宁夏回族自治区 高二上学期第二次月考化学试卷(II)卷

宁夏回族自治区高二上学期第二次月考化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（）
A . 此时水的离子积Kw=1×10－12
B . 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C . 水的电离程度随温度升高而增大
D . c(Na＋)=c(SO42－)
2. （2分）已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣
（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb 则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）
A . 均为强电解质
B . 均为弱电解质
C . 均为离子化合物
D . 均为共价化合物
3. （2分）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（）
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol•L﹣1盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．
A . ②⑥
B . ③④⑤⑥
C . ③④⑥
D . ①②
4. （2分）下列气体有颜色的是（）
A . O2
B . Cl2
C . NH3
D . NO
5. （2分） (2018高二上·成都期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C . 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
6. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）
A . H＋、SO42― 、SO32―
B . Ba2＋、CO32―、N O3―
C . Na+、Cl-、SO42―
D . Ca2＋、SO42―、K＋
7. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释
A用热的纯碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应
B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能
与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥
效
C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2018高二上·长沙期中) 下列叙述中错误的是（）
A . —定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
B . 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C . 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)
D . 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
9. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列物质在常温下能导电的是（）
A . 氯化钠晶体
B . 酒精
C . 硫酸
D . 石墨
10. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+
B . Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C . 铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2O
D . 明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓
11. （2分） (2018高二上·临川期末) 在RNH2·H2O RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是（）
A . 通入HCl
B . 加少量NaOH固体
C . 加水
D . 升温
12. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是（）
A . KOH固体
B . 冰醋酸
C . CH3COONa固体
D . NaHSO4固体
13. （2分） (2016高二上·琼海期中) 纯水在80℃时的pH（）
A . 等于7
B . 大于7
C . 小于7
D . 无法确定
14. （2分）配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）
A . FeSO4（Fe）
B . SnCl2（HCl）
C . FeCl3（HCl）
D . NaAlO2（NaOH）
15. （2分）常温下，取浓度均为0.01mol•L﹣1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L﹣1NaOH溶液、0.01mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . HA和MOH均为弱电解质
B . 曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl﹣）=c（M+）=c（OH﹣）=c（H+）
C . 曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）
16. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg 。

25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . D点溶液中的pH=11.25
B . B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C . C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D . 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
17. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）(2015·如东模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4•7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉
C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH减小
D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
19. （2分）某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（）
A . PH＜5
B . 4.4＜PH＜5
C . PH＞8
D . 3.1＜PH＜4.4
20. （2分） (2017高二上·淮北期中) 现有物质的量浓度相同的5种溶液：（a）NaHSO4 ，（b）NaHCO3；（c）H2SO4 （d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3 ，其pH由小到大的顺序为（）
A . （c）（a）（b）（d）（e）
B . （c）（a）（d）（b）（e）
C . （e）（b）（d）（a）（c）
D . （c）（a）（d）（e）（b）
21. （2分） (2017高二下·新津开学考) 下列说法正确的是（）
A . pH=6.8的溶液一定显酸性
B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关
D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
22. （2分） (2019高二上·都匀期末) 已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D . b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
23. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列叙述正确的是（）
A . 0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C . pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降
24. （2分） (2018高二上·武清期中) 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法错误的是（）
A . 电离程度增大，导电能力减弱
B . c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大
C . 溶液中OH- 数目减小
D . Kb (NH3 ·H2O)不变
25. （2分） (2018高二上·北京期中) 可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）
A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大
D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
二、填空题 (共7题；共23分)
26. （1分） (2015高二上·宜春期末) 相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中离子总数：NaCl溶液________ CH3COONa溶液（填＞、﹦、＜）．
27. （4分） (2018高二下·朝阳期末)
（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。

由此可以得到的结论是________（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)
b．NH4+水解是微弱的
c．NH3·H2O是弱碱
d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，
①表示滴定盐酸的曲线是________（填序号）。

②滴定醋酸溶液的过程中：
ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH________7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

28. （4分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中五点KW间的关系是________ ．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是________ ．
a．升温b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl
（3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________ ．
（4）25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb ，则a的取值范围为________ ．
29. （2分）向2份0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为________、________（填“减小”、“增大”或“不变”）
30. （2分） Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：________，________．
31. （3分） (2015高二上·西安月考) 常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
3.0×10﹣8
电离平衡常数 1.7×10﹣5K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11
请回答下列问题：
（1） CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________．
（2）同浓度的CH3COO﹣、HCO 、CO 、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为________．
32. （7分）根据问题填空：
（1）有溶质的物质的量浓度均为0.2mol•L﹣1的下列八种溶液①HCl ②H2SO4③HClO ④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF⑦KCl ⑧NH4Cl．这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）________．
（2）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有________、________．用离子方程式表示产生上述现象的原因________．
（3）在饱和FeCl3溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是（填序号）．
A . 铁
B . 铜
C . 镁
D . 硫．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共7题；共23分) 26-1、
27-1、
27-2、
28-1、
29-1、30-1、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、。