甘肃省兰州20162017学年高二上学期期中考试化学理试题Word版含答案

兰州一中2016-2017-1学期高二年级期中考试试题
化学(理科)
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题包括25小题，1～10题每题1分，11～24题每题2分，共38分。

每小
题只有一个选项符合题意)
1．在化学反映A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反映速度间的关系式正确的是
A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．2v(B)＝3v(C) D．3v(B)＝v(D) 2．某化学反映的ΔH＝－122 kJ/mol，ΔS＝+231 J/(mol·K)，下列说法正确的是A．此反映在任何温度下都能自发进行B．此反映仅在低温下自发进行
C．此反映仅在高温下自发进行D．此反映在任何温度下都不能自发进行3．必然条件下,可逆反映C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反映体系的温度；②增加反映物C的用量；③缩小反映体系的体积；
④减少体系中CO的量。

上述办法中必然能使反映的正反映速度显著加速的
A．①②③④B．①③C．④②D．①③④4．在必然温度下的定容容器中，当下列各量再也不发生转变时，表明反映A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体
的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的整体积⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤5．将铁粉和硫粉混合后加热，待反映一发生即停止加热，反映仍可持续进行，直至反映完全生成新物质。

下列说法不正确的是
A．该反映是氧化还原反映
B．该反映的△H＜0
C．生成新物质的化学式为Fe2S3
D．生成新物质的总能量低于反映物铁粉和硫粉的总能量6．下列热化学方程式正确的是
A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋3
2
O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ/mol
B．表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋1
2
O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol
D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ/mol 7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反映C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反映物物质的量时，平衡必
然向正反映方向移动
②已达平衡的反映N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反映方
向移动，N2的转化率必然增大
③有气体参加的反映平衡时，若减小反映器容积时，平衡必然向气体体积增大的方向
移动
④有气体参加的反映达平衡时，在恒压反映器中充入稀有气体，平衡必然不移动
A．①④B．①②③
C．②③④D．①②③④
8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入必然浓度的NaOH溶液后，溶液变成黄色
C．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅9．必然条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反映生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

如图是该反映在不同温度下CO的转化率随时间转变的曲线。

下列判断正确的是
A．T1>T2
B．该反映的ΔH>0
C．T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2
10．据美国《科学》杂志报导，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2＝CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2＝CHOH
CH3CHO；已知ΔH<0。

据此你以为下列说法中正确的是
A．该星球表面温度很高
B．该星球表面温度很低
C．低温下稳定性CH2＝CHOH>CH3CHO
D．该反映中CH2＝CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量
11．右图表示反映A(g)＋B(g) nC(g) ΔH<0，在不
同条件下反映混合物中C的百分含量和反映进程所需
时间的关系曲线。

下列有关叙述正确的是
A．反映由逆反映开始
B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
C．若n＝2，其他条件相同，a比b的压壮大
D．若其他条件相同，a比b的温度高
12．N2O5是一种新型硝化剂，在必然温度下可发生以下反映：
2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)；△H＞0，
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部份实验数据见下表下列说法中不正确的是
时间/s 0 500 1000 1500
c(N2O5)/mol /L 5.00 3.52 2.50 2.50 A．500s内用O2表示的平均速度为1.48×10﹣3 mol/(L•s)
B．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
C．T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
D．平衡后其它条件不变，将容器的体积存缩到原来的一半，则再平衡时c(N2O5)＞5.00 mol/L
13．反映：①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)在必然条件下，达到化学平衡时，反映物的转化率均是a%．若维持各反映的温度和容器的体积都不改变，别离再加入必然量的各自的反映物，则转化率
A．均不变 B．①增大，②不变，③减少
C．①减少，②不变，③增大D．均增大
14．反映A+B C分两步进行：①A+B X ②X C，反映进程中能
量转变如图所示，E1表示反映A+B X的活化能。

下列有关叙述
正确的是
A．E2表示反映X C的活化能
B．反映A+B C的ΔH<0
C．X是反映A+B C的催化剂
D．加入催化剂可改变反映A+B C的焓变
15．已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)；△H═﹣xkJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为
物质NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
a b z d
/kJ
A． B．
C． D．
16．298K时，合成氨反映的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反映。

