济南市名校新新高考化学精选常考推断题汇总含解析

济南市名校新新高考化学精选常考推断题汇总
有答案含解析
1．铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。

其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化学键有_________。

A．离子键B．金属键C．氢键D．共价键
（3）已知(CN)2性质类似Cl2：
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N
①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。

（4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。

（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。

（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。

已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、
N A的代数式表示）。

2．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C 核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________________。

（4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度（g• cm-3）__________。

3．阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。

一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所示：
一定条件
已知：①HC≡CH+RCOOH−−−−→
−−→RCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烃基）
②RCOOR’+R”OH+H
Δ
请回答：
(1)A中的官能团是____________________。

(2)C的结构简式是____________________。

(3)D→E的反应类型是____________________。

(4)E→G的化学方程式是______________________________________。

(5)已知：H是芳香族化合物。

在一定条件下2B → K + H2O，K的核磁共振氢谱只有一组峰。

J→L的化学方程式是____________________。

(6)L在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。

请用化学方程式解释NaHCO3的作用：______________________________________________________________。

②下列说法正确的是______（填字母）。

a．P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J
b．P在体内的水解产物中没有高分子化合物
c．将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能
4．药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:
回答下列问题:
(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为___________、_________。

(2)由B→C的反应类型为_____ ;写出C→ D反应的化学方程式:________。

(3)化合物E的结构简式为________。

(4)反应F→G的另一种生成物是___________。

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:_______。

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应:
②核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:4:9;
③分子中含有氨基。

−−−−−→RCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合(6)已知:RCN2H
催化剂、加热
成路线:_________(无机试剂任用)。

5．暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：
（1）写出A的电子式____________。

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________
（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________
6．废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程：
已知：①焙烧后Mn 元素的化合价为+2
②
物质MgF2CaF2CoF2MgC2O3CaC2O3CoC2O3
溶度积3×10－9 4.3×10－93×10－34×10－6 6.3×10－9 1.7×10－7
(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________（任写一条）。

(2)滤液1 含有的阴离子是____________ 。

(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：___________________
(3)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液pH 为1．4～2．0 后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH 调至3．0～4．0。

请用化学平衡移动原理解释加入Na2CO3溶液能除去溶液中铁元素的原因____________。

②除锰：加入NaClO 溶液。

写出该离子方程式：___________________。

③减钙镁：加入NH3F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_____。

(4)树德中学化学兴趣小组欲探究CoC2O3•2H2O 受热后的分解产物，取4.39gCoC2O3•2H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为2.31g。

书写CoC2O3•2H2O 受热分解的化学方程式___________________________________。

7．（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：
（1）官能团−SH的名称为巯(qiú)基，−SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为
________________。

D分子中含氧官能团的名称为________________。

（2）写出A→C的反应类型：_____________。

（3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。

（4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。

（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子
团的碳原子称为手性碳原子）
A．分子式为C10H7O3FS
B．分子中有2个手性碳原子
C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应
D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应
（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________。

（6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。

_____________
8．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。

若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答：
(1)写出对应物质的化学式：A________________；C________________；E________________。

(2)反应①的化学方程式为_______________________________________。

(3)反应④的离子方程式为_____________________________________。

(4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_______________________________。

9．（化学—有机化学基础）
3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有___________种，B中含氧官能团的名称为___________．
（2）试剂C可选用下列中的___________．
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu(OH)2悬浊液
（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为___________．
10．磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。

其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A是一种芳香经，B 中官能团的名称为__________________。

（2）反应A→B 中须加入的试剂a 为___________________。

（3）B 反应生成C 的反应化学反应方程式是______________________。

（4）C→D 反应类型是_________，D的结构简式为_______________。

（5）F→G反应类型为________________。

（6）I是E的同分异构体，与E 具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是__________________________。

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；
②核磁共振氢谱显示I 除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比3:1:1:1；
③I加入NaHCO3溶液产生气体。

