平衡，A 项，氨水中通入氨气，氨气与水反应平衡向正反应方向移动，氨水浓度增大，A 项正确；由于氨水浓度增大，()+
4NH c 和pH 变大，B 、C 项正确；D 项，温度不变，电离常
数不变，D 项错误。

12.答案：B
解析：本题考查电离平衡常数的应用。

A 项，()()a123a123H SO H CO K K >，所以
23H SO 酸性比23H CO 强，错误；B 项，()()a223a223H CO H SO K K <，根据强酸制弱
酸原理，23Na CO 溶液中通入少量2SO ，发生反应生成3NaHCO 、23Na SO ，正确；C 项，()()a223a a123H CO (HClO)H CO K K K <<，所以NaClO 溶液中通入少量
2CO ，生成HClO 和3NaHCO ，错误；D 项，HClO 具有强氧化性，能与
3NaHSO 发生氧化还原反应，所以加入3NaHSO 会导致氯水中
HClO 浓度减小，错误。

13.答案：C
解析：A 项，醋酸是弱酸，不完全电离，盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，相同pH 的两种溶液，醋酸的浓度大，加等量的水稀释，促进醋酸电离，则盐酸溶液的pH 变化大于醋酸溶液的pH 变化，因此I 为盐酸的pH 变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH 变化曲线，错误；B 项，K w 只和温度有关，温度不变，K w 不变，错误；C 项，b 、c 两点在盐酸的pH 变化曲线上，pH 越小离子浓度越大，b 点pH 小于c 点pH ，b 点离子浓度大于c 点离子浓度，离子浓度越大，溶液导电性越强，故b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强，正确；D 项，相同体积和pH 的盐酸与醋酸溶液，醋酸溶液浓度大于盐酸，稀释相同倍数之后，醋酸的浓度依旧大于盐酸的浓度，因此a 点酸的总浓度大于b 点酸的总浓度，错误。

14.答案：C
解析：甲基橙的变色范围为3.1<pH<4.4,用NaOH 溶液滴定CH 3COOH 溶液时,达到滴定终点得到的CH 3COONa 溶液显碱性,若选用中基橙作指示剂,则没有达到滴定终点溶液就会变色,故应该选用酚酞溶液作指示剂.A 项错误;从P 点到M 点,随着反应的进行,溶液中c(H +)逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,M 点时达到滴定终点,得到CH 3COONa 溶液,此时水的电离程度最大,从M 点到N 点,NaOH 过量,随着加入的NaOH 量的增多,对水的电离的抑制作用逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,B 项错误；M 点水的电离程度
最大,此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,因两溶液浓度相同,则体积也
相同,C项正确；N点加入20.00mL NaOH溶液,得到等浓度的NaOH与
CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒和电荷守恒分别有
2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)=c(Na+)①和c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
②,将①代入②中得到c(OH-)=2c(CH3COOH)+C(CH3COO-)+c(H+),D项错误。

15.答案：A
解析：醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液显碱性,pH>7,盐的水解是吸热反应,升高
温度,会促进盐的水解,因此,升高温度,醋酸钠的水解程度增大,溶液的pH增大,故A符合;溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关,由于HF是弱酸,在
溶液中存在电离平衡,加水稀释时,HF中离子浓度变化较小,但离子浓度比盐酸中的大,溶液的导电能力比盐酸强,由于温度相同,所以的数值相同,故B不符合;可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+D(s)的正反应为气体体积减小的反应,
所以增大压强平衡正向移动,反应物的百分含暈减小,与图像不符,故C不符合;醋酸为弱酸,0.1000mol·L-1的醋酸溶液,其pH大于1,而图像中起始pH=1,故D不符合。

16.答案：C
解析：CH3COOH存在电离平衡,同物质的量浓度、同体积的盐酸和
CH3COOH溶液在滴定前,盐酸的pH小于CH3COOH溶液的pH,所以虚线
表示的是滴定盐酸的曲线,故A错误;依据图像分析可知,硫化铜溶度积小于
硫化亚铁,向同浓度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,先析出的沉淀是
硫化铜,故B错误；用0.1mol·L-1 CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1 NaOH溶液,反应生成醋酸钠和水,溶液呈中性,溶液中存在电荷守恒：
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(Na+),当
pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故C正确；分析图像可知铁
离子完全沉淀的pH 为4,加入氧化铜可调节溶液pH,pH=5.5时铜离子会沉淀;应调节溶液pH 小于5.5,故D 错误。

