湖北省2019年高三上学期化学期末考试试卷

湖北省2019年高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）
①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量．
A . ①③⑤
B . ①②⑤
C . ②③④
D . ②④⑤
2. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
A B C D
验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影
响
验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2016高二下·大同月考) 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）
A . 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B . 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C . 第四周期第8列元素是铁元素
D . 第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
4. （2分）贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管．该气体不可能是（）
A . HCl
B . NO2
C . SO2
D . NH3
5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl−+4H++H2O
B . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
C . 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D . 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH−=CaCO3↓+H2O
6. （2分）下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（）
A . 羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示
B . 酯都能发生水解反应
C . 羧酸的酸性都比碳酸弱
D . 羧酸易溶于水，酯均难溶于水
7. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列离子方程式正确的是：（）
A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O
B . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓
8. （2分） 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如下图．下列对该实验的描述错误的是（）
A . 不能用水浴加热
B . 长玻璃管起冷凝回流作用
C . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D . 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
9. （2分） (2018高二下·山东开学考) 已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA- ②HA-
H++A2- ，下列说法一定正确的是（）
A . Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)
B . Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性
C . Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)
D . NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)
10. （2分）如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（）
A . 生铁片中的碳是原电池的阳极
B . 导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
C . 具支试管中溶液pH逐渐减小
D . 生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀
11. （2分）(2015·米易模拟) 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（S ）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）
A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C . 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D . 当溶液中固体质量不再变化时达到平衡状态
12. （2分） (2017高一上·茂名期中) 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）
A . Fe3+＞Cl2＞I2
B . Cl2＞I2＞Fe3+
C . I2＞Cl2＞Fe3+
D . Cl2＞Fe3+＞I2
13. （2分）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）
A . 该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B . 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小
C . 平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
D . 该反应的平衡常数K=
14. （2分）镁﹣次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO﹣+H2O+2e ﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）
A . 该电池中镁为负极，发生还原反应
B . 电池工作时，OH﹣向正极移动
C . 该电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣
D . 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
二、实验题 (共3题；共14分)
15. （4分）用1，3﹣环己二烯做原料可制得1，4﹣环己二酮，合成路线如图所示．
A B
回答下列问题：
（1） A中官能团的名称是________，生成C的反应类型为________．
（2）写出C→D化学方程式________．
（3） C可与乙二酸反应生成高聚物，该反应的化学方程式是________．
16. （3分）(2017·浙江选考) FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
请回答：
（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重．（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）________．
17. （7分） (2016高三上·泰州期中) 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol
NO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式________．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________（填数值）．（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和________（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L．
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为________．
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为________．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是________
三、填空题 (共2题；共14分)
18. （7分）(2016·分宜模拟) 工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为④③②①
CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________．
a．Cr2O 和CrO42的浓度相同
b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要________ mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至________．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为________．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________，溶液中同时生成的沉淀还有________．
19. （7分） (2018高一上·鹤岗期中) 下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3
⑧CH3COOH
（1）属于强电解质的是________（填序号）；
水溶液能导电的是________（填序号）。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①：________
⑦：________
⑧：________
（3）写出下列物质相互反应的离子方程式
少量的①与⑤：________
⑥与⑧：________
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、实验题 (共3题；共14分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、填空题 (共2题；共14分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
第11 页共11 页。