11．一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。

请回答相关问题：
（1）化合物A转化为B的方程式为_____，B中官能团名称是______。

（2）H的系统命名为___，H的核磁共振氢谱共有___组峰。

（3）H→I的反应类型是___
（4）D的分子式为______，反应B十I→D中Na2CO3的作用是___。

（5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为___。

（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有___种。

①核磁共振氢谱有4组峰；②能发生银镜反应；③与FeCl3发生显色反应。

12．在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：
已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1与R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）
RCOOH+SOCl2(液体)→RCOCl+HCl↑+SO2↑
回答下列问题：
（1）A 与C在水中溶解度更大的是_________ ，G 中官能团的名称是___________。

（2）E→F 的有机反应类型是________ ，F 的分子式为______________。

（3）由A→B反应的化学方程式为___________________。

（4）物质D的结构简式为_________________。

（5）B→C 反应中加入NaOH 的作用是________________。

（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体_________________ 。

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5 个峰；③能发生银镜反应
13．3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：
已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH
回答下列问题：
(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有____和____。

(2)反应②所需的试剂和条件是________。

(3)物质M的结构式____。

(4)⑤的反应类型是____。

(5)写出C到D的反应方程式_________。

(6)F的链状同分异构体还有____种(含顺反异构体)，其中反式结构是____。

(7)设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线(无机试剂任选)____。

14．工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。

(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。

[已知K sp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为
_______________________。

用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是
____________________________。

(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c
mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。

(已知滴定反应为
VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

15．美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称______。

（2）A→B和C→D的反应类型分别是___________、____________，H的分子式为______。

（3）反应E→F的化学方程式为______。

（4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为______。

（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有机物的结构简式____________。

（6）4－苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：____________（无机试剂任用）。

16．有机物A有如下转化关系：
已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8％。

②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl
根据以上信息，回答下列问题：
（1）B的分子式为___________；有机物D中含氧官能团名称是_____________。

（2）A的结构简式为_________________ ；检验M中官能团的试剂是______________。

（3）条件I为_________________；D→F的反应类型为________________。

（4）写出下列转化的化学方程式：
F→E______________________________________
F→G_____________________________________。

（5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式______________（写一种）。

①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液显紫色。

17．具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：
已知：
ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOH
ⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氢、烷基或芳基等)。

回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是___。

（2）写出反应②的化学方程式是___。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是___。

（4）试剂a是___。

（5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水
b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤
c.F生成G的反应类型是取代反应
d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应
（6）由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是___；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是___。

（7）已知：RCH2Br R-CH=CH-R1
以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示
有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___。

18．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，Cu2Te 发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为______。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有_____(填化学式)。

(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_____。

(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50 g 配成250 mL 溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。

(已知Cr2 O72-被还原为Cr3+)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为
_____%。

[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1，计算结果保留三位有效数字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH 的方法使两者转化为沉淀。

已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全______(填“是”或“否”)，写出计算过程________________(已知：
K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
19．（6分）丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。

它的一种合成路线如下：
已知：Bn－代表苄基（）
请回答下列问题：
（1）D的结构简式为__________，H中所含官能团的名称为_______________。

→的反应类型为_____________，该反应的目的是_____________。

（2）F G
→的化学方程式：________。

（3）A的名称是__________，写出A B
（4）用苯酚与B可以制备物质M（）。

N是M的同系物，相对分子质量比M大1．则符合下列条件的N的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。

其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:2:2:3的物质的结构简式是_____________（写出一种即可）。

①苯环只有两个取代基
FeCl溶液发生显色反应
②能与3
③能发生银镜反应
④红外光谱表明分子中不含醚键
（5）参照丹参素的上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线：____________________。

20．（6分）PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。

它可由石油裂解气为原料合成。

下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：
(1)属于取代反应的有______________（填编号）。

(2)写出下列反应的化学方程式：
反应③：________________________________；
反应⑤：______________________________。

