2022-2023学年安徽省滁州市私立启明民族中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年安徽省滁州市私立启明民族中学高三化
学下学期摸底试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。

进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是( )
A. NH4+、Br－、CO32－
B. Na+、Br－、CO32－
C. Na+、I－、SO32－
D. NH4+、CO32－、I－
参考答案：
A
略
2. A、B、C、D、E是原子序数依次地增大的五种短周期主族元素，其原子半径按
D、E、B、C、A的顺序依次减小，且B和E同主族，下列推断不正确的是（）A.A、B、D一定在不同周期 B.A、D可能在同一主族
C.C和D的单质可能形成离子化合物
D.D、B、C原子的最外层电子数依减小
参考答案：
D
略
3. 下列有关电解质溶液的推理中不正确的是
A．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等
C．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中不变
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋
2c(CH3COOH)
参考答案：
B
略
4. 可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()
A．加热时有气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
参考答案：
C
略
5. 已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是
A．两种溶液① 0．1mol/L HA溶液；②0．1mol/L HB溶液与0．1mol/L NaOH 溶液等体积的混合液，c（H+）：①<②
B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c （A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①>②>③
D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B-）> c（A-）
参考答案：
B
略
6. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为N A
B．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N A
C．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为
2N A
D．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1
参考答案：
A
略
7. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰
C．将草木灰和硫酸铵混合施用，会降低肥效
D．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
参考答案：
B
略
8. 下列物质最难电离的是（）
A.CH3COOH
B.C2H5OH
C.H2O
D.C6H5OH
参考答案：
B
9. 下列离子方程式中，正确的是 ()
A．氧化钠投入水中：O2－+H2O=2OH－
B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
参考答案：
D
略
10. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋
NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是()
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
参考答案：
D
11. 参考答案：
B
12. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
参考答案：
答案：D
13. 我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：叶绿素、血红素、维生素B等，叶绿素的结构如右图所示，下列有关说法正确的是（）
A、叶绿素属于高分子化合物
B、叶绿素分子中含有两种类型的双键
C、叶绿素不属于芳香烃
D、在一定条件下，叶绿素能加成、水解、酯化等反应
参考答案：
B
略
14. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
参考答案：
B
略
15. 某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O 和一种未知物质X。

已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是（）
A、AsH3是该反应的还原剂
B、X的化学式为Br2
C、根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4
D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。

图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。

请根据要求填写下列空白。

（1）装置②的作用
是。

（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）接③
接接接。

其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是接。

（填接口的字母）
（3）装置④中发生反应的离子方程式
是。

（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。

（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60％，且其中杂质不与盐酸反应。

为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少
于 g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因
是。

参考答案：
（1）干燥CO2气体；
（2）⑤…④②①，E、B；
（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑
（4）
（5）1.404；66.77％；在除HCl时，NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质
中氧化Mn2＋生成MnO4-，其流程如下图所示：
⑴ 反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式
为。

反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。

⑵ 无色气体的名称为。

白色滤渣的化学式
为。

⑶工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质
的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝。

⑷ 氧化Mn2＋过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式
为。

参考答案：
（1）NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaCl 酸
（2）氧气 AgCl
（3）7:10
（4）2Mn2＋＋5H5IO6＝2MnO4－＋5IO3－＋11H＋＋7H2O
(1)反应物有NaIO3、Cl2、NaOH，生成物有Na2H3IO6，碘元素的化合价升高，氯气作氧化剂，还原产物为Cl－，生成物还有NaOH，根据得失电子守恒配平。

反应II发生反应：Na2H3IO6 + 5AgNO3 = Ag5IO6 + 2NaNO3 + 3HNO3，所以II的滤液呈酸性。

(2)在Ag5IO6固体上加入水和氯气，生成H5IO6，另外Ag＋转化为AgCl，氯元素的化合价降低，说明有元素化合价升高，则只能是O元素由-2价升至0价，故无色气体为氧气。

(3)反应III反应为4 Ag5IO6 + 10 Cl2 + 10H2O = 4H5IO6 + 20AgCl + 5O2，以 1 mol NaIO3为标准，第1步反应
用掉 1 mol Cl2，生成 1 mol Na2H3IO6。

第2步反应用掉 5 mol AgNO3，生成 1 mol Ag5IO6，第III步反应用掉 2.5 mol Cl2，所以共需要 3.5 mol Cl2，5 mol AgNO3。

(4)由题消耗1 mol H5IO6转移2 mol e－，说明I被还原到+5价，即IO3－，Mn2＋被氧化为MnO4－，配平。

18. 已知烃基烯基醚水解反应：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO +
R′OH。

烃基烯基醚A的式量为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。

有机物B的式量为60。

相关的反应如下。

请回答下列问题：
⑴ A的结构简式为________________________，B的名称是
___________________。

⑵写出B → C反应的化学方程式：
_______________________________________。

⑶写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
_____________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同的氢原子。

⑷由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：
(I)写出G的结构简式：_____________________________。

(II)步骤②所加试剂及反应条件为：____________。

步骤④的反应类型为：
________。

参考答案：
（9分）
⑴，1－丙醇（或正丙醇）（2分）
⑵ 2CH3CH2CH2OH + O2 2CH3CH2CHO + H2O（2分）
⑶等。

（2分）
⑷（I）（1分）
（II）浓H2S O4，△。

消去反应。

（2分）
略
19. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。

G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。

回答下列问题：
（1）Z的核外电子排布式是。

（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序
为
（用元素符号表示）。

优5高0考g
（3） QR2分子中，Q原子采取杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：。

（4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因
是；T的氯化物的熔点比Y 的氯化物的熔点高，原因是。

（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。

晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个。

B．无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。

某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤。

除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。

①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到时，停止加热。

（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。

停止加热，让其自然冷却、结晶。

抽滤（装置如图12所示）。

将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1~2次，得到较纯的硫酸锌晶体。

①写出下列仪器的名称：a ；b
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点
是。

③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是。

（3）在制取氢气时，如果足量的锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量（填“有”、“无”）影响，原因
是。

参考答案：
B、D的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体
（5）2
（除⑶每空1分外，其余每空2分，共12分）
B．（12分）
（1）①将硫酸转化为硫酸锌（或除去硫酸），不带进其它杂质（2分）
②溶液表面出现晶膜（2分）
（2）①布氏漏斗（1分），吸滤瓶（1分）②过滤速度快（1分）
③利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分（2分）
（3）无（1分）；铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中的铁，过滤除去（2分）。

略。