下列说法正确的是
A．在有催化剂存在的条件下，反映放出的热量为92.4 kJ
B．有无催化剂该反映放出的热量都为92.4 kJ
C．若再充入1 mol H2，抵达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
D．反映放出的热量始终小于92.4 kJ
17．已知同温同压下，下列反映的焓变和平衡常数别离表示为
(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH1＝－197 kJ/mol K1＝a
(2)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)；ΔH2＝－144 kJ/mol K2＝b
(3)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)；ΔH3＝m kJ/mol K3＝c
下列说法正确的是
A ．m ＝－26.5 2c ＝a －b
B ．m ＝－53 c 2
＝a/b C ．m ＝－26.5 c 2
＝a/b D ．m ＝－53 2c ＝a －b
18．恒温条件下，反映N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)在密闭容器中达到平衡状态，混合气体
的平均摩尔质量为M ，N 2与NH 3的浓度均为c mol/L 。

若将容器的容积存缩为原来的 1
2
，当达到新平衡时，下列说法中正确的是 A ．新的平衡体系中，N 2的浓度小于2c mol/L 大于c mol/L B ．新的平衡体系中，NH 3的浓度小于2c mol/L 大于c mol/L C ．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于M D ．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍 19．已知下列三种气态物质之间的反映：C 2H 2(g)＋H 2(g)
C 2H 4(g) ①
2CH 4(g)
C 2H 4(g)＋2H 2(g) ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反映： C(s)＋2H 2(g)＝CH 4(g)；ΔH ＝－Q 1 kJ/mol C(s)＋12H 2(g)＝1
2C 2H 2(g)；ΔH ＝－Q 2 kJ/mol
C(s)＋H 2(g)＝1
2
C 2H 4(g)；ΔH ＝－Q 3 kJ/mol
Q 1、Q 2、Q 3均为正值，下列关系正确的是
A ．Q 1>Q 3>Q 2
B ．Q 1>Q 2>Q 3
C ．Q 2>Q 1>Q 3
D ．Q 3>Q 1>Q 2
20．必然温度下，在一个容积为1L 的密闭容器中，充入1mol H 2(g)和1mol I 2(g)，发生
反映H 2(g)+I 2(g)
2HI(g)，经充分反映达到平衡后，HI(g)的气体体积分数为50%，
在该温度下，在另一个容积为2L 的密闭容器中充入1mol HI(g)发生反映 HI(g)
H 2(g)+I 2(g)，则下列判断正确的是
A ．第二个反映的平衡常数为1
B ．第二个反映的平衡常数为0.05
C ．第二个反映达到平衡时，H 2的平衡浓度为0.25mol/L
D ．第二个反映达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L 21．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下
彼此转化时的量变关系如图所示。

下列说法正确的是 A ．甲是N 2O 4
B．a点处于平衡状态
C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)
D．反映进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度
22．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋gD(g)；ΔH<0。

下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋q
B．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，整体积必然比原来的1
2
要小
C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反映开始时，A、B的物质的量之比为m∶n 23．必然温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入必然量的H2和SO2发生下列反映：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)，下列说法正确的是
容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
H2SO2H2SO2
容器Ⅰ300 0.3 0.1 0.02
容器Ⅱ300 0.6 0.2
容器Ⅲ240 0.3 0.1 0.01 A．该反映正反映为吸热反映
B．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短
C．240℃时，该反映的平衡常数为1.08×104
D．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小
24．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝－41 kJ/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入必然量的反映物发生反映。

相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系能量的变化CO H2O CO2H2
① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ
②0 0 1 4 吸收热量：Q
下列说法中不正确的是
A．容器①中反映达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO反映速度等于H2O的反映速度
C．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
D．平衡时，容器①和②中CO2的浓度相等
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本题包括5小题，共40分)
25．(6分)在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋
把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，因为。

(2)向已加入NaOH溶液的(l)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为
_____________________________________________________。

(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________，溶
液颜色将。

26．(6分)必然温度下，发生反映：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；△H，已知该反映在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃1000 1100
平衡常数0.68 0.50
请回答下列问题：
(1)该反映的△H 0
(2)T℃时，将FeO(s)和CO(g)各3.0mol加入10L的密闭容器中，反映达到平衡后，测
得CO转化率为α1，c(CO2)＝0.15mol•L﹣1，则温度T (填高于、低于、等于)1000，若此时维持其它条件不变再充入2.0mol CO(g)，再达平衡时测得CO转化α2，则α1
α2(填＞、＜或＝)。

27．(8分)必然温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反映：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，n(O2)随时间的转变关系如图实线所示：
(1)该温度下反映的平衡常数K为________，升高温度K值将________(填增大、不变
或减小，下同)。

(2)若温度不变，在容器中再加1 mol O2，从头达到平衡，则SO2的平衡浓度将，
氧气的转化率将，SO3的体积分数将。

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间转变如图中虚线所
示，曲线Ⅰ改变的实验条件是，曲线Ⅱ改变的实验条件是。