(3)已知E （C 3H 6O 3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E 除外）并写出其结构简式：______________________、__________________、_______________。

(4)请写出一定条件下PLLA 废弃塑料降解的化学方程式___________________________。

(5)已知：，炔烃也有类似的性质，设计丙烯合成
的合成路线_______ （合成路线常用的表示方法为：A B……目标产物）
参考答案
有答案含解析
1．第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 AB K ＜C ＜O ＜N sp sp 2 2:1 4 分子
73311210A d N ⨯ 【解析】
【分析】
(1)Fe 的原子序数是26，根据构造原理知Fe 的核外电子排布式为[Ar]3d 64s 2，据此确定其在周期表的位置；基态Fe 失去4s 上2个电子和3d 轨道上1个电子即为Fe 3+；
(2)根据化学键的类型和特点解答，注意氢键是分子间作用力，不是化学键；
(3)①KCNO 由K 、C. N 、O 四种元素组成，K 为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C 、N 、O 位于第二周期，但N 的p 轨道是半充满状态、能量最低；
②丙烯腈(H 2C=CH−C≡N)分子中碳原子VSEPR 构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp 、
sp 2两种形式，其中C=C 含有1个σ键和1个π键、C≡N 含有1个σ键和2个π键，C−H 都是σ键，确定分子中σ键和π键数目，再求出比值；
(4)1个Ca 2+周围距离最近且等距离的C 22−应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；
(5)Fe(CO)5的熔点、沸点均不高，类似于分子晶体的特点； (6)Fe 单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8×18+1=2，晶胞的质量为256A
N ⨯g ，晶胞体
积V=112d A N cm 3、边长d A
N cm ，根据Fe 原子半径r 与晶胞边长a 关系求出r 。

【详解】
(1)Fe 的原子序数是26，根据构造原理知Fe 的核外电子排布式为[Ar]3d 64s 2，位于第四周期Ⅷ族据；基态Fe 失去4s 上2个电子和3d 轨道上1个电子即为Fe3+，所以基态Fe3+核外电子排布式为) [Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5故答案为：第四周期Ⅷ族，[Ar]3d5或[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5；
(2)[Fe(CN)6]3−是阴离子，是配合物的内界，含有配位键和极性共价键，金属键存在于金属晶体中，氢键是分子间作用力，不是化学键，故选AB ；故答案为：AB ；
(3)①KCNO 中K 为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C 、N 、O 位于第二周期，但N 的p 轨道是半充满状态、能量最低，所以第一电离能大于O ，C 的非金属性小于O ，第一电离能小于O ，所以第一电离能由小到大排序为K<C<O<N ；故答案为：K<C<O<N ；
②丙烯腈(H 2C=CH−C≡N)分子中碳原子VSEPR 构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp 、
sp 2两种形式，其中C=C 含有1个σ键和1个π键、C≡N 含有1个σ键和2个π键，C−H 都是σ键，所以分子中σ键和π键数目分别为6、3，σ键和π键数目之比为6:3=2:1；故答案为：sp 、sp 2；2:1；
(4)依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2+周围距离最近的C 22−不是6个，而是4个，故答案为：4；
(5)根据Fe(CO)5的熔点、沸点均不高的特点，可推知Fe(CO)5为分子晶体；故答案为：分子；
(6)Fe 单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8×18+1=2，晶胞的质量为256A
N ⨯g ，晶胞体
积V=112d A N cm 3、边长d A
N cm ，Fe 原子半径r 与晶胞边长a 关系为，所以
⨯d A N cm=⨯d A N ×107nm d A
N ×107。