17.答案：D
解析：y 点对应的溶液中存在CH 3COOH CH 3COO -+H +,由题图可知溶液中c(CH 3COOH)和c(CH 3COO -)相等,CH 3COOH 的()()()()3 4.75a 310c CH COO c H K c H c CH COOH -++-==⋅=,故A 正确;因CH 3COO -的水解,CH 3COONa
溶液显碱性,通入HCl 气体后溶液的碱性逐渐减弱,酸性增强,则pH 大小关系是x>y>z,故B 正确;y 点对应溶液形成了缓冲溶液,在溶液中加入一滴强酸抑制CH 3COOH 电离、加入一滴强碱抑制CH 3COO -水解,溶液pH 变化很小,故C 正确;根据图像,y 点对应溶液中存在c(CH 3COOH)=c(CH 3COO -)=0.05mol·L -1,知此时溶液pH=4.75,由电荷守恒c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(Cl -)+c(CH 3COO -),知此时溶液c(Cl -)>0.05mol·L -1,向y 点对应溶液中再通入0.05mol HCl 气体,忽略溶液体积变化,则c(Cl -)>0.1mol·L -1,所以c(Na +)<c(Cl -),故D 错误。

18.答案：I.（1）.②④③①⑤
（2）.--2-+332425HSO +2IO =I +5SO +3H +H O
II.（3）.中; 9100.01
a -- （4）.①2----2323Cl +2CO +H O =2HCO +Cl +ClO
②2---2323Cl +CO +H O =HCO +Cl +HClO
③--223ClO +CO +H O =HCO +HClO
解析：I.（1）.①③⑤均抑制水的电离，电离平衡常数:⑤>①>③，电离平
衡常数越大，对水的电离抑制程度越大，②④促进水的电离，④中2-3SO 水解呈碱性，②中2-3SO 水解呈碱性，+4NH 水解呈酸性，相互促进水解，进一
步促进水的电离，故五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为②④③①⑤。

（2）.反应物为-3HSO 、-3IO ，生成物有2-24
I SO 、，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。

II.（3）.氨水与盐酸等体积混合后，溶液中存在电荷守恒
++--4(NH )(H )(Cl )(OH )c c c c +=+，因+-4(NH )(Cl )c c =，故+-(H )(OH )c c =，溶液呈中性。

由上述分析可得+--14(NH )(Cl )0.005mol L c c ==⋅，
+-7-1(H )(OH )10mol L c c -==⋅，则-132(NH H O)(0.005)mol L 2
a
c ⋅=-⋅，故
+-794b 32(NH )(OH )0.0051010(NH H O)0.010.0052
c c K a c a --⋅⨯===
⋅--。

（4）.由题给信息可知1
2
a 23a a 23(H CO )(HClO)(H CO )K K K >>，即酸性：
-233
H CO >HClO >HCO ，根据“强酸制弱酸”的原理及相应反应物的数量关系写出离子方程式。

19.答案：(1)① <;② ABC;③ HCOOH(aq)
HCOO -(aq)+H +(aq) ΔΗ=(-a+b)kJ/mol;④ CN -+CO 2+H 2O=HCN+3HCO -
;⑤ HCOO -+H 2O
HCOOH+OH -
;1.8×105
(2)① c (Cl -)>c (4NH +)>c (H +)>c (OH -);② 2c (H +)-2c (OH -);③ 10
-6 (3)① 5.2×10-5;② 23.6
解析：（1)①根据题给表格数据可知,HCN 电离出H +的能力弱于H 2CO 3电离出H +的能力,根据盐类水解规律越弱越水解,可知CN -的水解能力强于
3
HCO -
,因此等浓度的NaCN 和NaHCO 3溶液中c(CN -)<c(3HCO -
)。