28．(10分)合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
(1)下列有关该反映速度的叙述，正确的是。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加速反映速度
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加速反映速度
c．利用催化剂可使反映物分子平均能量升高，加速反映速度
d．在质量必然的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反映速度有显著影响
(2)该反映的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

(3)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反映达到
平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反映的K= (用分数表示)。

(4)对于合成氨反映而言，下列有关图象必然正确的是_____________。

a. b．
c.
29．(10分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可从头取得燃料或重要工业产品。

(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)＝2Fe3O4(s)+C(s)；ΔH＝-76.0 kJ/mol，该反映中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为 mol。

(2)在必然条件下，二氧化碳转化为甲烷的反映如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g) +
2H2O(g) ΔH＜0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入必然量的CO2和H2，在300℃时发生上述反映，
达到平衡时各物质的浓度别离为CO20.2mol/L，H20.8mol/L， CH40.8mol/L，H2O1.6mol/L，起始充CO2和H2的物质的量别离为、，CO2的平衡转化率为。

②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量互换)密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2
和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O(g) , 300℃下开始反映。

达到平衡时，下列说法正确的是。

A．容器I、II中正反映速度相同
B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同
C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
三、实验题(本题包括1小题，共12分)
30．(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

(2)量取反映物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
(3)实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填偏大、偏小、无影
响)
(4)由甲、乙两人组成的实验小组，在一样的实验条件下，用一样的实验仪器和方式进
行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物起始温度t1/℃终了温度
t2/℃
中和热/ kJ·mol
－1
A.1.0 mol/L HCl溶液50
mL、1.1 mol/L NaOH溶液
50 mL
13.0 19.8 ℃ΔH1
B.1.0 mol/L HCl溶液50
mL、1.1 mol/L NH3·H2O
溶液50 mL
13.0 19.3 ℃ΔH2
①设充分反映后溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积
的转变，则ΔH1＝；ΔH2＝。

(已知溶液密度均为1 g/cm3)
②ΔH1≠ΔH2原因是。

四、计算题(本题包括1小题，共10分)
31．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，
发生如下反映：
①2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度转变如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并
维持容器的温度为T2℃。

(1)计算前5min N2O4反映的平均速度。

(2)计算T1℃时反映②的化学平衡常数。

(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反映②进行的方向，
并计算达到平衡时N2O4的物质的量。

兰州一中2016-2017-1学期高二年级期中考试
化学(理科)答题卡
一、选择题
二、填空题
25．(1)
(2)
(3)
26．(1) (2) (3)
27．(1)
(2)
(3)
28．(1) (2)
(3) (4)
29．(1) (2)①
②
三、实验题
30．(1) (2)
(3) (4)①
②
四、计算题
31．(1)
(2)
(3)
兰州一中2016-2017-1学期期中考试 高二化学理科参考答案及评分标准
一、1～10题每题1分，11～24题每题2分，共38分。

1．C 2．A 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C 9．D 10．A 11．D 12．B 13．C 14．B 15．A 16．D 17．C 18．A 19．A 20．D 21．C 22．B 23．C 24．D 二、25．(每空1分，共6分)
(1)黄 加入NaOH 溶液，使c (H ＋
)减小，平衡右移，c (CrO 2－
4)增大，c (Cr 2O 2－
7)减小 (2)橙 加入过量稀H 2SO 4，使c (H ＋
)增大，平衡左移，c (Cr 2O 2－
7)增大，c (CrO 2－
4)减小 (3)向右移动 逐渐变成无色 26．(每空2分，共6分) (1)＜ (2)低于 ＝ 27．(共8分) (1) 20
(2分) 减小 (1分) (2)减小 降低 减小 (每空1分) (3)升高温度 增大压强 (每空1分) 28．(共10分)
(1)abd (3分) (2) 3
2223)()()(H c N c NH c
(2分) (3)121
(3分) (4)ab (2分) 29．(每空2分，共10分)
(1)2 (2)①2 mol 8 mol 80% ②C D 三、30．(共12分)
(1)环形玻璃搅拌棒 量筒 (每空1分) (2)B
(2分) (3)偏小 (2分) (4)①－56.8 kJ/mol －52.7 kJ/mol (每空2分) ②NaOH 是强碱，NH 3·H 2O 是弱碱电离吸热 (2分) 四、30．(共10分) 31．
(1) 0.18mol/(L•min)
(2分)
(2) 0.4 (2分) (3) Q ＝0.31＜K ， 反映正向进行。

(3分) 2.2mol (3分)。