2．O ls 22s 22p 63s 23p 3（或[Ne ]3s 23p 3） O 3 分子晶体 离子晶体 三角锥形 sp 3 2Cl 2+2Na 2CO 3+H 2O =Cl 2O +2NaHCO 3+2NaCl （或2Cl 2+Na 2CO 3=Cl 2O +CO 2+2NaCl ）
Na 2O 8 2.27 g /cm 3 【解析】
【分析】
A 、
B 、
C 、
D 为原子序数依次增大的四种元索，C 核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C 为P 元素，C 、D 为同周期元索，D 元素最外层有一个未成对电子，则D 为Cl 元素，A 2－和B ＋具有相同的电子构型，则A 为O 、B 为Na 元素；通过以上分析，A 、B 、C 、D 分别是O 、Na 、P 、Cl 元素。

【详解】
（1）元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O 元素，则电负性最大的是O 元素；C 是P 元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P 原子核外电子排布式为ls 22s 22p 63s 23p 3
（或[Ne ]3s 23p 3）；故答案为：O ；ls 22s 22p 63s 23p 3（或[Ne ]3s 23p 3）；
（2）单质A 为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧＞氧气，所以熔沸点较高的是O 3；A 和B 的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH 为离子晶体。

故答案为：O 3；分子晶体；离子晶体；
（3）C 和D 反应可生成组成比为1：3的化合物PCl 3，PCl 3中P 原子价层电子对个数=3+5312-⨯
=4且含1
个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为sp 3，故答案为：三角锥形；sp 3；
（4）单质Cl 2与湿润的Na 2CO 3反应可制备Cl 2O ，其化学方程式为2Cl 2+2Na 2CO 3+H 2O =
Cl 2O +2NaHCO 3+2NaCl （或2Cl 2+Na 2CO 3=Cl 2O +CO 2+2NaCl ）。

故答案为：2Cl 2+2Na 2CO 3+H 2O = Cl 2O +2NaHCO 3+2NaCl （或2Cl 2+Na 2CO 3=Cl 2O +CO 2+2NaCl ）；
（5）O 和Na 能够形成化合物F ，半径大的为O 元素离子、半径小的为Na ＋，该晶胞中大球个数=8×18
+6×12=4、小球个数为8，则大球、小球个数之比=4：8=1：2，则化学式为Na 2O ；观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有8个，晶胞中O 原子的配位数为8；该晶胞体积=a 3nm 3，晶胞密度=4A M N V
⨯
=()376240.56610A N -⨯⨯g ·cm －3=2.27g ·cm －3；故答案为：Na 2O ；2.27g ·cm -3。

【点睛】
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查基础知识点的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，利用均摊法求出晶胞中原子的个数，结合密度公式含义计算。

3．羟基 HC≡CH 加聚反应
ac
【解析】
【分析】
A 是25C H OH ，乙醇连续氧化得乙酸，故
B 是3CH COOH ，根据信息①，结合流程图，
C 是CH CH ≡，
D是，D到E是加聚反应，E是，根据信息②可推知F为
CH COOCH CH，G是，根据分子式H是，根据流程图结合P的结构可推知323
I为，J是，根据（5）小题，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L为。

【详解】
（1）A是乙醇，乙醇的官能团是羟基，
答案为：羟基；
≡，
（2）据信息①，结合流程图，可以推出C是CH CH
≡；
故答案为：CH CH
（3）D是，E是，D到E是双键发生了加聚反应，
故答案为：加聚反应；
（4）E是，A是乙醇，根据信息②，该反应为取代反应，
答案为：；
（5）根据信息可推知J是，K是乙酸酐（），
答案为：；
（6）①羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，
故答案为：；
②a.P可以完全水解产生，以及乙酸，a正确；
b. P可以完全水解产生，该物质为高分子，b错误；
c.根据题目信息，将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能，c正确；
答案选ac。

【点睛】
解有机推断题，要把握以下三个推断的关键：(1)审清题意(分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图)；
(2)用足信息(准确获取信息，并迁移应用)；(3)积极思考(判断合理，综合推断)。

根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件(特殊性质或特征反应，关系条件和类别条件)，不但缩小推断的物质范围，形成解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。