②根据表中数据,电离出H +能力的强弱顺序是HCOOH>HCN>3HCO -
,三种溶
液浓度相同时的pH 大小顺序是Na 2CO 3>NaCN>HCOONa,因此pH 相同时,浓度大小顺序是c(HCOONa)>c(NaCN)>c(Na 2CO 3),即为ABC 。

③设HCOOH(aq)+OH -(aq)=HCOO -(aq)+H 2O(l) ΔΗ=-a kJ/mol 为
Ⅰ,H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔΗ=-b kJ/mol 为Ⅱ,根据盖斯定律,由热化学方程式Ⅰ-Ⅱ得出HCOOH(aq)
HCOO -(aq)+H +(aq) ΔΗ=(b-a)kJ/mol 。

④电离出H +能力的强弱顺序是H 2CO 3>HCN>3HCO -,向NaCN 溶液中通入少量的CO 2,发生反应的离子方程式为CN -+CO 2+H 2O=HCN+3HCO -。

⑤HCOONa 为强城弱酸盐,HCOO -发生水解,使溶液显碱性,即HCOO -+H 2O
HCOOH+OH -,()
()()4
59(HCOO )H (HCOO )
1.810 1.810(HCOOH)10
(HCOOH)H H a
c c K c c c c c -+-
---++
⋅⨯====⨯⋅。

(2)①当加入20.00mL 盐酸时,两者恰好完全反应,即反应后溶质为NH 4Cl,溶
液显酸性,即离子浓度大小顺序是c(Cl -)>c(4NH +)>c(H +)>c(OH -)
②b 点对应溶液所加盐酸的体积为10mL,反应后溶质为NH 3·H 2O 和.NH 4Cl,
且两者的物质的量相等,恨据电荷守恒c(4NH +)+c(H +)=c(OH -)+c(Cl -),根据物料守恒c(4NH +)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -),联立得c(4NH +)=2[c(H +)-c(OH -)]。

③pH=10的氨水中由水电离出的c(H +)=10-10mol/L,pH=4的NH 4Cl 溶液中由水电离出的c(H +
)=10
-4
mol/L,比值为40
6110110
0---=。

(3)①生成沉淀,需要BaCl 2溶液的最小浓度根据c(Ba 2+)·c(23CO -
)=K sp (BaCO 3)
计算可得,因为是等体积混合,忽略体积的变化,即c(23CO -
)=2×10-4÷2=1×10-4
（mol/L ）,混合溶液中()92524
3 2.610/ 2.610/(CO )110sp
K c Ba mol L mol L c -+
---
⨯==⨯=⨯,即生成BaCO 3沉淀时所需BaCl 2溶液的最小浓度为2.6×10-5×2mol/L=5.2×10-5mol/L 。

②根据题意：()()2229
33321022444
(CO )(CO ) 2.61023.6(SO ) 1.110()()(SO )sp sp c c Ba K BaCO c c K BaSO c c Ba ++
--
----⋅⨯===≈⨯⋅。

20.答案：（1）B （2）C
（3）锥形瓶内溶液颜色变化
（4）最后一滴NaOH 溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）偏高
（6）0. 310 4 mol/L
解析： （1）NaOH 溶液与盐酸反应生成强酸强碱盐 NaCl ，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，B 符合题意。

（2）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，C 符合题意。

（3）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化。

（4）用标准NaOH 溶液滴定某浓度的盐酸，当滴入最后一滴NaOH 溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为终点。

（5）由于气泡的体积计入了消耗的标准液体积，测得消耗NaOH 标准溶液体积比实际体积大，根据()(NaOH)(NaOH)(HCl)
HCl c V V c ⨯=，测定结果偏高。

（6）3次消耗(NaOH)V 分别为 31.00 mL 、31. 04 mL 、31. 08 mL ，三次数据均有效，平均消耗()NaOH V 溶液=
31.00mL 31.04mL 31.08mL
31.04mL 3
++=，所以
()(NaOH)(NaOH)0.200mol /L 31.04mL
0.3104mol /L (HCl)2HCl =
0.00mL
V V c c ⨯⨯==。

21.答案：（1）10-13 弱 （2）BD （3）①B ②<
解析：（1）t ℃时，0.01 mol/ L NaOH 溶液pH ＝11，其中c （H +）＝10-11 mol/L ，c （OH - ）＝0. 01 mol/L ，K w ＝c （H ＋）×c （OH -）＝1.0×10-13，0.1 mol/L HA 溶液中
()()
+9-H =10OH c c ，K w ＝c （H
＋
）×c （OH -）＝1.0×10-13，即
c 2（H ＋）＝10-4，c （H ＋）＝10-2 mol/L ，故HA 发生了部分电离，是弱酸。

（2）用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA 溶液时，相对于A -，c （H ＋）减小较慢，当稀释到一定程度时c （H ＋）接近10-7 mol/L ，而c （A -）在稀释过程中会一直减小，故
()()
+-H A c c 增大，A 项错误；由于()()()
+-a +H A H c c c K =
，
()()
()+-a
H HA A c c c K =
，由于K a 是常数，所以随着稀释，
()()
-HA A c c 会减小，B 项正确；
溶液中c （H ＋）和c （OH -）的乘积是K w ，温度不变，其值不变，C 项错误；稀释过程中c （A -）和c （HA ）都减小，故二者乘积也减小，D 项正确；随着稀释过程，溶液酸性减弱，对水的电离程度影响趋势会减小，水的电离程度增大，E 错误。

故选BD 。

（3）①分析图象，pH ＝2的盐酸和HA 溶液，HA 是弱酸，浓度大于0.01 mol/L 盐酸是强酸，浓度为0.01 mol/L ，向其中分别加入适量的Zn
粒，盐酸的pH 变化快，HA 是弱酸，其pH 变化缓慢一点故B 曲线表示HA 溶液pH 变化；②当一段时间后二者的pH 相同，而HA 浓度大于0.01 mol/L ，盐酸浓度等于0.01 mol/L ，故HA 溶液中需要加入更多的锌才可使得反应后最终两种溶液pH 相等，故m 1＜m 2。

22.答案：（1）2-3CO
（2）b
（3）2--233H S CO =HCO HS -++
（4）＞ 测定0.1 mol/L 的3CH COONa 溶液的pH ，若pH>7，说明醋酸是弱电解质 （5）4
解析：（1）酸越弱，对应的酸根结合+H 的能力越强，根据电离平衡常数，
酸的酸性强弱为-323HF CH COOH H S HCO >>>，所以结合+H 的能力强弱为2--33CO HS CH COO F -->>>，则其中结合+H 能力最强的是2-3CO 。

（2）a 项，电离常数-3HSO HS ->，弱酸不能制取较强酸，所以HS -与2-3SO 不
反应，能大量共存，错误；b 项，根据电离常数大小3HF CH COOH >，且强酸能制取弱酸，可推知反应-33HF CH COO =CH COOH F -++可发生，所以在溶液中HF 和3CH COO -不能大量共存，正确；c 项，因电离常数大小关系:
22-33H S HC H O HS CO ->>>，且弱酸不能制取较强酸，它们之间不发生反应，所
以在溶液中HS -和-3HCO 可以大量共存，错误；d 项，根据电离常数大小关系：-23233H O H CO S HSO >>，-3HSO 和-3HCO 之间不发生反应，所以在溶液中-3HSO 和-3HCO 可以大量共存，错误。

（3）根据电离常数大小关系：22-33H S HC H O HS CO ->>>，可知酸性强弱22-33H S HC H O HS CO ->>>，根据较强酸制较弱酸原理得离子方程式为2--233H S CO =HCO HS -++。

（4）弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释使电离平衡向电离方向移动，因此，当pH 相同且稀释相同倍数时，酸越弱，pH 变化程度越小由图象可知，pH 均为2的3CH COOH 和HX ，均稀释100倍后，3CH COOH 的pH 变化小于HX ，表明HX 的酸性比醋酸强，所以HX 的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；测定0.1 mol/L 的3CH COONa 溶液的pH ，若pH>7，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质。

（5）向0.1 mol/L 的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至()()-HF F =5:36c c ：，根据
()()()
+-a H F =
HF K c c c ⋅，则溶液中()()()()
4a +
4
-HF HF 7.2105H ==mol/L 10mol/L 36F K c c c --⨯⨯⨯=，则溶液pH ＝()+lg H =4c -。