然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。

最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。

4．酯基肽键加成反应
CH3CH2OH 和
【解析】
【分析】
A发生取代反应生成B，B和HCl发生加成反应生成C，C与KCN发生取代反应生成D，D与盐酸反应，根据E和乙醇发生酯化反应生成F，根据F的结构推出E的结构简式为，F和C2H5NH2
发生取代反应生成G和乙醇。

【详解】
(1)根据D、G的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基，G中含氧官能团的名称为肽键；故答案为：酯基；肽键。

(2)根据B→C的结构式得出反应类型为加成反应；根据C→ D反应得出是取代反应，其化学方程式
；故答案为：加成反应；。

(3)根据E到F发生酯化反应得出化合物E的结构简式为；故答案为：。

(4)根据反应F→G中的结构得出反应为取代反应，因此另一种生成物是CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。

(5)①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有甲酸与酚形成的酚酸酯，即取代基团为—OOCH，③分子中含有氨基，②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:4:9，存在对称结构，还又含有2个—NH2,1个—C(CH3)3，符合条件的同分异构体为
和；故答案为：和。

(6)CH3CH2Cl在碱性条件下水解得到CH3CH2OH，然后与HOOCCH2COOH发生酯化反应得到
CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl与KCN发生取代反应得到CH3CH2CN，用氢气还原得到CH3CH2CH2NH2，根据F到G的转化过程，CH3CH2CH2NH2与CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反应得到，合成路
线为；故答案为：。

5．SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O
取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解析】
【分析】
气体B 在标准状况下的密度为1.25g.L -1，则其摩尔质量为22.4L/mol×1.25 g.L -1=28 g/mol ，为氮气。

混合气体通过CuSO 4，CuSO 4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。

根据前后气体的体积变化分析，无色气体C 为氨气。

紫黑色固体A 应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即0.03mol ，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol ，氮气的物质的量为0.01mol ，氨气的物质的量为0.02mol ，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X 的质量，所以X 的化学式为NI 3·NH 3。

【详解】
（1）A 为碘单质，电子式为：；
（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：
SO 2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4↓+2HI+2HCl ；
（3）固体X 可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：
3I 2+5NH 3·H 2O=NI 3·NH 3+3NH 4++3I -+5H 2O ；
（4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

6．将废旧钴片粉碎或适当增大空气的进气量 AlO 2-、OH -
2-+2-2+32342SO +Co O +4H =SO +2Co +2H O 或2-+2-2+33442SO +Co O +6H =SO +3Co +3H O 溶液中存
在铁离子的水解平衡：3++23Fe +3H O Fe(OH)+3H ，向该体系中加入Na 2CO 3溶液后，CO 32-和H +反应，
使c(H +)降低，促进水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀 2+--+22Mn +ClO +H O=MnO +Cl +2H ↓
草酸钴的溶度积比草酸钙大，与草酸镁很接近，先减少钙、镁离子的浓度，可以避免再沉钴时引入钙、镁杂质 24234223CoC O 2H O Co O +4CO +2CO +6H O ⋅∆↑↑
【解析】
【分析】
由流程图可知，废钴片在空气中焙烧后，生成钴、锰、铁的氧化物以及氧化镁、氧化铝、氧化钙、二氧化碳等，加入氢氧化钠溶液碱浸可以与氧化铝反应生成偏铝酸钠，从而过滤除去，然后再用稀硫酸浸取钴元素，使其转化为离子，同时锰、铁、钙、镁元素也转化为相应的离子，再经过溶液净化除去铁、锰、钙、镁，最后用草酸铵溶液沉淀钴离子，得到草酸钴，据此分析解答。

【详解】
(1)将废旧钴片粉碎或适当增大空气的进气量，可以在焙烧时使废旧钴金属片充分反应，故答案为：将废旧钴片粉碎或适当增大空气的进气量；
(2)加入氢氧化钠溶液碱浸，Al 2O 3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则滤液 1 的溶质为偏铝酸钠和过量的氢。